高二上期中化學試卷

1、班 級姓 名裝訂線裝 訂 線 內 不 要 答 題2014-2015學年度上學期期中考試高二化學試卷 2014-11-21第卷 選擇題一、 單項選擇題 （每小題只有一個選項符合題意）1. 下列對熵的理解不正確的是 ( )A.同種物質氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小B.體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小D.25 、1.01105 Pa時，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應2.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是 ( )A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20 g NaClC.用廣泛pH

2、試紙測得某溶液的pH為2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70 ml3.準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ( )A.50 mL量筒 B10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D50mL堿式滴定管4下列表達式正確的是 （ ）ANaHCO3的電離：NaHCO3 HCO3+ Na+BCH3COONH4的電離：CH3COONH4 = NH4+CH3COOCNa2S的水解：S2 + 2H2OH2S+2OHDFeCl3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H5NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2

3、，一定條件下充反應生成NH3分子數(shù)小于2NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+D1L 1mol/L的KF溶液中含有F的數(shù)目為NA6對于可逆反應：A2(g)3B 2(g) 2AB3(g）H p BC的體積分數(shù)增加CA 的轉化率降低 D平衡向正反應方向移動10關于體積相同，pH3的鹽酸和醋酸，下列敘述正確的是 （ ）A水的電離程度前者大于后者 B稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH大C混合后pH不變 D中和兩者需要的NaOH的物質的量相同11室溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合

4、溶液pH=12，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 （ ）A11:2 B9:2 C2:9 D2:1112可逆反應： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是（ ） A%P1 P2 T1 T2 t/s t/s 甲 乙 A溫度T1 比 T2高 B甲圖縱軸可以表示A的轉化率C正反應為放熱反應 D甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質量13在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關系式不正確的是 （ ）Ac(Na+)c(H+)c(HCO3)c(OH)2c(CO32) Bc(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)=0.1mol/L Cc(OH)c(HCO

5、3)+c(H+) + 2c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)14常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（molL-1）反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是 （ ）A實驗反應后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B實驗反應后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.2 mol/LC實驗反應后的溶液中：c(OH) = c(H+)+c(HA)班 級姓 名裝訂線裝 訂 線 內 不 要 答 題D實驗反應后的溶液中：c(K+) = c(A)

6、 c(OH) = c(H+)15常溫下，下列有關溶液的比較中，不正確的是 （ ）pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液A水電離出的c(H)：B將、溶液混合后pH7，消耗溶液的體積：C將等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量更多D分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：16在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應： a(g)+b(g) 2c(g) H10 （ ）進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是A等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高 B等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變C等容時，通入惰性

7、氣體，各反應速率不變 D等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大 17固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示200時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是 （ ）K圖IA200時，反應從開始到平衡的平均速率v(A)0.08molL-1min-1B若05 min時容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g） C（g） H = +5m kJ/molC200時，若在第6 min再向體系中加入催化劑，可使v正v逆D200時，平衡后再充入2 mol C

8、，則達到平衡時，化學平衡常數(shù)變小18在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+ Y（g） 2Z（g） H ”、“=”或“”，下同）溶液的pH前者 后者。2325時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)C(OH-) 。某溫度下純水中的C（H+）= 210-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）= mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 510-4mol/L，則溶液中C（OH-）= mol/L，此時溶液中由水電離產生的c（H+）= mol/L。24.某溫度（t）時，水的KW10-13,則該溫度（填大于、小于或等于）25，其理由是

9、。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液為中性，則ab= ；（2）若所得混合液的pH2，則ab= ；25.已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：班 級姓 名裝訂線裝 訂 線 內 不 要 答 題溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，H 0（填“”或“ =”)；(2)830時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始10s內A的平均反應速率v(A)=0.002 molL-1s-1

10、。則10s時c(A)= mol/L；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時B的轉化率為 ；若要使平衡時B的轉化率不低于80%，至少再加入A的物質的量為 。(3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母) A壓強不隨時間改變 B氣體的密度不隨時間改變Cc(A)不隨時間改變 D單位時間里生成A和C的物質的量相等 (4)1200時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。26某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫

11、氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_A酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液 B滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)D酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示： 則所用鹽酸溶液的體積為_mL。（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算:該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH） molL-1(保留四位小數(shù))答案：CDCBA BCACC CBDBD BBBDC21（1）EFJ；ACH(2) CH4(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H= +165.0kJ/mol22. CO32-+H2OHCO3-+OH- ； 加深 ， Na2CO3； 23、（4分）10-14 ；210-7mol/L ；