02911無機(jī)化學(xué)三

1、課程名稱：無機(jī)化學(xué) （三） 課程代號(hào)：02911第一部分課程性質(zhì)及目標(biāo)一、課程性質(zhì)及特點(diǎn) 無機(jī)化學(xué)是化學(xué)的一個(gè)分支，是藥學(xué)專業(yè)的第一門化學(xué)基礎(chǔ)課程，主要介紹化學(xué)反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論和元素周期律等初步知識(shí)，并在理論的指導(dǎo)下掌握常見元素及其無機(jī)化合物的性質(zhì)、變化規(guī)律和藥學(xué)相關(guān)應(yīng)用。該門課程既是學(xué)生學(xué)好藥學(xué)專業(yè)其它課程的基礎(chǔ)，又是培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的理論知識(shí)分析和解決問題，提高創(chuàng)新能力的關(guān)鍵。二、課程目標(biāo)與基本要求本課程的目標(biāo)是：通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生較系統(tǒng)、全面地掌握從事藥學(xué)研究所需的普通化學(xué)原理及基礎(chǔ)元素化學(xué)基本知識(shí)和技能，學(xué)會(huì)初步從宏觀和微觀不同的角度理解化學(xué)變化的基本特征，并具有應(yīng)用相

2、關(guān)理論和知識(shí)去分析和解決實(shí)際問題的能力，為后續(xù)各相關(guān)課程的學(xué)習(xí)及今后的工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。通過本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生能夠達(dá)到：理解和掌握溶液理論，化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)及熱力學(xué)基礎(chǔ)理論，溶液中的酸堿、沉淀、氧化還原及配位四大平衡理論，原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及配合物結(jié)構(gòu)等的初步知識(shí)；在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；掌握重要的、有代表性的元素及其常見化合物的主要性質(zhì)、典型反應(yīng)及變化規(guī)律；了解常見元素的生物學(xué)效應(yīng)及藥用價(jià)值；能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。三、與本專業(yè)其它課程的關(guān)系 本課程是學(xué)習(xí)藥學(xué)專業(yè)有關(guān)理論知識(shí)的入門課。無機(jī)化學(xué)與藥學(xué)是相互關(guān)聯(lián)的，某些無機(jī)物質(zhì)可直接作為藥物，很多藥物的結(jié)構(gòu)、合成

3、、性質(zhì)及生物效應(yīng)等的研究需要運(yùn)用無機(jī)化學(xué)的理論知識(shí)。隨著科技的發(fā)展，無機(jī)化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系越來越密切，無機(jī)化學(xué)所涉及的理論知識(shí)與后續(xù)其它課程如分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、生物化學(xué)、藥物化學(xué)、藥理學(xué)等都有密切的聯(lián)系，學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)相關(guān)知識(shí)是為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打好化學(xué)理論基礎(chǔ)，是培養(yǎng)藥學(xué)專業(yè)人才整體知識(shí)結(jié)構(gòu)和綜合能力的重要組成部分。第二部分 考核內(nèi)容與考核目標(biāo)第一章 緒論一、學(xué)習(xí)目的與要求了解無機(jī)化學(xué)的發(fā)展、無機(jī)化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系；了解有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；熟悉國(guó)際單位制的基本單位。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)（一）中國(guó)法定計(jì)量單位（重點(diǎn)）識(shí)記：常用的國(guó)際單位制(SI)基本單位。（二）無機(jī)化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系（次重點(diǎn)）理

4、解：無機(jī)化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系。（三）無機(jī)化學(xué)的發(fā)展及學(xué)習(xí)方法、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則（一般）識(shí)記：有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則。理解：無機(jī)化學(xué)的發(fā)展及學(xué)習(xí)方法。第二章 溶液一、學(xué)習(xí)目的與要求掌握常用濃度表示法及換算。了解稀溶液的依數(shù)性的含義及醫(yī)藥學(xué)應(yīng)用；掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與溶液濃度的關(guān)系，能根據(jù)拉烏爾定律求溶液的蒸氣壓或利用稀溶液依數(shù)性求溶質(zhì)摩爾質(zhì)量。了解電解質(zhì)溶液偏離依數(shù)性公式的原因；掌握電解質(zhì)的電離平衡和電離度。了解離子強(qiáng)度、活度和活度系數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)（一）溶液的濃度、稀溶液的依數(shù)性（重點(diǎn)）識(shí)記：溶液濃度的不同表示法；稀溶液的依數(shù)性的含義。理解：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的

5、蒸氣壓下降(拉烏爾定律)；溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低的原因；滲透壓及其醫(yī)學(xué)意義。應(yīng)用：常用濃度不同表示法間的換算；根據(jù)拉烏爾定律求溶液的蒸氣壓；利用稀溶液的依數(shù)性求溶質(zhì)摩爾質(zhì)量。（二）電解質(zhì)和非電解質(zhì)（次重點(diǎn)）識(shí)記：電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離度、電離平衡的含義。理解：電解質(zhì)溶液偏離依數(shù)性公式的原因。應(yīng)用：電離度的計(jì)算。（三）、強(qiáng)電解質(zhì)溶液（一般）識(shí)記：表觀電離度、活度、活度系數(shù)和離子強(qiáng)度。理解：離子氛、強(qiáng)電解質(zhì)理論。應(yīng)用：活度、活度系數(shù)及離子強(qiáng)度等的有關(guān)計(jì)算。第三章 化學(xué)反應(yīng)速率一、學(xué)習(xí)目的與要求掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示法及影響反應(yīng)速率的因素，能運(yùn)用質(zhì)量作用定律及阿侖尼烏斯公式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解碰撞

6、理論及過渡態(tài)理論，掌握實(shí)驗(yàn)活化能及其與速率的關(guān)系。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)（一）反應(yīng)機(jī)理概念、濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（重點(diǎn)）識(shí)記：基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、零級(jí)反應(yīng)等概念。理解：濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。應(yīng)用：質(zhì)量作用定律及阿侖尼烏斯公式。（二）反應(yīng)速率表示法、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響（次重點(diǎn)）識(shí)記：化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，催化劑、催化作用、催化反應(yīng)和催化劑中毒等概念。理解：催化劑的基本特征及作用。（三）反應(yīng)速率理論（一般）識(shí)記：活化分子、有效碰撞。理解：碰撞理論、過渡態(tài)理論、活化能及其與速率的關(guān)系。第四章 化學(xué)熱力學(xué)初步一、學(xué)習(xí)目的與要求 了解熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ)和基本概念。了

7、解熱化學(xué)方程式的寫法。掌握標(biāo)準(zhǔn)生成焓的定義，能利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；掌握標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能，能利用吉布斯公式DG=DHTDS進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，并根據(jù)自由能變化判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)（一）熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ)和基本概念；反應(yīng)熱的計(jì)算；吉布斯能（重點(diǎn)）識(shí)記：體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑、熱和功、內(nèi)能、焓和標(biāo)準(zhǔn)生成焓、熱力學(xué)第一定律、吉布斯能和標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能等。應(yīng)用：利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，吉布斯公式的有關(guān)計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。（二）等容反應(yīng)熱和等壓反應(yīng)熱；熱化學(xué)方程式（次重點(diǎn)）識(shí)記：熱化學(xué)方程式的書寫。理解：等容反應(yīng)熱與內(nèi)能及恒壓反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系。（三）反應(yīng)進(jìn)度概念、

8、自發(fā)過程、熵和熵變（一般）識(shí)記：反應(yīng)進(jìn)度概念、熵、自發(fā)過程。理解：混亂度和微觀狀態(tài)、熱力學(xué)第三定律。應(yīng)用：化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算。第五章 化學(xué)平衡一、學(xué)習(xí)目的與要求了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡；掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式、意義和與DrGmQ(T)的關(guān)系，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。了解濃度、溫度和壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；了解如何從熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)兩個(gè)方面合理選擇生產(chǎn)條件。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)（一）化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與DrGmQ(T)的關(guān)系（重點(diǎn)）識(shí)記：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的特征及平衡到達(dá)的標(biāo)志、相對(duì)平衡濃度、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(KcQ和K

9、pQ)和平衡常數(shù)表示式的書寫。應(yīng)用：KcQ 或KpQ的有關(guān)計(jì)算，初濃度或轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；根據(jù)DrG判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。（二）化學(xué)平衡的移動(dòng)（次重點(diǎn)）識(shí)記：化學(xué)平衡的移動(dòng)。理解：濃度、溫度及壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響。應(yīng)用：濃度、溫度及壓力改變引起化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)計(jì)算。（三）多重平衡；如何從熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)兩個(gè)方面合理選擇生產(chǎn)條件；生物體系中的穩(wěn)態(tài)和內(nèi)穩(wěn)態(tài)(一般)理解：熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)理論在生產(chǎn)條件選擇中的作用。第六章 酸堿平衡一、學(xué)習(xí)目的與要求掌握酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)和有關(guān)概念。了解水的質(zhì)子自遞平衡。了解弱酸弱堿及兩性物質(zhì)的電離平衡，掌握一元弱酸弱堿水溶液中H+或OH-的濃度計(jì)算、pH的計(jì)算和判斷溶液酸堿

10、性；掌握同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)酸堿電離平衡的影響。了解緩沖溶液的組成和作用原理，能進(jìn)行緩沖溶液配置中的相關(guān)計(jì)算。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)（一）酸堿理論、水的自遞平衡、一元弱酸弱堿的電離平衡(重點(diǎn))識(shí)記：質(zhì)子給體、質(zhì)子受體、共軛酸、共軛堿、共軛酸堿對(duì)、弱酸弱堿的電離平衡、水解平衡、兩性物等概念。理解：酸堿質(zhì)子理論、離子積、路易斯酸堿。應(yīng)用：一元弱酸弱堿水溶液中H+或OH-離子濃度的計(jì)算、pH計(jì)算及酸堿性判定。（二）酸堿電離平衡的移動(dòng)；緩沖溶液的組成和作用機(jī)理（次重點(diǎn)）理解：同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液和緩沖作用。（三）多元弱酸、弱堿的電離平衡；兩性物質(zhì)的電離平衡；緩沖溶液的計(jì)算；緩沖溶液的選擇和配

11、置；人體正常pH的控制與失控(一般)理解：逐級(jí)電離；pH如何影響溶質(zhì)的存在狀態(tài)；如何選擇和配置緩沖溶液。應(yīng)用：多元弱酸弱堿及兩性物質(zhì)溶液的pH計(jì)算；緩沖溶液配置中的相關(guān)計(jì)算。第七章 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡一、學(xué)習(xí)目的與要求掌握溶度積的概念及難溶電解質(zhì)溶液中溶解度和溶度積的相互關(guān)系。掌握溶度積規(guī)則，并能用其判斷沉淀是否生成、溶解或轉(zhuǎn)化；了解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)難溶物溶解度的影響。了解分步沉淀及用溶度積規(guī)則判斷沉淀的先后順序。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)（一）溶度積原理；沉淀的生成（重點(diǎn)）識(shí)記：溶解、沉淀、飽和溶液、離子積理解：溶度積常數(shù)(Ksp)；溶度積規(guī)則。應(yīng)用：Ksp和溶解度S之間的計(jì)算；利用

12、溶度積規(guī)則判斷溶液混合后有無沉淀產(chǎn)生。（二）沉淀平衡中的同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)；沉淀的溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化（次重點(diǎn)）理解：同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)沉淀平衡的影響；沉淀溶解及沉淀轉(zhuǎn)化的方法。（三）分步沉淀；沉淀反應(yīng)中的速率問題（一般） 理解：分步沉淀原理；沉淀的類型及決定因素。第八章 氧化還原一、學(xué)習(xí)目的與要求掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念和實(shí)質(zhì)，能熟練應(yīng)用離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。了解原電池的原理和電極類型；掌握電極和電池符號(hào)表達(dá)方法。了解電極電勢(shì)的產(chǎn)生原因；掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的測(cè)定方法，了解其應(yīng)用。了解濃度、酸度和沉淀劑對(duì)電極電勢(shì)的影響，能運(yùn)用能斯特方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解元素電勢(shì)圖、電勢(shì)-pH圖及相關(guān)

13、應(yīng)用。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)（一）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；電極電勢(shì)（重點(diǎn)）識(shí)記：氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化型和還原型、氧化還原電對(duì)。理解：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、氧化數(shù)；電極電勢(shì)的產(chǎn)生、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及其測(cè)量方法。應(yīng)用：離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式；利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱及氧化還原反應(yīng)的方向。（二）原電池與電極；影響電極電勢(shì)的因素（次重點(diǎn)）識(shí)記：原電池、鹽橋、半電池、電極和電池的符號(hào)表示。理解：正極和負(fù)極、電動(dòng)勢(shì)、電極反應(yīng)；溶液酸度改變及沉淀劑加入對(duì)電極電勢(shì)影響。應(yīng)用：根據(jù)能斯特方程計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)。 （三）氧化還原平衡、元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用、電勢(shì)-pH圖(一

14、般)理解：根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)的吉布斯能判斷反應(yīng)的進(jìn)行；元素電勢(shì)圖、電勢(shì)-pH圖及相關(guān)應(yīng)用。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計(jì)算。第九章 原子結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目的與要求 了解玻爾模型建立的基礎(chǔ)及玻爾氫原子模型的基本假設(shè)。了解微觀粒子的波粒二象性和測(cè)不準(zhǔn)原理；了解原子軌道和波函數(shù)、原子軌道的角分布圖和徑向分布圖、電子云的角度分布和徑向分布圖、電子云圖等；掌握四個(gè)量子數(shù)n，l，m，ms的物理意義及取值。了解多電子原子結(jié)構(gòu)中的屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)；熟練掌握多電子原子軌道能級(jí)的高低、多電子原子核外電子排布規(guī)律；掌握電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系以及與元素性質(zhì)的變化規(guī)律之間的關(guān)系。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)（

15、一）多電子原子結(jié)構(gòu)、電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表（重點(diǎn)）識(shí)記：屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)；周期律、能級(jí)組與周期的關(guān)系；族、主族與副族；周期中主族、副族、零族、第VIII族元素的價(jià)層電子構(gòu)型規(guī)律；周期表的分區(qū)。理解：能級(jí)交錯(cuò)及原子軌道能級(jí)組、多電子原子核外電子排布規(guī)則。應(yīng)用：能應(yīng)用核外電子排布規(guī)則排布130號(hào)元素原子的核外電子（注意鉻、銅等的反常排布）；能根據(jù)某元素所處的周期和族寫出其價(jià)電子構(gòu)型，或由價(jià)電子構(gòu)型指出其所在的周期及族。（二）描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)；元素基本性質(zhì)的周期性(次重點(diǎn))理解：四個(gè)量子數(shù)（n、l、m、ms）的物理意義、取值及相互關(guān)系。原子半徑及周期變化規(guī)律；原子的電離能和電子親和能及

16、它們的周期變化規(guī)律；元素的電負(fù)性及周期變化規(guī)律。（三）玻爾的氫原子模型；微觀粒子的波粒二象性；原子軌道和波函數(shù)、波函數(shù)的有關(guān)圖形表示 （一般）理解：氫原子的線性光譜、能量的量子化和光子學(xué)說、氫原子模型的基本假設(shè)；光的波粒二象性與測(cè)不準(zhǔn)原理；原子軌道、原子軌道角度分布圖和徑向分布圖、電子云的角度分布和徑向分布、電子云圖。第十章 分子結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目的與要求 掌握離子鍵的形成、本質(zhì)及特點(diǎn)；了解晶格能的意義及離子的電荷、電子構(gòu)型和半徑三個(gè)重要特征。了解現(xiàn)代價(jià)鍵理論，掌握共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)、類型與極性；掌握雜化軌道理論和sp型雜化軌道的類型和空間分布；了解價(jià)電子對(duì)互斥理論的要點(diǎn)，并能用于判斷某些多原子分

17、子的空間構(gòu)型。了解分子軌道理論要點(diǎn)及其與現(xiàn)代價(jià)鍵理論的區(qū)別；掌握第二周期同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)和電子排布。了解分子的磁性和極性及其度量方法。了解分子間作用力及其與物質(zhì)理化性質(zhì)的關(guān)系；掌握氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解離子極化作用及其對(duì)化合物性質(zhì)的影響。了解晶體的類型、結(jié)構(gòu)和相關(guān)的物理性質(zhì)。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)(一) 離子鍵的形成與特點(diǎn)；現(xiàn)代價(jià)鍵理論；雜化軌道理論；價(jià)電子對(duì)互斥理論；分子軌道理論；識(shí)記：離子鍵的形成條件、本質(zhì)及特點(diǎn)；共價(jià)鍵的形成條件、本質(zhì)及特點(diǎn)；雜化和雜化軌道；成鍵及反鍵分子軌道、分子軌道的類型。理解：共價(jià)鍵的類型、極性和鍵參數(shù)；雜化軌道理論要點(diǎn)；s和p原子軌道雜

18、化、等性雜化和不等性雜化；價(jià)電子對(duì)互斥理論要點(diǎn)；分子軌道理論要點(diǎn)、第二周期同核雙原子分子的分子軌道結(jié)構(gòu)式。 應(yīng)用：應(yīng)用雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷某些多原子分子的空間構(gòu)型；能用分子軌道理論解釋氫分子離子、氧分子及氮分子的形成；能用圖示法表示氧分子、氮分子及硼分子的分子軌道和電子排布。（二）離子的電荷、電子構(gòu)型和半徑；路易斯學(xué)說；分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)；分子間作用力（次重點(diǎn)）識(shí)記：共價(jià)鍵、配位鍵、路易斯結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法；抗磁性和順磁性、極性和非極性分子、極化作用與分子的變形性、永久偶極、誘導(dǎo)偶極和瞬時(shí)偶極。 理解：離子的電子構(gòu)型與性質(zhì)的關(guān)系、離子半徑的變化規(guī)律；范德華力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力

19、)的特點(diǎn)；氫鍵的形成和特點(diǎn)、分子間和分子內(nèi)氫鍵、締合；分子間作用力(氫鍵、范德華力等)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。（三）晶格能、離子極化、晶體結(jié)構(gòu)（一般）識(shí)記：晶格能；晶體的宏觀特征和微觀結(jié)構(gòu)。 理解：影響離子極化作用與變形性的因素；離子極化對(duì)鍵型和化合物性質(zhì)的影響；分子晶體和原子晶體的組成和性質(zhì)；晶體的類型及特性。第十一章 配位化合物一、學(xué)習(xí)目的與要求掌握有關(guān)配合物的基本概念。了解配合物的異構(gòu)現(xiàn)象，能夠根據(jù)配合物化學(xué)式寫出名稱，或由配合物名稱寫出化學(xué)式。了解配合物的價(jià)鍵理論的要點(diǎn)，并能推斷常見配合物的空間構(gòu)型和穩(wěn)定性；了解晶體場(chǎng)理論的要點(diǎn)及在解釋和推測(cè)配合物磁性、顏色中的應(yīng)用。了解配合物的配位平衡，能

20、利用配合物的穩(wěn)定常數(shù)(Ks)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；掌握影響配合物穩(wěn)定性的因素。了解配位平衡與其它平衡的關(guān)系；了解生物體內(nèi)的配合物和配合藥物。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)（一）配合物的組成、命名；配位平衡常數(shù)和影響配合物穩(wěn)定性的因素（重點(diǎn)）識(shí)記：有關(guān)配合物的基本概念(中心原子和配體；配離子、配位原子、單齒配體、多齒配體和兩可配體；p配體、配位數(shù)等)。配合物的命名，能夠根據(jù)配合物化學(xué)式寫出名稱，或由配合物名稱寫出化學(xué)式。配位平衡常數(shù)、螯合物、螯合劑、螯合效應(yīng)等概念。理解：螯合物的穩(wěn)定性與中心原子、螯合環(huán)大小和數(shù)量的關(guān)系；軟硬酸堿規(guī)則與配合物的相對(duì)穩(wěn)定性。應(yīng)用：利用Ks進(jìn)行配合平衡時(shí)有關(guān)離子濃度的計(jì)算。（二）配

21、合物的晶體場(chǎng)理論；配合平衡與其它平衡的關(guān)系（次重點(diǎn)）理解：晶體場(chǎng)理論的要點(diǎn)，晶體場(chǎng)中的d軌道能級(jí)分裂和d電子排布；配合平衡與溶液酸度、沉淀平衡和氧化還原平衡的關(guān)系。應(yīng)用：應(yīng)用晶體場(chǎng)理論解釋和推測(cè)配合物的磁性、顏色。（三）配合物的異構(gòu)現(xiàn)象；價(jià)鍵理論；生物體內(nèi)的配合物和配合藥物（一般）理解：配合物的鍵合異構(gòu)和幾何異構(gòu)；價(jià)鍵理論的要點(diǎn)、內(nèi)規(guī)型和外規(guī)型配合物；利用價(jià)鍵 理論解釋或推測(cè)配合物的空間結(jié)構(gòu)、相對(duì)穩(wěn)定性；第十二章 非金屬元素一、學(xué)習(xí)目的與要求掌握重要非金屬(鹵素、氧和硫、氮和磷)的單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解它們的用途；掌握重要離子的分離和鑒定方法。了解無機(jī)酸的酸性及氧化性的變

22、化規(guī)律和影響因素。了解無機(jī)含氧酸鹽的受熱分解，了解擬鹵素、鹵化物、金屬硫化物、硒及其衍生物，碳、硅、硼的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)和用途。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)（一）鹵素單質(zhì)及其重要化合物、氧和硫及其重要化合物、氮和磷及其重要化合物（重點(diǎn)）識(shí)記：鹵素、氧和硫、氮和磷元素在周期表中的位置及成鍵特性；對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物理及化學(xué)性質(zhì)，主要?dú)浠?鹵化氫、H2O2、H2S、氨和銨鹽)、氧化物(SO2、SO3、NO、NO2、N2O、P4O10)和含氧酸及其鹽(次鹵酸及其鹽、鹵酸和高鹵酸及其鹽、亞硫酸和硫酸及其鹽、硫代硫酸鹽、硝酸和亞硝酸及其鹽、磷酸及其鹽)的性質(zhì)及有關(guān)的重要反應(yīng)式。理解：無機(jī)氫化物和含氧酸的酸性變化

23、規(guī)律；無機(jī)酸的氧化性及影響因素。應(yīng)用：能根據(jù)鹵素、氧、硫、氮和磷元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并正確書寫有關(guān)的反應(yīng)式。（二）重要元素離子的分離及鑒定、金屬硫化物、擬鹵素（次重點(diǎn)） 識(shí)記：鹵素離子的分離及鑒定；硫離子(S2-)、亞硫酸根(SO32-)、硫酸根(SO42-)、硝酸根(NO3-)、亞硝酸根(NO2-)、銨離子(NH4+)以及磷酸根離子(PO43-)的鑒定；金屬硫化物的水解和難溶性、氰化氫的性質(zhì)和毒性、硫氰酸根的性質(zhì)。(三)鹵化物的類別及性質(zhì)；鹵素、氧族元素和氮磷元素的生物學(xué)效應(yīng)及藥物；無機(jī)含氧酸鹽的受熱反應(yīng)；硒及其衍生物；碳、硅、硼的單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)(一般)識(shí)記：金屬

24、碘化物(AgI、PbI2和HgI2)的顏色。漂白粉、過氧化氫、芒硝(Na2SO4 · xH2O)的藥用價(jià)值。水合含氧酸鹽的受熱脫水和水解反應(yīng)。金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)；碳的還原性，CO和CO2的性質(zhì)，溶液中碳酸鹽的存在形式。SiO2在氫氟酸和堿中的溶解性。硼的缺電子引起的結(jié)構(gòu)特征。第十三章 金屬元素一、學(xué)習(xí)目的與要求了解金屬的一般性質(zhì)。了解堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的物理化學(xué)特性，堿金屬元素的焰色試驗(yàn)；掌握Na2O2、NaOH、常見的堿金屬鹽、堿土金屬氫氧化物和堿土金屬鹽、單質(zhì)鋁和Al(OH)3的性質(zhì)；能夠根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)解釋某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。掌握Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+及A

25、l3+離子的鑒定。了解主族金屬元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)(一) 金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿金屬氧化物和氫氧化物；堿土金屬氫氧化物、堿金屬鹽和堿土金屬鹽類；鋁及其化合物(重點(diǎn))識(shí)記：金屬在化學(xué)反應(yīng)中的失電子性；Na2O2、NaOH、Al和Al(OH)3的性質(zhì)及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。理解：堿金屬鹽的共性、堿土金屬氫氧化物的溶解性和酸堿性、重要堿土金屬鹽的性質(zhì)。 (二) 堿金屬和堿土金屬的通性及金屬單質(zhì)的性質(zhì)；重要金屬離子的鑒定(次重點(diǎn))識(shí)記： Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+及Al3+離子的鑒定。堿金屬及其揮發(fā)性鹽的焰色試驗(yàn)。理解：堿金屬和堿土金屬的通性；堿金屬和堿土金屬單質(zhì)

26、性質(zhì)的異同。 (三) 金屬在自然界中的分布及分類，金屬的物理性質(zhì)；砷、銻、鉍的重要化合物；主族金屬元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物(一般)識(shí)記：氫氧化鋁、明礬、三氧化二砷、雄黃及堿式碳酸鉍的藥用價(jià)值。第十四章 過渡元素一、學(xué)習(xí)目的與要求掌握Cr2O3、Cr(OH)3、常見Cr()鹽、Mn()鹽、鉻酸鹽、重鉻酸鹽、MnO2、KMnO4、重要的鐵(II、III)鹽、Cu2O、Cu(OH)2、銅(II)鹽、Zn(OH)2、鋅(II)鹽及汞(I、II)鹽的性質(zhì)；掌握鉻、錳、銅、鋅離子、鐵(II、III)離子及汞離子的鑒定；能寫出與上述各項(xiàng)性質(zhì)及鑒定有關(guān)的反應(yīng)式。了解過渡元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征，過渡元素的通性

27、和化合物的顏色特征。了解鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞單質(zhì)的性質(zhì)和用途。了解過渡元素的生物學(xué)效應(yīng)。二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)（一）鉻、錳、鐵和銅的化合物的性質(zhì)（重點(diǎn)）識(shí)記：Cr2O3和Cr(OH)3的兩性及Cr()鹽的還原性，Cr2O72-離子的氧化性。Mn2+的穩(wěn)定性和還原性，MnO2的氧化還原性，KMnO4的氧化性和不穩(wěn)定性。Fe(II)化合物的還原性、沉淀反應(yīng)和配合性；Fe3+的氧化性、水解性和配合性。Cu2O的歧化反應(yīng)，鹵化亞銅的性質(zhì)和制備，Cu(OH)2的兩性，Cu2+的氧化性、沉淀反應(yīng)和配合性。鉻、錳、鐵和銅離子的鑒定。上述有關(guān)的反應(yīng)式。理解：Cr()和Cr()的相互轉(zhuǎn)化；Cu(I)和C

28、u(II)的轉(zhuǎn)化。應(yīng)用：能夠根據(jù)化合物的性質(zhì)解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（二）鋅和汞的重要化合物的性質(zhì)；鉻、錳、鐵、銅、鋅和汞離子的鑒定（次重點(diǎn)）識(shí)記：鋅的常見氧化態(tài)；Zn(OH)2的兩性、ZnCl2的水解。Hg2Cl2和HgCl2的性質(zhì)。鉻、錳、鐵、銅、鋅和汞離子的鑒定。上述有關(guān)的反應(yīng)式。（三）過渡元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征和通性；鉑及其化合物的性質(zhì)；鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物（一般）識(shí)記：過渡元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征、活潑性及反應(yīng)性能、氧化態(tài)特性、氧化物及其水合物的酸堿性、易成配合物等性質(zhì)。鉑在酸中的溶解性；氯鉑酸鹽的性質(zhì)。第三部分 有關(guān)說明與實(shí)施要求一、考核的能力層次表述本大綱在考

29、核目標(biāo)中，按照“識(shí)記”、“理解”、“應(yīng)用”三個(gè)能力層次規(guī)定其應(yīng)達(dá)到的能力層次要求。各能力層次為遞進(jìn)等級(jí)關(guān)系，后者必須建立在前者的基礎(chǔ)上，其含義是： 識(shí)記：能知道有關(guān)的名詞、概念、知識(shí)的含義，并能正確認(rèn)識(shí)和表述，是低層次的要求。理解：在識(shí)記的基礎(chǔ)上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能掌握有關(guān)概念、原理、方法的區(qū)別與聯(lián)系，是較高層次的要求。應(yīng)用：在理解的基礎(chǔ)上，能運(yùn)用基本概念、基本原理、基本方法聯(lián)系學(xué)過的多個(gè)知識(shí)點(diǎn)分析和解決有關(guān)的理論問題和實(shí)際問題，是最高層次的要求。二、指定教材無機(jī)化學(xué)，許善錦主編，人民衛(wèi)生出版社，第四版。三、自學(xué)方法指導(dǎo)1、在開始閱讀指定教材某一章之前，先翻閱大綱中有關(guān)

30、這一章的考核知識(shí)點(diǎn)及對(duì)知識(shí)點(diǎn)的能力層次要求和考核目標(biāo)，以便在閱讀教材時(shí)做到心中有數(shù)，有的放矢。2、閱讀教材時(shí)，要逐段細(xì)讀，逐句推敲，集中精力，吃透每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)基本概念必須深刻理解，對(duì)基本理論必須徹底弄清，對(duì)基本方法必須牢固掌握。3、在自學(xué)過程中，既要思考問題，也要做好閱讀筆記，把教材中的基本概念、原理、方法等加以整理，這可從中加深對(duì)問題的認(rèn)知、理解和記憶，以利于突出重點(diǎn)，并涵蓋整個(gè)內(nèi)容，可以不斷提高自學(xué)能力。4、完成書后作業(yè)和適當(dāng)?shù)妮o導(dǎo)練習(xí)是理解、消化和鞏固所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析問題、解決問題及提高能力的重要環(huán)節(jié)，在做練習(xí)之前，應(yīng)認(rèn)真閱讀教材，按考核目標(biāo)所要求的不同層次，掌握教材內(nèi)容，在練習(xí)過程中對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行合理的回顧與發(fā)揮，注重理論聯(lián)系實(shí)際和具體問題具體分析，解題時(shí)應(yīng)注意培養(yǎng)邏輯性，針對(duì)問題圍繞相關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行層次（步驟）分明的論述或推導(dǎo)，明確各層次（步驟）間的邏輯關(guān)系。四、對(duì)社會(huì)助學(xué)的要求1、應(yīng)熟知考試大綱對(duì)課程提出的總要求和各章的知識(shí)點(diǎn)。 2、應(yīng)掌握各知識(shí)點(diǎn)要求達(dá)到的能力層次，并深刻理解對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的考核目標(biāo)。 3、輔導(dǎo)時(shí)，應(yīng)以考試大綱為依據(jù)，指定的教材為基礎(chǔ)，不要隨意增刪內(nèi)容，以免與大綱脫節(jié)。4、輔導(dǎo)時(shí)，應(yīng)對(duì)學(xué)習(xí)方法進(jìn)行指導(dǎo)，宜