2019年高考江蘇卷化學(xué)試題(含答案)

1、絕密啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1 .本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2 .答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3 .請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。4 .作答選擇題，必須用 2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用 0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位 置作答，在其他位置作答一律無效。5

2、 .如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有1個.選項符合題意。1 .糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A.氫B.碳C.氮D.氧2 .反應(yīng)NH4Cl+NaNO 2 NaCl+N 2 1+2H 2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反 應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為

3、18的氯原子：18Cl3.4.5.B. N 2的結(jié)構(gòu)式：N=Nd. H20的電子式：H：O：H 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. NH 4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D . AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L-1NaOH 溶液：Na +、K+、CO1、AlO相B. 0.1 mol L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、S0、MnCfC. 0.1 mol L-1K2CO3 溶液：Na +、Ba2+、Cl-、OH -D. 0.1 mol L-

4、1H2SO4溶液：K+、NH± NCf. HSCT下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖羌讱怏w乙A .用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0 g NaOH 固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L- 1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO246.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A. Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化C. SO2與過量氨水反應(yīng)生成 (NH4)2SO37 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是8 . MnO 2和稀鹽酸反應(yīng)制取 C12D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na 2O2A.室溫下用

5、稀 NaOH 溶液吸收 Cl2： C12+2OH -ClO-+Cl-+H 2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量 H2: A1+2OH -=AlO丁+H 2TC.室溫下用稀 HNO3溶解銅：Cu+2 NO2H + Cu2+2NO 2 f+H 2OD.向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H +=H2SiO3 J+2Na +8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X

6、)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強9 .在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是電解Fe(s)NaCl(aq)aCl2(g) t FeCl2(s)石灰乳一煨R8. MgCl 2(aq)Mg(OH) 2(s)MgO C. S(s)O2(g)-KWQ),SO3(g) H2SO4(aq)H2(g)CO 2(g)D. N2(g) -f1-®-* NH 3(g) - NaCq)-* Na2CO3(s)10 .將鐵粉和活性炭的混合物用 NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實

7、驗。卜列有關(guān)該實驗的說法正確的是A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe- 3e-Fe3+B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個 選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11 .氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A. 一定溫度下，反應(yīng) 2H 2(g)+O 2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的AH

8、<0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H 2O+4e -=4OH -C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H 2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02 X1023D .反應(yīng)2H 2(g)+O 2(g) 2H2O(g)的AH可通過下式估算：AH=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和12 .化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由 X制得。I1卜列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A . 1 mol X 最多能與2 mol NaOH 反應(yīng)B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到 XC. X、丫均能與酸性KMnO 4溶液反應(yīng)D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)

9、目相等13 .室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05 mol L5qNaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴濱水， 振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9, NaNO 2溶液的pH約為8HNO 2電離出H +的能力比CH3COOH 的強14 .室溫下，反應(yīng) HCCp

10、H2Oqj H2CO3+OH -的平衡常數(shù)K=2.2 X10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A . 0.2 mol L- 1 氨水：c (NH 3 H2O)> c(NH0> c (OH - )> c (H + )B. 0.2 mol L-1NH 4HCO 3溶液(pH>7) : c ( NH，> c ( HCO)> c (H2CO3A c (NH 3H2O)C . 0.2 mol - L - 1氨水和0.2 mol L - 1NH4HCO

11、3溶液等體積混合： c(NH；+ c(NH 3 H2O)= c(H2CO3)+ c (HCCT)+c(COj5D. 0.6 mol L-1 氨水和 0.2 mol L-1 NH 4HCO 3溶液等體積混合：c (NH 3 H2。)+ c(CO)+ c(OH-)=0.3 mol L- 1+ c (H 2CO 3)+ c (H +)15 .在恒壓、NO和。2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間， 測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO 2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示 (圖中虛線表示相同條件下 NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是10080604n200100 200 300 400 500 600

12、溫度/霓A.反應(yīng) 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的 AH>0B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點所示條件下，增加 O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D . 380 c下，c起始(O2)=5.0 X10- 4 mol L- 1, NO平衡轉(zhuǎn)化率為 50%,則平衡常數(shù) K>2000非選擇題16 . (12分)N2O、NO和NO 2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1) N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH 3與O2在加熱和催化劑作用下生成 N2O的化學(xué)方程式為。(2) NO和N

13、O 2的處理。已除去 N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO 2+2OH2 NO+H 2O2NO 2+2OHNC2+ NCT+H 2O下列措施能提高尾氣中 NO和NO 2去除率的有（填字母）。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到 NaNO 2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_ （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式）。(3) NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣， 可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NOT轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH （

14、用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl-和NOT,其離子方程式為。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。90807060246 S 10冏17 . （15分）化合物F是合成一種天然苣類化合物的重要中間體，其合成路線如下:(1) A中含氧官能團的名稱為和 (2) A-B的反應(yīng)類型為 (3) C-D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X (分子式為Ci2Hi5O6Br)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：(4) C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1

15、 ：1。(5)已知:MgRCl : 101雙1無水乙醛I)二 R、/)H 2Th7F"k人r”R表示煌基，R11'和R"表小煌基或氫)和CH 3CH2CH 20H為原料制備寫出以0HCH2CHCHA1 "人一 -J的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。(12分)聚合硫酸鐵Fe2(0H) 6-2n(SO4)nm廣泛用于水的凈化。以 FeS04 7H20為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeS0 4 7H2 0溶于稀硫酸，在約70 C下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時

16、間，得到紅棕色黏稠液體。H202氧化Fe2+的離子方程式為;水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的 pH 。(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后，2除去過量的Sn2+。用5.000 X10-2 mol L-1 K2Cr207溶液滴定至終點(滴定過程中Cr207與Fe2+ 反應(yīng)生成 Cr3+和 Fe3+),消耗 K2Cr207 溶液 22.00 mL。上述實驗中若不除去過量的 Sn2+ ,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將 (填“偏大”或“偏小”或“無影響”

17、)。計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。19.(15分)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含 CaSO 4 2H 2O,還含少量SiO2、AI2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO 3和(NH 4)2SO4晶體，其實驗流程如下：(NHQ-S溶液X _廢渣粉末一 浸取 一 過渡 一濾渣輕質(zhì)CaCOaI濾液.(NHQ戶口4晶體(1)室溫下，反應(yīng) CaSO 4(s)+ CO：(aq) -"CaCO 3(s)+ S(O-(aq)達到平衡，則溶液中c(SO2")"Q2 =Ksp(CaSO 4)=4.8 X10-5, Ksp(CaCO 3)=3 X10-9。c(CO2"

18、;)(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為;浸取廢渣時，向(NH 4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是。(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻?yīng)溫度在6070 C,攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO 4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是;保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO 4轉(zhuǎn)化率的操作有。(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì) CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：已知pH=5時Fe(OH) 3和Al(OH) 3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH) 3開始溶解。實驗

19、中必須使用的試劑：鹽酸和 Ca(OH) 2。20(14分)CO2的資源化利用能有效減少 CO2排放，充分利用碳資源。(1) CaO可在較高溫度下捕集 CO 2,在更高溫度下將捕集的 CO 2釋放利用。CaC 20 4 H 2O熱分解可制備CaO , CaC204 H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。mags寫出400600C范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：與CaCO 3熱分解制備的CaO相比，CaC204 H 2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。(2)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解 CO2制HCOOH的原理示意圖如下。寫出陰極CO 2還原為HCOO -的

20、電極反應(yīng)式：電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO 3溶液濃度降低，其原因是 。(3) CO2催化加氫合成二甲醛是一種 CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng) I: CO2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) AH =41.2 kJ mol -1反應(yīng) n： 2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)AH = - 122.5 kJ mol -1在恒壓、CO 2和H2的起始量一定的條件下，CO 2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時 CH 3OCH 3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：出604032(X)2402N0320360溫度一2 CH30cH3的物質(zhì)的量CH30c

21、H 3的選擇性=反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量X100 %溫度高于300 C, CO 2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是CH3OCH3的選擇性為48%220 C時，在催化劑作用下 CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得（圖中A點）。不改變反應(yīng)時間和溫度， 一定能提高CH3OCH 3選擇性的措施有21 . （12分）【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題 ，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答若多做，則按A小題評分。A .物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可制備 Cu?O。CU2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以 CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,Cu 2+基態(tài)核外電子排布式為。(2)SO 一 的空間構(gòu)型為 （用文字才苗述）；

22、Cu2+與OH-反應(yīng)能生成Cu(OH) 42- , Cu(OH)ii42-中的配位原子為 （填元素符號）。(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為水中的溶解性： （填“難溶于水”或“易溶于水”）。|：H JiH圖1I理(4) 一個Cu2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為。(8) .實驗化學(xué)丙快酸甲酯(CH=Cf：OOH)是一種重要的有機化工原料，沸點為103105 C。實驗室制備少量丙快酸甲酯的反應(yīng)為濃CIIC-COOH+CIIiOH工>CII=CC00CII1+H.0實驗步驟如下：步驟1:在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙快酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加

23、熱回流一段時間。步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3:反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na 2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是 A(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器 A的名稱是;蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是 。(3)步驟3中，用5%Na 2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是；分離出有機相的操作名稱為 。(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。I . C 2. D 3. B 4. A

24、 5. D 6. C 7. A 8. B 9.B10 . C不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。II . A 12, CD 13 . C 14, BD 15 . BDF選擇題（共80分）16. (12分),、 催化荊 -(1) 2NH 3+2O 2= N2O+3H 2。(2) BC NaNO 3 NOA(3)3HCIO+2NO+H 2O=3Cl- +2 NOp5H +溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化 NO的能力越強 17 . (15 分)（1 ）（酚）羥基 竣基（2）取代反應(yīng)18 . (12 分)(1) 2Fe2+ H 2O2+2H +=2Fe3+2H 2。 減小2 _(2)偏大n(Cr2O7 )=5.000 X10-2 mol L1X22.00 mL X10-3 LmL- 1=1.100 X10-3 mol22由滴定時Cr2071f Cr3+和Fe2+f Fe3+,根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：Cr2O76Fe 2+(或