一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析方法

1、歐陽語創(chuàng)編一定物質(zhì)的量濃度溶液配I1制的誤差分析（轉(zhuǎn)載）時間：2021.03.01創(chuàng)作：歐陽語配制一走物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學(xué)化學(xué)中一個重要的走量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引 起的。由于引起誤差的原因復(fù)雜，所以誤差 分析就成為高考化學(xué)實驗中的一個難點。在高考命題時，有關(guān)誤差分析的內(nèi)容既 可以以選擇題的形式進(jìn)行考查，也可以以填 空題的形式進(jìn)行考查，既可以考查判斷誤差 導(dǎo)致的結(jié)果，也可以考查引起誤差的可能原 因。誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB = nB/V可得,一走物質(zhì)的量濃歐陽語創(chuàng)編歐陽語創(chuàng)編度溶液

2、配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n B和溶液的體積V引起的。誤差分析時,關(guān) 鍵要看配制過程中引起門和V怎樣的變化。 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比 理論值小，或V比理論值大時,都會使所配 溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比 理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大。二、誤差原因?qū)嵗龤w納為了便于同學(xué)們理解，我們對產(chǎn)生誤差的原因歸納分析如下：（一）由概念不清引起的誤差1容量瓶的容量與溶液體積不一致。例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取 氫氧化鈉固體1.8 go分析：偏小。容量瓶 只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規(guī) 格是固定的（50mL、lO

3、OmL. 250mL、 500mL、lOOOmL ）,用 500mL 容量瓶只歐陽語創(chuàng)編歐陽語創(chuàng)編能配制500mL 一走物質(zhì)的量濃度的溶液。 所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL 溶液計算，要稱取2.0 g氫氧化鈉固體配制 500mL溶液,再取出450mL溶液即可。2 溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液,需稱取膽磯8.0 g。分析：匾仝。膽磯為CuSO45H2O ,而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4e配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g ,由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏 小，所以溶液濃度偏小。（二）由試劑純度弓I起的誤差3結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。

4、例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用 生石膏已經(jīng)部分失水。分析：魅。失水的 生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的 相對分子質(zhì)量計算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏 大，導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏歐陽語創(chuàng)編歐陽語創(chuàng)編大。4溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固 體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析：魅。氧化鈉 固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉， 31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧 化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大,使結(jié)果 偏大。（三）由稱量不正確引起的誤差5.稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固 體放在燒杯中稱量時間過長。分析：偏小。 氫氧化鈉固體具有

5、吸水性，使所稱量的溶質(zhì) 氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度 偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或 放在稱量瓶中稱量最好。6.稱量錯誤操作。例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個歐陽語創(chuàng)編歐陽語創(chuàng)編托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析：偏 <ho在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧 化鈉會沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏 小。7天平磋碼本身不標(biāo)準(zhǔn)。例：天平磋碼有銹蝕。分析：世。天 平袪碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化 物，使誌碼的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實際所稱溶質(zhì) 的質(zhì)量也隨之偏大。若天平磋碼有殘缺，則 所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小。8稱量時藥品誌碼位置互換。例：配制一走物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉 溶液,需稱量溶

6、質(zhì)4.4 g ,稱量時天平左盤 放袪碼,右盤放藥品。分析：佩塵。溶質(zhì)的 實際質(zhì)量等于磋碼質(zhì)量4.0 g減去游碼質(zhì)量 0.4 g ;為3.6 go即相差兩倍游碼所示的質(zhì) 量。若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時，物碼反 放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量。歐陽語創(chuàng)編歐陽語創(chuàng)編9 .量筒不干燥。例：配制一走物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸。分析： 偏小。相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶 質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。10. 量筒洗滌。例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后， 用蒸f留水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯 中。分析：用量筒量取液體藥品，量筒不 必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然 殘留液，在制造儀

7、器時已經(jīng)將該部分的體積 扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中， 所配溶液濃度偏高。11. 量筒讀數(shù)錯誤。用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。分析：魅。讀數(shù)時，應(yīng)將量筒放在水平桌上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。歐陽語創(chuàng)編歐陽語創(chuàng)編仰視讀數(shù)時，讀數(shù)偏小，實際體積偏大，所 取的硫酸偏多,結(jié)果配制的溶液濃度偏大。（四）由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差12 .未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。例：配制氫氧化鈉溶液時,將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立 即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并走容。分析：容 量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。絕大 多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效 應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液 體積的準(zhǔn)確

8、度。氫氧化鈉固體溶于水放熱， 走容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻 度線,濃度偏大。若是溶解過程中吸熱的物 質(zhì)，則溶液濃度偏小。13 .轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶 液濺出。分析：匾仝。在溶解、轉(zhuǎn)移的過程 中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失。使溶液濃度歐陽語創(chuàng)編歐陽語創(chuàng)編偏小。14 .燒杯或玻璃棒未洗滌。例：轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃 棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容 量瓶中。分析：邕塵。溶質(zhì)有損失。使溶液 濃度偏小。（五）由走容過程弓I起的誤差15 .走容容積不準(zhǔn)確。例：定容時,加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：餛 <ho當(dāng)液面超過刻度線時，

9、溶液濃度已經(jīng)偏 小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。16 .走容后多加蒸f留水。例：走容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。分析：輕。容量瓶搖勻后 或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃 度的改變。此時加水會引起濃度偏小。發(fā)現(xiàn)液IEIF降是因為極少量的溶液潤濕磨口歐陽語創(chuàng)編歐陽語創(chuàng)編17 定容時視線不平視。例：定容時仰視。分析：範(fàn)。走容時仰 視，容量瓶內(nèi)液面最低點高于刻度線，使?jié)?度偏?。环粗?，俯視時/容量瓶內(nèi)液面最低 點低于刻度線,使?jié)舛绕蟆＃嶒灲Y(jié)果無影響的操作18 .稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥。分析：無影響。因為所稱溶質(zhì)質(zhì)量是兩 次稱量數(shù)據(jù)之差，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確， 則物質(zhì)的量濃度無影響。19 .配制前容量瓶中有水滴。分析：無影響。溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體 積都沒有變化。20 定容搖勻后少量溶液外流。分析：無影響。走容搖勻后，溶液的配 制已經(jīng)完成。從中任意取出溶液，濃度不會