利用平衡常數(shù)判斷恒壓充入反應(yīng)物后平衡移動方向

1、精心整理利用平衡常數(shù)判斷恒壓充入反應(yīng)物后平衡移動方向恒溫恒容下，充入某氣體反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動。恒溫恒壓下，充入某氣體反應(yīng)物，平衡也會正向移動？事實上利用平衡常數(shù)分壓表達(dá)式進(jìn)行論證，發(fā)現(xiàn)并非如此?；瘜W(xué)平衡定律：可逆反應(yīng)aA+bBdD+eE在一定溫度下達(dá)平衡時，產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)。此時D,E,A,B是平衡濃度數(shù)值，都不變。Kc是用濃度表示的平衡常數(shù)，如果考慮反應(yīng)處于任意狀態(tài)(或正反應(yīng)或逆反應(yīng)或平衡)，則定義Qc稱為濃度商。Qc與Kc的關(guān)系討論如下：Qc=Kc，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。QcKc，表明反應(yīng)處于逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行狀態(tài)，直到反應(yīng)達(dá)到平衡為止。

2、QcVKc，表明反應(yīng)處于正反應(yīng)自 法進(jìn)行狀態(tài)，直到反應(yīng)達(dá)到平衡為止。對于氣體反應(yīng)，除可以用濃度來表示外，也可以用平衡時各氣體的分壓來代替濃度。Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)。二二11 用分壓表示的平衡常數(shù)：de/d /eKP(D)P(E)八壓商QP(D)P(E)KPab、分壓商:Qp/xa /b如果是氣相反應(yīng)，相對于Kp有分壓商Qp二者的關(guān)系類適于Qc與Kc的關(guān)系。即:QP=Kp，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。QPKp,表明反應(yīng)處于逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行狀態(tài)，直到反應(yīng)達(dá)到平衡為止。QpVKp，表明反應(yīng)處于正反應(yīng)自法進(jìn)行狀態(tài)，直到反應(yīng)達(dá)到平衡為止?！纠?】一定溫度和壓強下，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡

3、。此時A、B、C均為1mol；若保持溫度和壓強不變，再充入A氣體，平衡將向哪邊移動？加入A的 量若再充入1molA若再充入3molA若再充入4molAQp移動方向平衡向正向移動平衡不移動平衡逆向移動保持溫度和壓強不變，充入某氣體反應(yīng)物，雖然所充入的氣體濃度增大，但其他的氣體濃度卻減小了，變化的條件不只一個。此時相當(dāng)于進(jìn)行兩個操作：一個是增大A的氣體濃度，另一個是反應(yīng)減壓。(反應(yīng)式中的A狀態(tài)是根據(jù)B、C濃度減小倍數(shù)相同，A濃度不變虛擬的)，這兩個操作對平衡移動方向的影響不一致但是若恒溫恒壓下充入B氣體，平衡不定發(fā)生正向移動。因為此時的兩個操作：增大B氣體的濃度和反應(yīng)減壓，對平衡的移動方向的影響是

4、一致的。 顯然若減壓操作不能使平衡移動， 也能判斷用濃度表示的平衡常數(shù):KcDdEeAaBb濃度商:Qcc(D)dc(E)ec(A)ac(B)b【解析】設(shè)原平衡總壓強為平衡移動方向，如例2.精心整理【例2】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的 量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A.均減半B.均加倍C.均增加ImolD.均減少1mol【解析】因為壓強不變，故投料等比就為等效平衡。1A選項可認(rèn)為將容器一分為二，得2個-平衡，均與原平衡等效；2B選項可認(rèn)為

5、兩容器拼而不壓，所得平衡與原平衡等效；C選項可認(rèn)為將容器中有A5mol，B3mol，C5mol?？商幚沓葾5mol，B2.5mol，C5mol，得到 等效平衡，然后再向容器中充入0.5molB(此時相當(dāng)于減壓和增大B的濃度，由于AC兩氣體的化 學(xué)計量數(shù)相等，減壓不會引起平衡移動，而增大B濃度，平衡會向右移動)，則平衡必向右移動；D選項同C,選項可認(rèn)為將容器中有A3mol，B1mol，C3mol。可處理成A3mol, B1.5mol，C3mol， 得到等效平衡，然后再向容器中抽出0.5molB(此時相當(dāng)于加壓和減小B的濃度，由于AC兩氣體 的化學(xué)計量數(shù)相等，加壓不會引起平衡移動，而減小B濃度，平衡會向左移動)，則平衡必向左移動。答案：Co以上分析結(jié)果還可以利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式加以證明，反應(yīng)mA(g)+nB(g)r pC(g)+qB(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氣體A，若np+q時，平衡必定正向移動；若np+q時，平衡可能正向移動、不移動、或逆向移動A.均減半B.均加倍C.均增加1mo