化學(xué)流程圖專(zhuān)題(四)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)考前專(zhuān)題復(fù)習(xí)題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)151利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一定條件下1 mol氣體的體積，圖中儀器C稱(chēng)為液體量瓶，瓶頸上有110130 mL刻度線。將一定質(zhì)量的鎂帶和過(guò)量的稀硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，作氣密性檢查。 用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱(chēng)取0.100 g0.110 g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格。 取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20ml水，再把已稱(chēng)量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。 用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B

2、瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。 用注射器吸取10 mL 3 mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。 當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。 用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。重復(fù)上述操作進(jìn)行第2次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)室溫度：25，壓強(qiáng)：101 kPa，該條件下1 mol H2體積的理論值為24.5 L。（1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞， 現(xiàn)象可以確認(rèn)裝置氣密性合格。（2）B中所裝液體一般是 （填“水”或“品紅”）。A中發(fā)生反應(yīng)的離子

3、方程式為 。（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）實(shí)驗(yàn)次數(shù)m(Mg)/g硫酸體積/mL液體量瓶中液體體積/mL抽出氣體體積/mLH2體積/mL計(jì)算1 mol H2體積/L10.10010.0110.06.5X20.11510.0121.08.0 上表中X 。 計(jì)算1 mol H2體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值 L。 計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：（實(shí)驗(yàn)值理論值）/理論值×100% 引起該誤關(guān)的可能原因 （填字母） A鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì) B沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化鎂 C鎂帶中含有雜質(zhì)鋁D所用稀硫酸不足量【參考答案】（1）儲(chǔ)液瓶（B瓶）內(nèi)導(dǎo)管中液面會(huì)上升，觀察上升液面在1分鐘內(nèi)明

4、顯下降（2分）（2）品紅（1分）Mg2HMg2H2（2分）（3） 106.5（1分） 25.5（2分） 4.08%（2分） C（2分）【使用和講評(píng)建議】本題以測(cè)定氣體摩爾體積為背景，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和基本方法，考查定量實(shí)驗(yàn)誤差分析，考查對(duì)氣體摩爾體積概念的理解。評(píng)講時(shí)應(yīng)注意：歸納常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查的一般方法和原理，分析典型定量實(shí)驗(yàn)的誤差（如中和滴定等），強(qiáng)化化學(xué)基本概念在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（如物質(zhì)的量濃度等）。152復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：已知： 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)； Fe(OH)22Fe(O

5、H)3Fe3O4·4H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵的常見(jiàn)氧化物有 ；（2）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法 ；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是： ；（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是 ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是 （填寫(xiě)序號(hào)）a過(guò)濾 b加熱濃縮 c冷卻 d結(jié)晶 e洗滌（5）在生產(chǎn)過(guò)程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為 m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O2占20%）。【參考答案】（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，寫(xiě)出2個(gè)得1分）（2）3Fe3O4 + 28HNO

6、39Fe3NO14H2O（2分） 取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+（2分）（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，寫(xiě)Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分）（5）0.784（2分）【使用和講評(píng)建議】本題是以生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程為背景的綜合性較強(qiáng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，考查氧化還原的反應(yīng)概念、離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)的一般方法，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)用關(guān)系法進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。評(píng)講時(shí)應(yīng)注意：歸納常見(jiàn)物質(zhì)分離、提純和檢驗(yàn)的方法，強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)概念應(yīng)用的訓(xùn)練，

7、同時(shí)加強(qiáng)利用多個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算的練習(xí)（如滴定和返滴定、物質(zhì)組成及純度的計(jì)算等）。實(shí)驗(yàn)題融入化學(xué)計(jì)算是高考命題的一種趨勢(shì)。153海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。海水曬鹽分離粗鹽鹵水飽和食鹽水各種產(chǎn)品MgCl2Mg精制（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）： 判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是 。（2）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。 實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解1

8、00 mL 0.1 mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)氣體物質(zhì)全部從溶液中逸出），則所得溶液的pH為 （忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1 粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。

9、Fe(OH)2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）。若只加一種上述（2）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ，控制溶液的pH為 。 在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式： 。【參考答案】（1） 向第步后的上層清液中再滴入12滴BaCl2溶液，若上層清液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量 （2分） 未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶（2分）（2） 13 （2分） NaCl+H2ONaClO+H2（2分）（3） NaClO或Cl2（1分） 9.8（1分） O2+2H2O+4e = 4OH（2分）【使用和講評(píng)建議】

10、本題是海水綜合利用的流程圖為背景的綜合性較強(qiáng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，考查考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)的一般方法，考查一定濃度溶液的配制，考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，考查學(xué)生獲取信息，結(jié)合化學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。評(píng)講時(shí)應(yīng)注意：強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程語(yǔ)言表述的完整性，如操作步驟、所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)結(jié)論，規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)的表述和書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和處理信息的能力，加強(qiáng)培養(yǎng)學(xué)生思考問(wèn)題時(shí)的切入點(diǎn)和新信息的聯(lián)系能力。154硫鐵礦燒渣焙燒酸浸、過(guò)濾硫酸合成碳酸氫銨FeCO3固體(NH4)2SO4溶液洗滌、干燥煅燒產(chǎn)品（鐵紅）合成KCl產(chǎn)品（鉀肥）還原劑硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2

11、等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：溶解度（g/100g水）0 溫度（）硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20 40 60 80 100 回答下列問(wèn)題：（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是 。（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 。（3）產(chǎn)品的化學(xué)式為 ，為了獲得產(chǎn)品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是： 。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品于試管中配

12、成溶液， ?！緟⒖即鸢浮浚靠?分，12分）（1）Fe2（2）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 坩堝、坩堝鉗（3）K2SO4 蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥（4）滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液【使用和講評(píng)建議】本題是制備鐵紅等產(chǎn)品為背景，考查無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)，如化學(xué)反應(yīng)、溶液度、離子的檢驗(yàn)等，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和常見(jiàn)儀器的使用，是一道需要理解和應(yīng)用，具有一定的思考性和綜合性的試題。評(píng)講時(shí)應(yīng)注意：加強(qiáng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力的培養(yǎng)，讓學(xué)生多敘述、多討論如何準(zhǔn)確回答文字表述題?？季V明確要求“理解溶解度的概念”，有關(guān)溶解度的概念是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，所以復(fù)習(xí)時(shí)有關(guān)溶解度曲線

13、的應(yīng)用和溶解度概念計(jì)算應(yīng)該做專(zhuān)題訓(xùn)練。無(wú)機(jī)框圖161下圖中，A、E、G在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B、L為短周期金屬單質(zhì)，D、I分子中均含有10個(gè)電子，其中I是一種重要的能源。C是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物，K是一種由金屬氧化物組成的耐高溫材料，J是一種非常稀有的礦石，它由三種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為3:1:6，在K電解時(shí)J能降低K的熔點(diǎn)。請(qǐng)按要求回答： （1）寫(xiě)出C的化學(xué)式 F的電子式 。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。【參考答案】（每空2分，8分）（1）Al4C3（2）2F22H2O4HFO2（3）6HF3NaOHAl(OH)3Na3A

14、lF66H2O（4）2O24eO2【使用和講評(píng)建議】本題考查F、Al、Na及其化合物的性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。學(xué)生應(yīng)有綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)的能力。講評(píng)時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生用聯(lián)系的方法、全面的觀點(diǎn)研究元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)，同時(shí)也應(yīng)歸納中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)與H2O反應(yīng)的規(guī)律。要掌握尋找解題“突破口”的一般方法。如，從物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)方面尋找，從反應(yīng)類(lèi)型尋找，從典型性質(zhì)尋找，從數(shù)據(jù)中尋找。也要掌握常見(jiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律和轉(zhuǎn)化關(guān)系。162下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化電解空氣中FHIJKBALMDGCDEAB物；C的焰色反應(yīng)為黃

15、色；M為有紅褐色的固體。（1）寫(xiě)出：A的電子式 ，M的化學(xué)式 。（2）基于反應(yīng)原理的化學(xué)工業(yè)稱(chēng)為 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫(xiě)出K和E反應(yīng)的離子方程式 。寫(xiě)出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式 。（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為 ?！緟⒖即鸢浮浚?）Na（1分） Fe(OH)3（1分）（2）氯堿工業(yè)（1分） 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）（3）2Fe2Cl22Fe32Cl（1分） FeO2H2Fe2H2O（1分）（4）FeC2O4（1分）【使用和講評(píng)建議】本題由電解飽和食鹽水出發(fā)，發(fā)散出氯氣的性質(zhì)、鐵的性質(zhì)及CO、CO2之間的轉(zhuǎn)化，學(xué)生應(yīng)具備

16、綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，講評(píng)時(shí)應(yīng)歸納總結(jié)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律和關(guān)系。并且學(xué)會(huì)根據(jù)題給信息分析研究陌生物質(zhì)的基本方法。要掌握尋找解題“突破口”的一般方法。如，從物質(zhì)的組成。結(jié)構(gòu)方面尋找，從反應(yīng)類(lèi)型尋找，從典型性質(zhì)尋找，從數(shù)據(jù)中尋找。也要掌握中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的一些變化規(guī)律和轉(zhuǎn)化關(guān)系，163（10分）艾哈邁德·澤維爾因在飛秒化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)研究中突出貢獻(xiàn)，而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們發(fā)現(xiàn)在飛秒化學(xué)領(lǐng)域中，白色鈉鹽NaI的有關(guān)實(shí)驗(yàn)是帶有轉(zhuǎn)折性的范例，為飛秒化學(xué)動(dòng)態(tài)學(xué)建立了若干新概念。下述為NaI相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：含A的溶液FeCl2溶液NaOH溶液某漂白液的有效成分

17、滴加濃HClC溶液能使淀粉變藍(lán)NaIABCDEFG將A逐滴加入NaI中繼續(xù)滴加A無(wú)色溶液滴加F溶液B溶液能使淀粉變藍(lán)請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A和F的化學(xué)式：A ，F(xiàn) 。（2）依次寫(xiě)出NaIB和CD（D中含有某5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。（3）寫(xiě)出將SO2氣體通入F溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。【參考答案】（1）NaClO（1分） FeCl3（1分）（2）2I2Fe3I22Fe2（2分） I25ClO2OH2IO35ClH2O（2分）（3）Fe3SO322H2OFe2SO424H（2分）【使用與講評(píng)建議】本題以框圖題的形式，考查了鹵素、鐵及其化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及方程式的書(shū)寫(xiě)

18、等知識(shí)和技能。結(jié)合本題講評(píng)進(jìn)一步強(qiáng)化對(duì)鹵素、鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用的了解，掌握根據(jù)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律、溶液的酸堿性（如考慮反應(yīng)物中參加反應(yīng)的是H+、OH還是H2O等）書(shū)寫(xiě)某些陌生化學(xué)（離子）方程式的方法【如本題中的（2）、（3）】，加強(qiáng)對(duì)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)范的指導(dǎo)。特別注意加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作型、化工流程型等有實(shí)際意義的無(wú)機(jī)框圖的訓(xùn)練，08高考16題已經(jīng)有所體現(xiàn)。化學(xué)反應(yīng)原理171工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）12O2（g） SO3（g）；H98 kJ·mol1。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol

19、 SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K 。（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是 （填字母）。A保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3E升高溫度F移動(dòng)活塞壓縮氣體H2OH2SO450%H2SO

20、4H2OO2 SO2 質(zhì)子膜（只允許H+通過(guò)）（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式： （4）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為 mL/min。【參考答案】（1）10/3或3.33（3分） （2）ACF（2分）（3）SO22H2O2eSO424 H+（2分） （4）13.4 mL/min（3分）【使用與講評(píng)建議】（1）本題將化學(xué)平衡與原電池原理相結(jié)合，考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的移動(dòng)、原電池原理、電極反應(yīng)式和相關(guān)化學(xué)計(jì)算.同時(shí)重點(diǎn)考查了解決化學(xué)平衡問(wèn)題的思維方法和基本

21、技能。（2）講評(píng)時(shí)對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算要注意方程式中計(jì)量數(shù)的變化（3）在恒溫恒容時(shí)不管是等比例的充入氣體反應(yīng)物還是氣體產(chǎn)物，新平衡時(shí)各種氣體的濃度都比原來(lái)大。（4）在對(duì)用電池原理生產(chǎn)硫酸進(jìn)行講評(píng)時(shí)，可結(jié)合各類(lèi)電池的特點(diǎn)進(jìn)行關(guān)于電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向、正負(fù)極的判斷等知識(shí)的歸納，以提高學(xué)生的能力。172.X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)直接化合，可發(fā)生如右圖所示變化。已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比 C分子中的Z元素的原子個(gè)數(shù)少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解

22、質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出， 并在電極表面放電。則：正極通入的物質(zhì)名稱(chēng)是 ；負(fù)極電極反應(yīng)式為 。（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用離子方程式表示）： 。（3）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫，恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是 （填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)）。 a. 達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大b. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量

23、之比為1：1c. 反應(yīng)過(guò)程，Y的單質(zhì)體積分?jǐn)?shù)始終為50%d. 達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度增大e. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（4）若在另外一個(gè)2 L的容器中只發(fā)生2A（g）X（g）2M（g）反應(yīng)，其中A、X、M的起始濃度依次是0.2 mo·L1、0.1 mo·L1、0.2 mo·L1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是 （選填字母代號(hào)），對(duì)于可能的情況，達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為 ，該反應(yīng)的H 0（填“”、“”、“”）Ac(A)0.3 mol·L1、c(X)0.15 mol·L1Bc(M)0.4 mol·L1C

24、c(M)0.3 mol·L1Dc(X)0.2 mol·L1或c(A)0.4 mol·L1【參考答案】（1）氧氣（1分） H22OH2e2H2O（2分）（2）（1分） NH4+H2ONH3·H2OH（1分）（3）cde（2分）（4）AC（1分） 20/27（1分） 180（1分）（5）（1分）【使用與講評(píng)建議】（1）本題通過(guò)元素原子結(jié)構(gòu)及其相關(guān)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系來(lái)推斷確定元素和物質(zhì)種類(lèi)，并就相關(guān)的物質(zhì)考查燃料電池、鹽類(lèi)的水解、化學(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡所能達(dá)到的最大限度、化學(xué)平衡常數(shù)、焓變與熵變等化學(xué)原理的主干知識(shí)。（2）講評(píng)時(shí)要特別注意（

25、3）中的c項(xiàng)，即當(dāng)合成氨反應(yīng)的N2與H2的體積比為1:1時(shí)，平衡進(jìn)行到任何時(shí)候，N2的體積分?jǐn)?shù)都為50%。（3）講評(píng)時(shí)要結(jié)合本題對(duì)化學(xué)能與熱能、電能之間的相互轉(zhuǎn)化，對(duì)化學(xué)平衡的建立、判斷、移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用與計(jì)算、焓變與熵變的判斷進(jìn)行歸納與延伸，以提高學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。173下圖中橫軸表示溶液的pH值，縱軸表示Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為 。（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp 。（3）某廢液中含Zn2+，為將Zn(OH)2從廢液中全部沉

26、淀出來(lái)c(Zn2+)105 mol/L，應(yīng)控制pH值的范圍是 。（4）往1 L 1.00 mol·L1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH6，需NaOH mol （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位，忽略溶液體積變化）。（5）25時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol·L1)0.501.002.042.904.025.165.78103·（PbCl2）/(mol·L1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是 。a隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大bPbCl2固

27、體在0.50 mol·L1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度cPbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（配離子）dPbCl2固體可溶于飽和食鹽水【參考答案】（每空2分，10分）（1）Zn2+4OHZn(OH)42 （2）1017（3）（8.0，12.0） （4）1.80 （5）abcd【使用與講評(píng)建議】（1）本題考查了沉淀溶解平衡，離子方程式的書(shū)寫(xiě)、難溶物的溶度積Ksp及其相關(guān)計(jì)算，同離子對(duì)難溶物溶解度的影響等基本知識(shí)，同時(shí)考查了從圖表數(shù)據(jù)中獲取有用信息解決問(wèn)題的能力。（2）本題在講評(píng)時(shí)要注意引導(dǎo)學(xué)生讀圖識(shí)表，從圖表的曲線走向和數(shù)據(jù)變化中獲取解題的重要信息。培養(yǎng)提高學(xué)生利用基礎(chǔ)

28、知識(shí)和相關(guān)信息解決問(wèn)題的能力。（3）講評(píng)時(shí)還應(yīng)該注意將電離平衡、化學(xué)平衡與沉淀溶解平衡結(jié)合起來(lái)分析平衡的共同特征，以便用相通的思維方法來(lái)解決相通的問(wèn)題。信息創(chuàng)新題181甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹(shù)脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08 mg/m3。（1）下列說(shuō)法或做法不合理的是 （填字母）。a用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長(zhǎng)時(shí)間保持水產(chǎn)品的“新鮮”b剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風(fēng)c合成“吊白塊”的反應(yīng)NaHSO3HCHONaOCH2SO3H是加成反應(yīng)d福爾馬林可用于制作動(dòng)物標(biāo)本（或保存尸體）（

29、2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測(cè)定常見(jiàn)銨態(tài)氮肥的含氮量資料：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H3H6H2O，所生成的H和(CH2)6N4H可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑。用甲醛法測(cè)定含氮量，不適合的銨鹽是 。（填字母）aNH4HCO3 b(NH4)2SO4 cNH4Cl（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298.15 K下測(cè)定）：反應(yīng)I：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H192.09kJ/mol，K13.92×1011反應(yīng)II：CH3OH(g)O2(g)HCHO(g)H2O(g)H2149.73kJ/mol，K24.35×1029 綠色化學(xué)提倡

30、化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。反應(yīng) （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng) （填“I”或“II”）制甲醛更加有利。 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 。a高溫b低溫c任何條件都自發(fā) 右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度 T的變化。圖中曲線(1)表示的是反應(yīng) （填“I”或“II”）。（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定居室中甲醛的含量的原理如下：ab5.00 mL 1.00×103mol/LKMnO4（滴有幾滴H2SO4）AB4MnO45HCHO12H4Mn25CO211H2O打開(kāi)a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉b，打開(kāi)a，再推動(dòng)注射器，將氣體

31、全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應(yīng)。當(dāng)B裝置中 時(shí)停止推氣。若總共取樣為500 L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度 mg/m3?！緟⒖即鸢浮浚?）a（2分） （2）a（2分） （3）I（1分） II（1分） c（1分） II（2分）（4）酸性KMnO4溶液顏色突然褪去（1分） 0.375 mg/m3（2分）【使用與講評(píng)建議】本題以甲醛相關(guān)問(wèn)題為背景，考查學(xué)生常識(shí)、滴定原理等；獲取坐標(biāo)圖、實(shí)驗(yàn)裝置等信息的信息素養(yǎng)，結(jié)合化學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。可結(jié)合本題復(fù)習(xí)：從甲醛的結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)式、雜化方式、空間構(gòu)型等）到性質(zhì)（氧化、還原、銀鏡反應(yīng)等），從用途（福爾馬林、縮聚反應(yīng)合成樹(shù)脂）到測(cè)定（

32、甲醛法測(cè)氮含量、居室甲醛含量的其他測(cè)定方法如碘量法等），從文字信息的獲取到圖（坐標(biāo)、實(shí)驗(yàn)）的獲取。182硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。（1）下列一般不需要用到石膏CaSO4·xH2O的是 ；a制普通玻璃b制普通水泥c“點(diǎn)豆腐”d固定人體骨折部位（2）已知：25時(shí)，Ksp(CaSO4)7.10×105，Ksp(CaCO3)4.96×109，Ksp(CaC2O4)2.34×109。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ；aCa2與SO42不能大量共存b實(shí)驗(yàn)室一般不用稀硫酸與大理石制取CO2c硫酸鈣固體中加入飽和碳酸鈉，不能轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3固體d測(cè)定未知液中Ca2含量時(shí)，用Na

33、2C2O4溶液做沉淀劑比同濃度的Na2CO3好AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：（3）高溫下，硫酸鈣能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)： CaSO44CCaS4CO CaSO44COCaS4CO2用數(shù)軸表示氣體的成份與的關(guān)系（如右上圖） ；（4）為測(cè)定石膏化學(xué)式中的x值，將一定量石膏放在 坩堝中灼燒，剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如右圖。則x 。AB段物質(zhì)的化學(xué)式為 。加熱到1200以上，固體質(zhì)量還會(huì)減輕，產(chǎn)生的兩種氣體中有一種能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【參考答案】（1）a（2分） （2）c（2分）（3）（2分）高溫0（4）2（2分） 2CaSO4·H2O或CaSO4·H

34、2O （2分） 2CaSO4 2CaO2SO2O2（2分）【使用與講評(píng)建議】本題以重要物質(zhì)硫酸鈣為背景，既考查生活常識(shí)又考查中學(xué)化學(xué)常識(shí)；對(duì)信息能力的考查不局限于讀，又開(kāi)始挖掘模仿、繪制；對(duì)x值的探究過(guò)程，考查學(xué)生信息獲取、加工、整合、應(yīng)用的能力。結(jié)合（2），教師可從Ksp再談沉淀溶解平衡的移動(dòng)原理，利用沉淀法定量測(cè)定時(shí)精度（誤差）與Ksp、沉淀質(zhì)量大小的關(guān)系；結(jié)合（3）和08高考14題等，說(shuō)明數(shù)軸等信息的表示形式，重在說(shuō)明信息形式的審讀、獲取、應(yīng)用等；結(jié)合（4）可回顧固體灼燒實(shí)驗(yàn)的基本操作、注意事項(xiàng)和測(cè)定原理等。183鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)

35、。（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會(huì)使魚(yú)類(lèi)等水生動(dòng)物死亡的原因是 ；（2）鉻元素以Cr2O72的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3，再用沉淀法進(jìn)行分離。 c(OH)104mol·L1 c(OH)106mol·L1已知：Cr3Cr(OH)3CrO2 FeSO4還原Cr2O72的離子方程式為 。 Cr2 (SO4) 3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。 沉淀法分離廢水中的Cr3離子，pH應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。 下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是 。aK2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑bNaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成c酸性K2C

36、r2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)d金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬Cr（mg/L）（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：說(shuō)明：1用蒸餾水浸溶，2用稀硫酸浸溶，3凍融后用蒸餾水浸溶， 4曝曬后用蒸餾水浸溶； 3%等制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例。我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10 mg·L1”。分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)： 。 還能得出的其它結(jié)論是（寫(xiě)出2條即可）： ； ?！緟⒖即鸢浮浚?）重金屬離子

37、會(huì)使蛋白質(zhì)變性（1分）（2） Cr2O726Fe214H3Cr3+6Fe3+7H2O（2分） Cr3+4OHCrO22H2O（2分） 810（2分） abcd（2分）（3） 符合（1分） （以下任意2條即可，鎂條1分）其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯【使用與講評(píng)建議】可結(jié)合本題以鉻元素相關(guān)知識(shí)為背景，主要考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，沉淀的生成及對(duì)新信息的解讀與獲取的能力。應(yīng)注意發(fā)散性的講評(píng)學(xué)生未書(shū)寫(xiě)過(guò)的、書(shū)上沒(méi)有的氧化還原型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，這在08高考試題中

38、已有體現(xiàn)；結(jié)合“（1）”教師要對(duì)中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)的鉻及其化合物的用途系統(tǒng)回顧，以達(dá)到查漏補(bǔ)缺的目的；結(jié)合“（3）”，教師要善于引導(dǎo)學(xué)生對(duì)圖、表等信息給予形式的解讀套路和方法，如注意固定變量去討論其他變量的思想等。結(jié)合08高考江蘇卷18題，應(yīng)講清“創(chuàng)新題”的特征和命題思想，沒(méi)有固定考點(diǎn)，但強(qiáng)調(diào)信息（表、圖、數(shù)據(jù)等）的獲取方法和加工能力培養(yǎng)，強(qiáng)調(diào)探究性。有機(jī)合成與推斷191香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： A只有兩種一氯代物B和C回答下列問(wèn)題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)）（2）D物質(zhì)的名稱(chēng)為 （3）由E合成F的化學(xué)方程式為 ；反

39、應(yīng)類(lèi)型為 （4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為 。（5）以G和某種一元醛和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成，設(shè)計(jì)最合理的方案，寫(xiě)出合成路線。 【參考答案】(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（1分）(3) （2分）一定條件縮(合)聚反應(yīng)（1分）H2NiHCHOHCHO(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）稀NaOH稀NaOH(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2H2Ni2HCHO或稀NaOHCH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3

40、C(CH2OH)2（4分）【使用與講評(píng)建議】本題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)中信息的理解和應(yīng)用的能力，綜合考查有機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)，如同分異構(gòu)體、命名、反應(yīng)類(lèi)型和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。分析有機(jī)官能團(tuán)變化規(guī)律，有機(jī)合成中反應(yīng)試劑的選用及合成路線的設(shè)計(jì)。并要求應(yīng)用信息進(jìn)行指定有機(jī)物的合成路線的設(shè)計(jì)。本題在使用時(shí)應(yīng)先讓學(xué)生自我練習(xí)，從中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，結(jié)合學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，進(jìn)行講評(píng)和糾錯(cuò)，并通過(guò)分析，結(jié)合復(fù)習(xí)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)，反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，要強(qiáng)調(diào)規(guī)范性，重點(diǎn)提高對(duì)信息的理解和應(yīng)用能力的培養(yǎng)和提高，理清合成路線設(shè)計(jì)的思路和基本方法，尤其是教材中的合成思想，掌握順推和逆推方法，進(jìn)一步提高解答合

41、成題的能力。192XB銀氨溶液O2/CuCDEH+ 濃硝酸濃硫酸FGCOOHNH2一定條件HYACl2某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，它的相對(duì)分子質(zhì)量為92。研究部門(mén)以X為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：(1) H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 (2)由F 轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是 。 (3) Y有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)的芳香族化合物共有 種。(4) 由C D的化學(xué)方程式是 ； 阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5) 由和其

42、他無(wú)機(jī)物合成設(shè)計(jì)最合理的方案，寫(xiě)出合成路線。 【參考答案】（1）（2分） （2）酸性KMnO4溶液（2分）（3）3（2分）（4）（2分）（5）（4分）【使用與講評(píng)建議】本題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)中信息的理解和應(yīng)用的能力，考查學(xué)生應(yīng)用有機(jī)信息，分析有機(jī)官能團(tuán)變化規(guī)律，有機(jī)合成過(guò)程中反應(yīng)試劑的選用、引入官能團(tuán)的先后順序及合成路線的設(shè)計(jì)。同時(shí)考查有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)。考查學(xué)生應(yīng)用知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。結(jié)合本題復(fù)習(xí)有機(jī)物官能團(tuán)變化的規(guī)律，掌握有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的識(shí)別，提高同分異構(gòu)體、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)能力，重點(diǎn)是提高有機(jī)物合成路線的設(shè)計(jì)思想方法的應(yīng)用和有機(jī)物合成反應(yīng)的基

43、本方法。通過(guò)本題的訓(xùn)練，提高分析信息、應(yīng)用信息解決實(shí)際問(wèn)題的能力。進(jìn)一步鞏固書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)。同時(shí)要注意有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和判斷。193隨著石油價(jià)格的提高,化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類(lèi)合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法。 合成路線如下：甲烷BH2（足量）ENi，D 濃H2SO4，F(xiàn)HG（優(yōu)質(zhì)汽油）核磁共振氫譜只有一個(gè)峰Na，一定條件濃H2SO4，HCCHH2OA一定條件發(fā)生某些反應(yīng)CH3CH2CHOCu，O2HCHONaOH(aq) CRCH2CHO R1CH2CHO RCH2CHCHCHOOHNaOH溶液R1已知：2RCH2Cl 2Na RCH2CH2

44、R 2NaCl一定條件試回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 ，屬于消去反應(yīng)的是 。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式EF HG （3）C的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 種。（4）根據(jù)題給信息，寫(xiě)出用乙炔和苯及必要的無(wú)機(jī)試劑合成對(duì)二苯基環(huán)丁烷（）的合成路線。 【參考答案】（1）（1分） （1分）（2）（2分）（2分）（3）5（2分）（4）（4分）【使用與講評(píng)建議】本題提供兩條信息，理解其原理對(duì)于解答本題有重要作用，關(guān)鍵是在理解的基礎(chǔ)上加強(qiáng)應(yīng)用。通過(guò)本題的訓(xùn)練，復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)和應(yīng)用，通過(guò)對(duì)框圖變化關(guān)系的理解，鞏固掌握有機(jī)物官能團(tuán)轉(zhuǎn)變的基本規(guī)律，并在解題中能靈活應(yīng)用。在講評(píng)時(shí)應(yīng)

45、注重有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并結(jié)合復(fù)習(xí)合成高分子化合物的加聚和縮聚反應(yīng)，注重規(guī)范性，對(duì)于同分異構(gòu)體的認(rèn)識(shí)應(yīng)重視。設(shè)計(jì)合成路線時(shí)要分析原料物與合成產(chǎn)物之間的關(guān)系，強(qiáng)調(diào)科學(xué)性、合理性、潔簡(jiǎn)性，要結(jié)合題目信息，應(yīng)用掌握的有機(jī)知識(shí)進(jìn)行答題。化學(xué)計(jì)算201可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定通常是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：一、配制0.100 mol·L1AgNO3溶液 準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3 8.50 g，溶于500 mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。二、0.100 mol·L1AgNO3溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱(chēng)取0.

46、585 g NaCl于100 mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。取配好的NaC1溶液25.00 mL3份，分別置于錐形瓶中，加25 mL水和1 mL 5K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色2Ag+CrO42Ag2CrO4（磚紅色）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 mL。三、氯化物試樣中氯的測(cè)定準(zhǔn)確移取25.00 mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25 mL水和1 mL 5K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16

47、mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）NaCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用 不斷攪拌，加熱至恒重，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是 。（2）AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是 。（3）指示劑CrO42在溶液中存在下列的平衡：2H2CrO422HCrO4Cr2O72H2O，由此判斷該滴定適宜的pH范圍可能是 。（填代號(hào)） A16.5 B6.510 C10.514（4）用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)c(Cl)，若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO42)最大不能超過(guò) mol·L1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。（已知：Ksp(AgCl)

48、1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.8×1012）（5）CrO42的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒(méi)有影響的原因是 。（6）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol·L1，可溶性氯化物中氯的含量為 g·L1?！緟⒖即鸢浮浚?）玻璃棒（1分） 除掉氯化鈉晶體中的水（1分）（2）硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會(huì)發(fā)生變化，對(duì)滴定結(jié)果造成影響（1分）（3）B（1分） （4）1×102（1分）（5）c(CrO42)在1×102 mol·L1這樣小的濃度附近時(shí)，黃色很淺（1分）（6）0.095（2分） 1.775（2

49、分）【使用與講評(píng)建議】解化學(xué)計(jì)算題的關(guān)鍵是要能應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，從定量的角度分析、解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題。計(jì)算題的情景一般符合客觀事實(shí)，具有真實(shí)性和一定的應(yīng)用價(jià)值。脫離實(shí)際、人編的無(wú)實(shí)際意義的計(jì)算題不是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，應(yīng)盡可能回避，更無(wú)訓(xùn)練的必要性。使用此類(lèi)題目時(shí)，要重點(diǎn)突出對(duì)題目考查要點(diǎn)的分析，和計(jì)算方法的綜合應(yīng)用，以及解題的基礎(chǔ)性和靈活性。要培養(yǎng)學(xué)生能夠從物質(zhì)量的關(guān)系，應(yīng)用守恒原則，尋找物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)變和聯(lián)系。此外關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、化工生產(chǎn)中轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計(jì)算、關(guān)于混合物成分的計(jì)算也應(yīng)加以重視。重點(diǎn)抓住質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和物質(zhì)的量的計(jì)算應(yīng)用。202利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4H2OCO3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物 質(zhì)燃燒熱（kJ·mol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫(xiě)出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）500、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K 。（3）1,3丙二醇是重要的化