(新課標)2020高考化學二輪復習第Ⅰ部分選擇題專項練一選擇題精準練選擇題精準練(四)物質結構和元素周期

1、選擇題精準練（四）物質結構和元素周期律（建議用時：25分鐘）1. （2019 高考北京卷）2019年是元素周期表發(fā)表 150周年，期間科學家為完善周期表 做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮（49ln）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。錮與鋤（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（）A. In是第五周期第IDA族元素 115B.,In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿TIn（OH）3>RbOH2. （2019 高考江蘇卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多白元素，Y原子的最外層有2個電子，Z

2、的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r（W）>r（Z）> r（Y）> r（X）8. 由X、Y組成的化合物是離子化合物C. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W勺強D. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強3. W X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W存在多種同素異形體，其中一種是二維納米材料，被認為是未來革命性材料；X的氫化物是人類生存的重要資源；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)；Z離子在同周期最簡單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是（）A. X和Z形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒B.簡單離子半徑

3、：X>Y>ZC. W的氫化物的熔、沸點一定低于同族元素的氫化物D.將Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X34. A、B、C D E的原子序數(shù)依次增大，其中E不屬于短周期元素，常見單質分子 8中含有3對共用電子對，D的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E單質是一種紫紅色金屬，甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物，且乙、丙分子所含電子總數(shù)相同，轉化關 系如圖所示，其中甲是黑色固體，丙是一種常見的無色液體。下列說法不正確的是（）A.乙分子中共用電子對數(shù)與B2分子相同B.單質D與E在加熱時可生成1 ： 1型化合物C.原子半徑：B>CD. C與D位于同一主族，與 B位于同一周期5

4、.已知X、Y、Z、W M均為短周期元素。25 C時，其最高價氧化物對應的水化物 (濃度均為0.01 mol/L)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.B. X、Y、Z、W M五種元素中只有一種是金屬元素C. Z的最高價氧化物的化學式為ZO3D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應現(xiàn)象：有白煙生成6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()A. Y和Z可以組成元素質量比為 7 ： 16的化合物B.原子半徑：r(X)< r(Z)<

5、; r(Y)C.由X、Y、Z三種元素中任意兩種組成的具有10電子的微粒多于2種D. X、Y、Z只能形成一種鹽，其中 X、Y、Z原子個數(shù)比為4： 2： 37 .葉蠟石的化學式為 X2Y4Z10(ZW) 2,短周期元素 W Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與丫為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是 ()A. X的最高價氧化物可做耐火材料8 .常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體C.葉蠟石和YZ2中都存在YZ4四面體結構D.用NaOH分離X單質和Y單質的混合物9 .短周期元素 W X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電

6、池的重要材料，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.化合物XZ2各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構10 已知含氧酸的酸性：HZ3HXQ,則Z的非金屬性強于 XC.若單質 W失火，不能用二氧化碳滅火器或水撲滅D.通常采用電解法制備單質 Y及其同周期的金屬單質11 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9, X的簡單氫化物與 W的單質組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Y<Z&

7、lt;WB. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比WW強C. W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強D. Y分別與X、Z形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同10. （2019 試題調研）短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。A是元素Y的單質，常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A. 丁和戊中所含元素種類相同B.簡單離子半徑大?。篨<YC.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：X>ZD. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存11. a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

8、a原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀，隨著 bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是（）A.最高價氧化物對應水化物的堿性：b<cB.簡單離子半徑：b>c>aC.工業(yè)上電解熔融的 cd3可得到c的單質D. b、c、d最高價氧化物對應水化物之間可兩兩反應12. （2019 吉林實驗中學高三模擬 ）壽山石X4Y4Z1o（ZW） 8的組成元素均為短周期元 素，X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多

9、，X的簡單離子與ZW含有相同的電子數(shù)，Y的單質是制造芯片的基礎材料。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZB,原子半徑：Y>X>Z>WC.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>YD. NaW<水反應時做還原劑13.短周期元素X、Y、M R在周期表中的相對位置如圖，最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（）A.Y的氫化物中一定不存在非極性鍵B. X的氫化物與R的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性C.食品中可適量添加 MY,起去色、殺菌、抗氧化的作用D.氧化物對應的水化物的酸性：R>M14.短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組

10、成的常見物質的轉化 關系如圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，在鋁熱反應中常做 引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是（）A.簡單離子的半徑：Y>Z>XB.簡單氫化物的沸點：Y>XC.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>YD. W Y的氧化物所含化學鍵類型相同15.（高考押題）X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素；X的單質是手機電池中重要的電極材料；常溫下，Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應；又Y、W原子的最外層電子數(shù)之和與 Z的相等，Z能形成多種氧化物。下列敘述正確的是（）A. X與 W勻為活潑金屬，其單質通常保

11、存在煤油中B. Z的非金屬性強于 Y,其對應含氧酸的酸性：Z>YC.原子半徑：X>Y,簡單離子半徑：Z<WD.常溫下，Z的單質與Y的簡單氫化物相遇，可能會產生白煙參考答案與解析選擇題精準練（四）物質結構和元素周期律1 .解析：選D。Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故 In亦為第五周期元素，In與Al 同主族，即為第IDA族元素，A項正確；14151n的中子數(shù)為11549=66,質子數(shù)為49,質子 數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17, B項正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：In>Al , C項正確；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，

12、故其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，即堿性In（OH） 3<RbOH D項錯誤。2 .解析：選Bo “X是地殼中含量最多的元素”，則X為O元素；“Y原子的最外層有2個電子”，Y的原子序數(shù)大于 X,則Y為Mg元素；“Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體 材料 ” ，則 Z 為 Si 元素； “ W 與 X 位于同一主族”，則W 為 S 元素。 A 項，原子半徑：r(Mg)>r(Si)> r(S)>r(O),錯誤；B項，Mg防離子化合物，正確；C項，非金屬性Si<S,則酸fH2SiO3<H2SQ,錯誤；D項，非金屬性 S<Q則熱后I定性HbS<H2

13、0,錯誤。3 .解析：選Ao由題中已知條彳分析可知，W為C, X為0 Y為Al, Z為Cl。A.X和Z形成的二元化合物Cl02 可用于自來水的殺菌消毒，故A 正確。 B. 電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：Cl >02 >Al3+,故B錯誤。C.W為C,其氫化物有很多種，對于組成和結構相似的同族元素的氫化物，隨著原子序 數(shù)的遞增，氫化物的熔、沸點逐漸增大，對于組成和結構不同的氫化物的熔、沸點則無法比較，故C錯誤。D.Y、Z形成的化合物為 AlCl 3,其水溶液能發(fā)生水解，蒸干，灼燒后才能 得到Al 203,如果只是蒸干，產物為 Al(O

14、H) 3,故D錯誤。4解析：選B。 A、 B、 C、 D、 E 的原子序數(shù)依次增大，單質分子B2 中含有3 對共用電子對，則B為N元素；D的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的 2倍，則D為S元素；E不屬于短 周期元素，且E 單質是一種紫紅色金屬，則E 為 Cu 元素；其中甲、乙、丙是題述部分元素組成的二元化合物，丙是一種常見的無色液體，則丙為水，則 A為H元素，C為O元素；甲 是黑色固體，則甲為 CuQ乙、丙分子所含電子總數(shù)相同，則乙也含有10個電子，則乙為NH。A.氨分子中共用電子對數(shù)與N2分子相同，均為 3個，故A正確；B.S與Cu反應生成CuhS,屬于2 ： 1型化合物，故 B錯誤；C.同周期元

15、素，自左而右，原子半徑逐漸減小，即 原子半徑：N>0故C正確；D.0與S均位于第VIA族，O與N均位于第二周期，故 D正確。5 .解析：選Co X、Y、Z、W M為短周期元素，25 c時，其最高價氧化物對應的水化 物(濃度均為0.01 mol/L)溶液的pH和原子半徑的關系如下：NaOHH§M的pH為12,則M為Na；硝酸的pH=2,則X為N元素；Y對應pH>2,為碳酸，則Y為C;W對應pHv 2,為硫3酸，則W S; Z對應pH=2,則Z是Cl。N和Na核外電子排布相同，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小順序：N3 >Na ， A 正確；

16、根據(jù)以上分析可知，只有鈉為金屬元素，B正確；氯元素的最高價氧化物的化學式為Cl2O7, C錯誤；氯化氫和氨反應生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙產生， D 正確。6 .解析：選D。由題意可知，X為H,Y為N,Z為O。A項，元素質量之比為7 ： 16的化合物為NO,正確；B項，同一周期，從左到右，原子半徑越來越小，即 r(O)<r(N),整 個元素周期表中原子半徑最小的為H,所以原子半徑：r(H)<r(O)<r(N),正確；C項，H與N O中任意一種元素形成的10電子微粒有H2QOH、HO+、NH、Nhf、NK,正確；D項，三種元素可以形成 NHNO, H M O原子個數(shù)之比為 4 ：

17、2 ： 3,還可以形成 NHNO, H N、O 原子個數(shù)之比為2 ： 1 ： 1,錯誤。7 .解析：選Do從所給的化學式來看，X應為金屬元素。根據(jù)“Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半”可推測，Y為Li或Si;再根據(jù)X、Y相鄰可推測X為Al、Y為Si , Z為。W為H所以葉蠟石白化學式為 Al 2Si 4O0(OH)2。X的最高價氧化物是 Al 203,是很好的耐火材 料，A項正確；H、O形成的常見化合物為 H2O和H2Q,在常溫常壓下兩者均為液體，B項正確；葉蠟石和二氧化硅中都存在硅氧四面體結構， C 項正確；分離混合物應利用各組分的 性質差異，單質鋁和單質硅均能與NaOH反應而溶解，所以不能用N

18、aOH§液分離二者的混合物，D項錯誤。8 .解析：選B。短周期元素 W X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，則W是Li元素；X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則 Y是Al元素；Z原子的最外層 電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，則Z是S元素。由CS的結構式S=C=ST知，CS中各原子均 滿足8電子的穩(wěn)定結構，故 A項正確；已知酸性：H2SO>HCO, (1 H2SO不是S元素的最高價氧化物對應的水化物，所以不能說明S的非金屬性強于 C,故B項錯誤；Li屬于堿金屬元素，和Na性質相近，常溫下可以和

19、水反應，在加熱時也可以和CO反應，所以Li著火時，不能用二氧化碳滅火器或水撲滅，故C 項正確；Na、 Mg、 Al 的性質活潑，通常采用電解熔融化合物的方法制備 Na、Mg Al單質，故D項正確。9 .解析：選Bo短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W勺單質組成的混合氣體見光可生成W勺氫化物和油狀混合物，則X為C, W為Cl;其中丫、W處于同一主族，則 Y為F; Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9, Z的最外層電子數(shù)為 9-7=2,結合原子序數(shù)可知，Z為第三周期的 Mg。由上述分析可知，X為C, 丫為F, Z為 Mg W為Cl。A項，電子層結構相同的離子中，離子半

20、徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，所以 Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩>乙故A項錯誤；B項，非金屬性：F>Cl,則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱后I定性比 WW強，故B項正確；C項，W的氧化物的水化物若為 HClO,比X的氧 化物的水化物碳酸的酸性弱，彳!最高價含氧酸的酸性：W>X故C項錯誤；D項，Y分別與X、Z形成的化合物為 CR、Mg憶前者為共價化合物，含共價鍵，后者為離子化合物，含離 子鍵，故D項錯誤。10 .解析：選 A。短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。A是元素Y的單質，常溫下，A 遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化，則Y 元素是Al ，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由這些元素組

21、成的二元化合物，且丙是無色氣體，因此丙是二氧化硫，則甲是硫酸，丁是 水，乙是硫酸鋁，故 W X Y、Z分別為H、O Al、So二氧化硫與戊反應生成硫酸，則戊 具有氧化性，應該是過氧化氫，據(jù)此解答。丁和戊分別是H2O和H2Q,所含元素種類相同，A 項正確；核外電子排布相同時，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑大?。?r(O2)>r(Al 3) ， B 項錯誤；非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性O>S則簡單氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<HS, C項錯誤；鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存，二者發(fā)生相互促進的水解反應，生成氫氧化鋁和硫化氫，D項錯誤。11

22、 .解析：選 D a原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則a為Q a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na; d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為Cl;向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀，隨著 bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀，則 c為Al。鈉的金屬性強于 鋁，故氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，A項錯誤；0，Na+、A13+的電子層結構相同，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，B項錯誤；AlCl 3為分子晶體，熔融狀態(tài)下不電離、不導電，故無法電解，工業(yè)上常通過電解熔融Al 2Q制備Al, C項錯誤；Na、Al、Cl的最高價氧化

23、物對應水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，因氫氧化鈉是強堿、氫氧化鋁是兩性氫 氧化物、高氯酸是強酸，故其中任意兩種物質之間均可以反應，D項正確。12 .解析：選 D X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，則 X是Al元素； X的簡單離子與ZW含有相同的電子數(shù)，則 Z是O元素，W是H元素；Y的單質是制造芯片的 基礎材料，則Y是Si元素。非金屬性：0>Si,所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HO>SiH,故A錯誤；電子層數(shù)越多原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半 徑：Al>Si>O>H,故B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SiO3&g

24、t;Al(OH) 3,故C錯誤；NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，NaH做還原劑，H2O做氧化劑，故 D正確。13 .解析：選 Co由短周期元素 X、Y、M R在周期表中的相位置可知，Y、M同主族，X在Y、M左邊相鄰主族，R在Y、M右邊相鄰主族，最外層電子數(shù)之和為24,設Y、M的最外層電子數(shù)為 x,則X為x1, R為x+1,故(x1)+x + x+(x+1) = 24,解得x= 6, 故Y、M為第WA族元素，X、Y、MR分別為 M OS、Cl。Y的氫化物為H2。H2Q,中存在非極性鍵，故 A錯誤；X的氫化物NH與R的氫化物HCl反應生成NHCl, NHCl的水溶 液呈酸性，故 B錯誤；SO具有漂白性、氧化性、還原性，起去色、殺菌、抗氧化的作用， 故C正確；根據(jù)元素周期律只能比較最高價氧化物對應的水化物