化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案初三化學(xué)上學(xué)期17單元全套復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第一單元 走進化學(xué)世界 課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)是研究物質(zhì)的 以及其 的科學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是 ， 是科學(xué)探究的重要手段。1原子論和分子學(xué)說。 和 等科學(xué)家研究得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的；分子的 和 的重新組合是化學(xué)變化的根底，即在化學(xué)變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。2組成物質(zhì)的根本成分元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了 和 ，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。3綠色化學(xué)的主要特點。(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。(2) 在無毒、無害的條件下進行化學(xué)反響，以減少廢物向環(huán)境排放。(3) 提高原子的利用率，力圖

2、使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實現(xiàn)“零排放。(4) 生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)平安和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。4了解幾種高科技的化學(xué)產(chǎn)品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳?shù)刈诟邷鼗鹧婕訜岬钠桨迳希彩歉叻肿踊瘜W(xué)材料，其特點是具有絕熱的性質(zhì)；超強拉力的尼龍繩等。5、將一個雞蛋洗凈后，放入裝有食醋的杯子中，觀察到的現(xiàn)象 原 因 說明雞蛋殼中有什么物質(zhì)12課題2 化學(xué)是一門以實驗為根底的科學(xué)以下涉及物質(zhì)時，都寫化學(xué)式一、對蠟燭及其燃燒的探究結(jié)論：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ， 溶于水 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。木條

3、處于外焰的局部最先變黑，外焰溫度最 。燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了 ，其中含有 元素；蠟燭燃燒后還生成 ，該氣體能使 變 ，說明蠟燭中含有 元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有 元素。蠟燭燃燒的化學(xué)反響式是： 有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。二、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論：1呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。2呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。3對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量

4、比空氣中水的含量高。課題3 走進化學(xué)實驗室1藥品的取用 (1)藥品取用“三原那么： “三不原那么：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得品嘗任何藥品的味道。 節(jié)約原那么：嚴格按實驗規(guī)定用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量，液體lmL2mL，固體只要蓋滿試管的底部。 處理原那么：實驗時剩余的藥品不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實驗室。 (2)藥品取用方法(往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品) 固體藥品：塊狀：用 夾??；操作要領(lǐng)是：“一平、二放、三慢豎(將試管橫放用鑷子將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。粉末狀：用 (或

5、)取用；操作要領(lǐng)是：“一斜、二送、三直立(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部)。 液體藥品：操作要領(lǐng)是：“取下瓶塞 著放，標(biāo)簽 緩慢倒，用完蓋緊原處放。 (3)用量筒量取液體體積的方法：讀數(shù)時，應(yīng)將量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最 處保持水平，應(yīng)根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客病?2物質(zhì)的加熱。 (1)酒精燈的使用方法：禁止向 的酒精燈里添加乙醇；要用火柴點燃，禁止用 點燃另一只酒精燈；用 加熱；熄滅時，用 滅，不能用嘴吹；盛酒精量不能超過酒精燈容積的23，也不得少于14。 (2)給物質(zhì)加熱的方法及考前須知：加熱玻璃儀器時，要把容

6、器壁外的水擦干；很熱的容器不要立即用冷水沖洗以免受熱不勻而破裂；給盛有液體的試管加熱時，試管內(nèi)液體的量不可超過試管容積的 ；加熱前應(yīng)先 試管；試管應(yīng) 放在外焰上；試管口不能朝著 的方向；給試管里的固體藥品加熱時，試管口要略向 傾斜，受熱均勻后再固定加熱。 (3)給液體物質(zhì)加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質(zhì)加熱，可用枯燥的試管。 3玻璃儀器的洗滌。 洗滌方法：倒去廢物(要倒在指定的容器內(nèi))；用水沖洗并加以振蕩；用試管刷刷洗；再用水沖洗。如果玻璃儀器內(nèi)壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內(nèi)壁附有油污，可先用少量純堿溶液或洗衣粉刷洗，再用水

7、沖洗。 4.天平的正確使用方法是： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M游碼 假設(shè)不小心做成了： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M游碼 5本課的兩個化學(xué)實驗是(寫出化學(xué)反響方程式,并標(biāo)明物質(zhì)的顏色): (1)氫氧化鈉+硫酸銅: ( ) ( ) (2)第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一. 空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定1空氣的主要成分和組成(按體積比)：空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)0.94%0.03%2氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導(dǎo)實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦

8、冷凍機等3.空氣的組成測定中的化學(xué)反響方程式:二.空氣保護:4空氣的污染及防治。(1)空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。(2)危害：嚴重損害人體的健康，影響作物的生長，破壞生態(tài)平衡；導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。(3)防治措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草等。三純潔物混合物5.純潔物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )等。6.混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反響，各自保持著原來的性質(zhì)。如空氣中的氮氣和氧氣。7.怎樣區(qū)分純潔物和混合物: 混合物:至少含有兩種純潔物,每一

9、種純潔物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個化學(xué)式表示。如鹽水由食鹽 和水 兩種純潔物溶解混合而成，空氣由氮氣 、氧氣 、二氧化碳 、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。 純潔物：只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種化學(xué)式。如碳酸鈣 、硫酸鈉 、高錳酸鉀 、氯氣 、氮氣 等。四物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)反響就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。課時2 氧氣1氧氣的物理性質(zhì)。通常狀況下是無色、無味的氣體， 溶于水，密度比空氣略 。2氧氣的化學(xué)性質(zhì)。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑

10、。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。寫出你所知有氧氣參加的化學(xué)反響方程式：3物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化。物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象4物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所

11、呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、復(fù)原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反響表現(xiàn)出來5幾個化學(xué)概念：(1)化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響，叫做化合反響。 可表示為：ABE簡稱“多合一 請寫出五個化合反響的化學(xué)方程式：(2)氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響，叫做氧化反響。(這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質(zhì))。(3)緩慢氧化：是進行很慢、不易發(fā)覺的不發(fā)光的氧化反響。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。(4)氧化物：像五氧化

12、二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純潔物。6各種物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比擬如下表物質(zhì)空氣中氧氣中磷產(chǎn)生大量白煙火光明亮，產(chǎn)生大量白煙反響方程式硫發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量并成有刺激性氣味的氣體發(fā)出藍紫色火焰、放山熱量、生成有刺激性氣味的氣體反響方程式木碳持續(xù)紅熱、無煙無焰劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體反響方程式鋁箔很難燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色固體反響方程式鐵絲不燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成黑色固體反響方程式課題3 制取氧氣1實驗室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。a.2H2O2 MnO

13、2 2H2O+ O2請指出該反響中的反響物是： ，反響條件是： ，生成物是 MnO2在該反響中作 。它的特點是，雖然參加了化學(xué)反響，但其 和 不變，其作用是改變化學(xué)反響的 。b.2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2畫出該制取氧氣的裝置圖，并標(biāo)明儀器名稱：2氧氣的工業(yè)制法：(1)別離液態(tài)空氣物理變化(2)富氧膜別離技術(shù)富氧空氣3催化劑：在化學(xué)反響里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑， 催化作用：催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。4分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響，叫做分解反響。 分解反響可表示為

14、ABC簡稱“一變多。請寫出五個分解反響的化學(xué)方程式：第三單元 自然界的水課題1 水的組成一氫氣的物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無臭、 溶于水、密度非常 的氣體。二氫氣的化學(xué)性質(zhì)：1氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰。 化學(xué)反響方程式： 利用該性質(zhì)的氫氣用途： 2氫氣具有復(fù)原性： 例如：氫氣復(fù)原氧化銅： 標(biāo)明該反響中的氧化劑、復(fù)原劑： 氫氣復(fù)原氧化鐵： 利用該性質(zhì)的氫氣用途： 3混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時可能會發(fā)生爆炸。使用氫氣時，要注意平安，點燃前一定要 。檢驗氫氣純度的力法是：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點火。如果聽到鋒利的爆鳴聲，就說明氫

15、氣不純；如果聲音很小，就說明氫氣較純。三氫氣的實驗室制法： 1實驗原理： 2實驗裝置畫圖： 3據(jù)你所知，能從酸中置換出氫的金屬有什么特點：四單質(zhì)和化合物1單質(zhì)是由同種元素組成的純潔物。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)等。2化合物是由不同種元素組成的純潔物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。單質(zhì)和化合物比擬概念舉例區(qū)別相同點單質(zhì)由同種元素組成的純潔物氫氣H2氧氣O2同種元素組成純潔物化合物由不同種元素組成的純潔物水H2O、二氧化碳CO2不同種元素組成純潔物 3單質(zhì)和化合物最直接的區(qū)分方法是從組成上區(qū)分，只由一種元素組成的純潔物是單質(zhì)，如鐵、鋁、碳、硫等；而由

16、兩種或兩種以上的元素組成的純潔物是化合物?；蚩蓮拿Q上看出來，如二氧化碳、高錳酸鉀等。另外，單質(zhì)一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質(zhì)。課題2 分子和原子1物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見的微小粒子 、 、 構(gòu)成的。2分子的性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地運動著，溫度越高，分子能量增大，運動速率加快，分子間有一定的間隔。 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。3由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，原物質(zhì)的分子 了變化，生成了其他的新分子。4分子是 ；分

17、子是由 構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是 ， 沒有發(fā)生變化。 在化學(xué)變化中不能再分成更小的粒子。5原子是化學(xué)變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構(gòu)成。6用分子原子論的觀點解釋純潔物與混合物：由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是純潔，由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化。課題3 水的凈化1過濾是一種從液體中別離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水別離開。過濾操作中要做到“一貼、二低、三靠： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡 二低：a漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣 b漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣 三靠：a傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸 b

18、玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑| c漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：濾紙破損；濾液邊緣高于濾紙邊緣；儀器不干凈等。對仍渾濁的濾液應(yīng)再過濾一次，直到澄清為止。日常生活中可采用以下物品代替實驗室中的過濾器來過濾液體。如砂石過濾層、活性炭層、蓬松棉、紗布等。2活性炭既能濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)。3凈化水的方法有： 等方法。 假設(shè)單一操作，相對凈化程度由低到高的順序是： 4含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水。硬水和軟水的區(qū)分方法：加熱或長久放置后有水垢產(chǎn)生的水是 水。向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水

19、，有大量泡沫出現(xiàn)的水是 水。硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害：用硬水洗衣服既浪費肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變硬。燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費燃料，嚴重時可能引起爆炸。硬水軟化的方法：生活中通過將水煮沸或暴曬。實驗室里用制取蒸餾水的方法。課題4 保護水資源1地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。2自然界的水包括海洋水(占全球球儲水量的 ,且海水蘊藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測定，海水中含有化學(xué)元素 多種)、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。3世界上許多國家和地區(qū)面臨缺水危機的原因是：淡水資源不充裕，淡水只約占全球儲量的 ，可利用的只約占其中的 ，缺乏總水量的1，而且分布

20、不均勻，污染越來越嚴重。12m3,居世界第 位。但人均水量只有2300m3左右，約為世界人均水量的 ，居世界第 位。4水體污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中廢水未達標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理使用；生活污水的任意排放。5保護水資源的措施是一方面節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。6預(yù)防和消除水體污染的措施有：(1)減少污染物的產(chǎn)生。(2)對被污染的水進行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(3)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。(4)生活污水集中處理后再排放。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成1原子的組成 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。 原子 中子：不帶電 ：每個電子帶1個單位負

21、電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。核電荷數(shù) 核外 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由核 )決定的。原子核只占原子體積的很小一局部，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。2相對原子質(zhì)量以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比擬所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。相對原子質(zhì)量是一個比值，在SI單位制中單位為“ (一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千

22、克。電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。課題2 元素1元素。元素是 的總稱。(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì))(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分數(shù))： (3)生物細胞中含量在前四位元素： 2元素符號。國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號。 （1） 意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例：N表示的意義有： 和 。如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表

23、示 ；假設(shè)要表示5個鎂原子可記為： ，7個氯原子可記為： 。元素與原子的比擬元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子(2)書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣 ，鈉 ，鈷 鎂 ，鋁 等。(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞以外都是“金旁，例如： 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石、“氣、“水等

24、偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。3元素周期表。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：每格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每一橫行(即： )：周期表每一橫行叫做個周期。共有 個橫行，有 個周期。每縱行(即 )：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。(2)元素周期表的意義：

25、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具為尋找新元素提供了理論依據(jù)。由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)課題3 離子1核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)簡圖各局部的意義：(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀

26、有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個 易 電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 決定的。2離子的形成。(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)離子的分類。 陽離子：帶正電的離子離子 陰離子：帶負電的離子 寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子： 以下符號表示的意義：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。

27、 例如，指出以下符號中數(shù)字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl 5SO42 (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)3離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na、Mg2用陰離子符號表示如Cl、S2聯(lián)系陽離子 原子 陰離子4物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1)純潔物是由同種或不同種 組成的。(2)大多數(shù)純潔物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na和Cl

28、構(gòu)成課題4 化學(xué)式與化合價1化學(xué)式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類意義實例宏觀表示一種物質(zhì)水表不該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個分子一個水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個水分于是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成如：寫出以下符號的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫出以下化學(xué)語的符號：4個鈉離子： ，2個氯氣分子： ，氮氣 ， 4個硫酸分子： ，氧元素： ，3個碳酸鈉分子： 2化學(xué)式的書寫根據(jù)。(1)因為物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗結(jié)果。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價來推求。3化合價?；衔锞泄潭?/p>

29、的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學(xué)上用“化合價表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價的一般規(guī)律：化合價有正價和負價。a氧元素通常顯 價；b氫元素通常顯 價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為 。元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為 。(2)常見元素及原子團的化合價：1價K、Na、H、Ag、NH42價Ca、Mg、Ba、Zn、Cu1價F、Cl、I、OH、NO32價O、S、SO4、CO34化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)

30、別：化合價離子表示方法用1、2、1、2表示標(biāo)在元素符號的正上方(“1不省)用、2、2表示標(biāo)在元素符號右上角(“1省去)實例1 11 2 Na、Cl、OH、CaNa、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負號的寫法不同。5.化學(xué)式的書寫 1氧化物的化學(xué)式書寫： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， 2一般化合物書寫：金屬元素的符號在 ，非金屬元素的符號在 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 3用化合價原那么書寫：一般正價在 ，負價在 。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過氧化氫： 6.化學(xué)式的讀

31、法：從右至左讀作“某化某。如CuO: , H2S 假設(shè)含酸根的化合物，讀作“某酸某。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 假設(shè)含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某。如：NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 7相對分子質(zhì)量及其計算： 1相對分子質(zhì)量： 2相對分子質(zhì)量的計算： 例：CaCO3的相對分子質(zhì)量= CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量= 3計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比： 例：H2O中各元素的質(zhì)量比= NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比= 4計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)： 例：NH4HCO3中氮的質(zhì)量分數(shù)= KClO3中氧的質(zhì)量分數(shù)= CuSO45H2O中氧的質(zhì)量分數(shù)

32、=第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律： 。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反響是反響物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。在化學(xué)反響中，反響前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 沒有改變。3理解和運用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反響必然遵守的一個定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量，不能推廣到其他物理量。(3)強調(diào)參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反響的不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。是指真正參與了反響的那一局部質(zhì)量，反響物中可能有一局部沒有參加反響(

33、反響剩余的)。4質(zhì)量守恒定律可理解為“五個不變，“兩個一定改變，“兩個可能改變。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式1化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子叫化學(xué)方程式。2化學(xué)方程式的意義：(1)表示反響物、生成物和反響條件。(2)表示反響物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。(3)表示反響物和生成物之間分子或原子個數(shù)比。3化學(xué)方程式的讀法：例如 2H2+O22H2O的讀法：(1)氫氣和氧氣在點燃條件下反響生成水。(2)每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣反響生成 份質(zhì)量的水。(3)每 個氫分子和 個氧 反響生成 個 。4化學(xué)方程式的書寫原那么：(1)以客觀事實為根底；(2)遵循質(zhì)量守恒定律。5化學(xué)方程式的書

34、寫步驟：(1)寫：根據(jù)實驗事實寫出 的 。(2)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)反響前后相等。(3) 等：將短線(或箭頭線)改為等號。(4) 注：注明反響條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“，沉淀物用“。6化學(xué)方程式常用的配平方法：(1)最小公倍數(shù)法：先找出反響前后同種元素原子在不同種分子中的個數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。

35、(3)觀察法：由反響中組成比擬復(fù)雜的化學(xué)式(原子數(shù)目多)為起點，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 寫出以下反響的化學(xué)方程式，標(biāo)明反響根本類型，并配平： 磷在空氣中燃燒： 鐵在氧氣中燃燒： 用碳復(fù)原氧化銅： 用金屬置換出酸中的氫： 用鐵置換出硫酸銅的銅： 二氧化碳的實驗室制取原理： 甲烷的燃燒： 二氧化碳的檢驗原理： 實驗室制取氧氣的原理： 一氧化碳復(fù)原氧化鐵的反響：課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算1對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點：(1)計算過程必須標(biāo)準(zhǔn)，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答。(2)各代入量均指純潔物的質(zhì)量。假設(shè)物質(zhì)不純必

36、須換算成純潔物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進行計算。(3)計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量。(4)計算過程中各物理量單位必須對應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。2常見根底化學(xué)方程式的計算類型：(1)反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。(2)生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量。3計算過程中可能用到的公式：4利用化學(xué)方程式的計算易發(fā)生的幾個錯誤：(1)題意理解不清，答非所問。(2)化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確的依據(jù)。(3)單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代人進行計算。(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純潔物的量代入。(5)粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。第六單元 碳和碳的氧化物一、 碳的單質(zhì)1、 金剛石和石

37、墨物理性質(zhì)用途組成元素顏色狀態(tài)硬度熔點導(dǎo)熱性金剛石石墨2、 木炭、活性炭、焦炭、炭黑顏色狀態(tài)用途木炭作燃料，制黑火藥，做吸附劑活性炭有 性，做防毒面具，做吸附劑焦炭冶煉金屬炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡膠制品填料3、 C60分子是一種：4、 以上物質(zhì)都是由 元素組成的單質(zhì)，但由于它們的 不同，因此它們的 存在著差異。二、 碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定高溫下可燃性1氧氣充足：2氧氣不充足：說明了相同反響物在不同的條件下反響產(chǎn)物可能不同復(fù)原性1和CuO反響：現(xiàn)象：2和CO2反響：課題2 二氧化碳的制取的研究一、實驗室制取氣體的思路和方法1 研究實驗室制取氣體的化學(xué)反響原理2 研究制取這種氣體

38、所采用的實驗裝置 3研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體二、實驗室制取二氧化碳的方法 1、原料： 和 2原理： 3實驗裝置請畫圖 4收集方法： 5驗滿方法： 6檢驗方法：方法： 現(xiàn)象： 化學(xué)反響方程式：課題3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由 元素和 組成的化合物，但其性質(zhì)差異很大，其原因是： 。一、二氧化碳 1、物理性質(zhì)：通常狀況下， 是 色 味的氣體，密度比 ， 溶于水。降溫條件下，會變?yōu)?體，稱作“ 。2、化學(xué)性質(zhì)： 1一般情況下CO2既 燃燒，也 燃燒，不能供應(yīng)呼吸。 2CO2與水反響： 假設(shè)在水中先參加紫色石蕊，觀察到的現(xiàn)象是： 碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解：3CO2與澄清的石

39、灰水的反響： 現(xiàn)象： 該反響的用途： 應(yīng)用：用石灰漿抹墻一段時間后變硬的原因是：在剛抹過石灰漿的室內(nèi)生一盆炭火，墻壁變得更濕的原因：實驗室里久置的石灰水上層會有一層白膜的原因：3二氧化碳的用途 用途相關(guān)性質(zhì)滅火劑干冰作致冷劑，保藏食物，人工降雨作溫室肥料化工原料3 二氧化碳對環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)：怎樣防止溫室效應(yīng)：二一氧化碳 1物理性質(zhì)： 在通常狀況下， 是 色 味的氣體，密度比 ， 溶于水。 2化學(xué)性質(zhì)： 1可燃性： 燃燒現(xiàn)象：2復(fù)原性： 現(xiàn)象： 3毒性：三幾種無色氣體的鑒別方法： CO2的鑒別： 1鑒定無色無味的氣體是否是CO2的方法：將該氣體通入 中，觀察現(xiàn)象。 2檢驗?zāi)晨扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)

40、物中是否有CO2生成的方法：可用內(nèi)壁附有 的小燒杯罩在火焰上方觀察現(xiàn)象。 3檢驗?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成CO2的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的 觀察現(xiàn)象。 CO的鑒別：點燃被檢驗的氣體，假設(shè)火焰為 色，用枯燥的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，參加少量 ， 變 ，證明被檢氣體是CO。也可將其通入灼熱的CuO： H2的鑒別：點燃被檢驗的氣體，假設(shè)火焰為 色，用枯燥的燒杯罩在火焰上方有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，參加少量 ， 變 ，證明被檢氣體是H2。 CH4的檢驗：點燃被檢驗的氣體，假設(shè)火焰為 色，用枯燥的燒杯罩在火焰上方有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，參加少量 ， 變 ，證明被檢氣體是CH