甘肅省慶陽市孟壩中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、孟壩中學(xué)高二級期中考試試題選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項是正確的1 .下列幾個能層中不包含p能級的是（）A.NB.MC.LD.K2 .下列各項中，前面的能級先填入電子的是（）3d和4s4P和5s5s和4d5P和4dA.B.C.D.3 .某元素的M層有4個p電子，下列敘述錯誤的是（）A.N層不含電子B.該兀素是硫兀素C.L層一定有8個電子D.原子最外層電子數(shù)為44.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A.K+1s22s22p63s23p6B. As1s22s22p63s23p63d104s24p3C. N31s22s22p6D. Ca1s22s22p63s

2、23p63d25.下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（）A.它的元素符號為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C,常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物D.其電子排布圖為6.下列結(jié)論錯誤的是（）電子排伸式結(jié)論A1s22s22Px2P02p0違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3違背能量最低原理C1s22s22p63s23p10違背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1違背能量最低原理7.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2,該元素（）A.一定是第nA族元素B.一定是金屬元素C.不是第nA族元素就是副族元素D.可能是金屬元素也可能是非金屬

3、元素8.電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（）A.周期表同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大8 .周期表同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C.電負(fù)性越大，金屬性越強D.電負(fù)性越小，非金屬性越強9 .下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（）A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉10 因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大D.對于同一元素而言，原子的電離能Il<l2<l3<11 .下列物質(zhì)的

4、分子中既有船又有罐的是（）A.HClB.Cl2C.C2H2D.CH411.根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是（）A.CO2和H2OB.七。十和NH3C.NO3和CO2D.NH4和CH412.用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體構(gòu)型，其中不正確的是（）A.NH4為正四面體形B. CS2為直線形C. HCN為折線形（V形）D. PC13為三角錐形13.下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的是（）A.丙烯分子有7個艇，1個罐B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上14.關(guān)于Cr（H2O）4Br2Br2H2O的說

5、法正確的是（）A.配體為水分子，外界為BrB.中心離子的配位數(shù)為6C.中心離子Cr"提供孤電子對D.中心離子的化合價為+215.通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是（）A.分子中N-Cl鍵鍵長與CCl4分子中CCl鍵鍵長相等B.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“”表示）結(jié)合形成NH3H2O分子，則NH3H2。的HHNHT結(jié)構(gòu)式為C. NCl3分子是非極性分子D. NBr3比NCl3易揮發(fā)16.當(dāng)向藍色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍色時，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又

6、生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下述描述正確的有（）A,Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨配離子B.白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C.白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生氧化反應(yīng)D,反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等二、非選擇題（共52分）1. （11分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素是一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產(chǎn)物（苦鹵）中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深，經(jīng)進一步提取可得紅棕色液體,有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數(shù)不超過3個，D原子核內(nèi)的質(zhì)

7、子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相等；D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素分別為A.、B.、C.、D.。（2）A原子的電子排布式為?D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物的溶液相互作用生成沉淀的兩個化學(xué)方程式：O2.（16分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:兒系結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的兀素，該兀素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C兀素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧兀素外含量最多的兀素，其單

8、質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑EL層上有2對成對電子請根據(jù)表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式O(2)B元素在周期表中的位置;離子半徑：BA(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是,其原子核外有個未成對電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形。(4)D原子的電子排布式為,D的結(jié)構(gòu)示意圖是。(5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是(用元素符號表示)。(6)已知CD3分子中D元素為+1價，則C、D的電負(fù)性大小關(guān)系是,CD3與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是。3. (12分)元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

9、;元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分另1J為50%和60%。在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式;該分子的中心原子以sp2雜化，分子構(gòu)型為。(2)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式;該分子的中心原子以sp2雜化，分子構(gòu)型為。(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式、,并比較酸性強弱：,請用含氧酸的酸性強弱理論解釋原因4. (13分)均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的不同種

10、原子個數(shù)比均為1：1。B和D分子中的不同種原子個數(shù)比均為1：2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素中，第一電離能由大到小排列的順序為_(用元素符號回答)。(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是。(3)B分子的空間構(gòu)型為形，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。(4)D分子中心原子的雜化方式是,由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個曲1,與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為。高二化學(xué)答案1D2,B3.D4.D5.B6.D7.D8,A9.B10C11.A12.C13.C14.B

11、15.B16.A非選擇題1. （1）Br（澳）H（氫）0（氧）S（硫）（各1分）1s22/2p63s23p63d104s24p5 （2分）. 6 ,（3）2H2S+O2=2SJKH2。，H2S+Br2=S（也HBr（每個方程式2分）2. （1）1s22s22p63s1或Ne3s1（2分）第三周期第mA族小于（各1分）1-2-2.（2分）3p啞鈴（各1分）（3）0omz（O）11288（4）1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5（2分）7一）（1分）（5）N>0（2分）（6）N>ClNH3H2。、HClO（2分）3. （1）SO2（1分）V形（2分）（2）SO3（1分）平面三角形（2分）（3）H2S