常娥教學(xué)設(shè)計(jì)（教案）

1、教學(xué)設(shè)計(jì)（教案）模板基本信息學(xué) 科化學(xué)年 級九年級教學(xué)形式新授教 師常娥單 位濟(jì)源市濟(jì)水一中課題名稱質(zhì)量守恒定律學(xué)情分析質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，有一定的知識基礎(chǔ)；在學(xué)生能力方面，初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段；并且學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)，采用在教師引導(dǎo)下的學(xué)生自

2、主探究法和討論法，引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識從“質(zhì)變”到“量變”，為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊。教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。2、過程與方法：(1)通過實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。(2)通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教學(xué)過程（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題先由蠟燭燃燒，引出問題

3、一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生探究學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況（3）分組實(shí)驗(yàn)、分析討論 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；學(xué)生對探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種

4、方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變?！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對方案展開評價(jià)。經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。學(xué)生對探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！?/p>

5、為什么呢？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第四流程。（4）動畫模擬、突破難點(diǎn)用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律質(zhì)量守恒定律。接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。（5）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用100 g水和100 g酒精混合，質(zhì)量等于200 g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒

6、定律，你說對嗎？為什么？已知12 g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳_g，剩余_：_g，為什么？（6）課堂小結(jié) 通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？板書設(shè)計(jì)課題1： 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律 原子的種類沒有改變，原因： 原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，作業(yè)或預(yù)習(xí)作業(yè)：1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 原子種類 物質(zhì)種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 原子質(zhì)量2、在反應(yīng)A+

7、BC+D中，已知3克A與5克B恰好完全反應(yīng)，生成2克C和_克D。若要生成3克D，需要消耗_克B。3、某化合物在氧氣中充分燃燒后，只生成了二氧化碳和水，則該化合物中一定含有_元素，可能含有_元素。3、判斷下列說法是否正確，為什么？細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。自我評價(jià)在本節(jié)課的教學(xué)中，從探究中發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，從而提高學(xué)生解決問題的能力；讓學(xué)生在討論交流中取長補(bǔ)短，培養(yǎng)學(xué)生的合作競爭意識；利用多媒體技術(shù)營造良好的課堂氛圍，給學(xué)生更多的時(shí)間動手、思考、討論，突出多媒體教學(xué)的優(yōu)勢。組長評議或同行評議（可選多人）：田曉利：能運(yùn)用探究法，較好的突破重難點(diǎn)；課堂氣氛活躍，知識運(yùn)用延伸適度；做到了學(xué)以致用。張迎新：本節(jié)課教學(xué)目的明確，教學(xué)設(shè)計(jì)合理，環(huán)節(jié)齊全，通過幾個(gè)探究活動，充分調(diào)