2019屆高考化學(xué)專題六溶液中電荷守恒的應(yīng)用專練

1、培優(yōu)點六 溶液中電荷守恒的應(yīng)用A 一.溶液中電荷守恒的應(yīng)用1 .溶液中離子濃度的大小判斷典例1.用0.1mol I/1的鹽酸滴定0.1mol I/1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果 是()A. c(NH>c(Cl ), c(OH )>c(H+)B. c(N甫)=c(Cl ) , c(OH ) = c(H+)C. c(Cl )>c(NH；), c(OH )>c(H+)D. c(Cl )>c(NH> c(H+)>c(OH )【解析】反應(yīng)過程中，溶液中的離子為 C/、Nhh H+、OH,根據(jù)電荷守恒c(NHt)+c(H+) = c(Cl )+c(OH ),

2、不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況?！敬鸢浮緾2 .溶質(zhì)的組成、確定離子類別的判斷典例2.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH C、M、Ba2+、CO、SC2 o現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：(1)第一份加入 AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量 NaCH§液加熱后，收集到 氣體0.68g ;(3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g ,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀 質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()A. K+一定存在B. 100mL溶液中含 0.6g CO 2C. C不可能存在D. Ba2+一定不存在，M0+

3、可能存在【解析】說明溶液中可能存在 C、SO、CO一等離子。據(jù)(2)知NF-i +OH =NH T+HO, 則 NH4物質(zhì)的量為 0.04mol。據(jù)(3)知 BaSO: 2.33g(0.01mol),即 100mL溶液中含有 0.01mol SO ; BaCO為 6.27g2.33g =3.94g(0.02mol),即 CO 有 0.02mol ; BaT、Mg+不會存在，Cl 可能存在。由于 n(NH：)<2 n(CO2 )+2 n(SO4 ),由電荷守恒可知，必有 K。3.溶液中某些離子的濃度計算典例3.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1mol I/1NaHCM液

4、:c(Na+)> c(HCQ)> c(CO3 )> c(H2CO)B . 0.1mol NaHCO 溶液與 0.1mol NaOH 溶液等體積混合：c(Na+)= 2c(CO3 )+ c(HC(3 )+2c(H2CO)C. 0.1mol NaHCO§液與 0.2mol NaOHB液等體積混合： c(Na+)> c(OH )>0.05mol L-1>c(CO2 )> c(HCQ)D. 0.2mol NaHCM液與 0.1mol L 。液等體積混合：c(CO3 )+2c(OH )=c(HCO)+3c(H2CO)+c(H+)【解析】A項，NaHCO

5、溶液顯堿性，所以 HCO水解大于電離，則 c(H2CQ)>c(CO3 ), 錯誤；B項，兩者反應(yīng)后為 N&CO溶液，由物料守恒知，c(Na+)= 2c(CO3 )+2 c(HCOT)+2 c(H2CO),錯誤； C 項，反應(yīng)后的溶液為 0.05mol L-1 NazCO 和 0.05mol NaOH的混合溶液，CO 水解會產(chǎn)生 OH 所以 c(OH )>0.05mol l/1>c(CO3 ), 正確；D項，反應(yīng)后溶液中 c(NaHCO) : c(Na2CO) = 1 ： 1,由電荷守恒知， c(Na+)+c(H+) =c(HCQ )+2 c(CO2 )+ c(OH )

6、,由物料守恒知， 2c(Na+) = 3c(CO3 )+3 c(HCQ)+3 c(H2CO), 消去 c(Na+)可得，c(CO3 )+2 c(OH ) = c(HCO3)+3 c(H2CO)+2 c(H+),錯誤?！敬鸢浮緾>二.對點增分集訓(xùn)1 .在Al2(SO4)3和(NH4)2SO的混合溶液中加入 b mol的BaCL,恰好使溶液中的 SO”完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH,則原溶液中的Al 3+的濃度(mol L-1)為()2b cA H B2bc Ca2bc IT D2bc6a【解析】由于 NH的物質(zhì)的量為 c mol ,由原子守恒和電荷守恒得：(NH4)2

7、SO的物質(zhì)的一 .ccc 一.重為2 mol,反應(yīng)時用去的BaCl2的物質(zhì)的重也為萬mol,剩余的 BaCl2為(b pmol,則Al2(SQ)3中的SOT的物質(zhì)的量也為(b -|)mol ,由電荷守恒得：n(Al 3+) X 3= (b ：) X 2,所 以 c(Al 3+) = 2ga c moi . l-1o【答案】C2 .由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH= 1, c(Al 3+) = 0.4mol - L-1, c(SO4 )= 0.8mol - L-1,則 c(K+)約為()A. 0.15mol L-1B . 0.2mol L-1C. 0.3mol L-1 D . 0.4

8、mol - L-1【解析】電荷守恒 c(H+)+3c(Al 3+)+c(K+)=2c(SO2 )+c(OH ),得：c(K+)=0.3mol r1由 于溶液呈酸性，溶液中n(OHI )很小，計算過程中可忽略,C項正確。【答案】C3 .已知HF的電離程度大于等濃度的CHCOOHJ電離程度，則在相同條件下，同濃度等體積的NaF、CHCOON溶液中，離子總數(shù)()A.前者多B .后者多 C . 一樣多 D .無法確定【解析】NaF溶液中離子總數(shù)：m=n(Na+)+n(H +)1+n(F )+n(OH )1, CHCOON溶液中離子總數(shù)n2=n(Na+)+n(H +) 2+n(CHsCOO)+n(OH

9、)20 由電荷守恒原理：n(Na+)+n(H +) 1=n(F )+n(OH ) 1、n(CH3COO)+n(OH ) 2=n(Na+)+n(H+) 2,推出 m=2n(Na+)+2n(H+) 1、n2=2n(Na+)+2n(H+)2；由于兩溶液 n(Na+) 相等，且 CHCOON水解程度大，n(H+)2<n(H+)1。故有：n1> n2, A項正確?！敬鸢浮緼4 . 3.2g銅與過量30mL 8mol L-1濃硝酸充分反應(yīng)硝酸的還原產(chǎn)物有NG口NO。反應(yīng)后溶液中含a mol H +,此時溶液所含NG的物質(zhì)的量為()A. a mol B . (a+0.1)mol C . 0.1a

10、mol D . (1-a)mol【解析】溶液中陽離子有銅離子0.05mol和a mol氫離子，陰離子是硝酸根。根據(jù)電荷守恒原則可知硝酸根離子的物質(zhì)的量應(yīng)為(a+0.1)mol ,所以答案應(yīng)選Bo【答案】B5.已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)。現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為止。下列關(guān)系正確的是()A. m=n2B . m>n2C . m<n2D . c(F )< c(CN )【解析】由電荷守恒原理得：c(Na+)+c(H +) 1=c(F )+c(OH )1 , c(Na+)+c(H +) 2= c(CV

11、)+c(OH)2；根據(jù)題意：L的水解程度小于 CM的水解程度，有c(F )>c(CN ) , NaF溶 液中 c(H+)相對較大，即：c(Na+)+c(H+)i>c(Na+)+c(H+)2, 故 m>n2?！敬鸢浮緽6.醋酸溶液中存在電離平衡CHCOO4= H+CHCOO,下列敘述不正確的是()A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+) = c(OH )+c(CH 3COO)B. 0.10mol 的CHCOO皤液中加水稀釋，溶液中c(OHI )減小C. CHCOO皤液中力口少量的 CHCOONatl體，平衡逆向移動D.常溫下pH= 2的CH3COO解液與pH= 12的NaO

12、H§液等體積混合后，溶液的 pHv 7【解析】根據(jù)電荷守恒，選項A中的等量關(guān)系成立【答案】B7 .常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH= 7,則此溶液中()A. c(HCOO)> c(Na+)BC. c(HCOO) = c(Na+)D.c(HCOO) vc(Na+).無法確定 c(HCOO)與c(Na+)的關(guān)系【解析】當(dāng)甲酸與氫氧化鈉發(fā)生過離子反應(yīng)后，溶液中存在著四種離子：HCOO Na+、H> OH,由于pH=7,即氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒原則可知，甲酸根離子與鈉離子的濃度也一定相等.所以答案應(yīng)選Q8 .把500mL含有BaCl2和KCl的

13、混合溶液分成 5等份，取一份加入含 a mol硫酸鈉的 溶液，恰好使鋼離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A. 0.1(b - 2a)mol - L-1B, 10(2a -b)mol - L-1C. 10(b -a)mol - L-1D. 10(b-2a)mol L-1【解析】依題意知，在 100ml混合液中n(Ba2+)=amol , n(Cl )=bmol ;根據(jù)電荷守恒 2n(Ba2+)+n(K +)+n(H+)=n(Cl )+n(OH ),可得 n(K+)=(b-2a)mol溶液呈中性 n(H+)=n(OH ),故混合液中

14、 + c(K )=(b-2a) mol/0.1LD項正確。9.將0.2mol 11 HCN§液和0.1mol 11 NaO聆液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()A. c(HCN)vc(CN )B, c(Na+)<c(CN )C. c(HCN) c(CN ) = c(OH )D. c(HCN)+c(CN )=-10.1mol - L【解析】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HCNf NaCN由電荷守恒原理得：c(Na+)+c(H+)= c(CN )+ c(OHI ),由溶液呈堿性得：c(OHI )>c(H+),故c(Na+)>c(CN );根據(jù)物料守恒知 D選項正確?！敬鸢浮緿10.已知某 H2SO、FeSQ、Fe(SO,混合溶液100 mL,其中陽離子濃度相等，S(T濃度為6mol L-1,此溶液中可溶解鐵粉的