人教課標版高中化學選修5教案：3.2《醛》最全版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二節(jié) 醛課題：第三章第二節(jié)醛授課班級課時教學目的知識與技能1、掌握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反應和還原反應。2、了解醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。3、了銀氨溶液的配制方法。過程與方法通過實驗來學習乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系情感態(tài)度價值觀培養(yǎng)實驗能力，樹立環(huán)保意識重點醛的氧化反應和還原反應難點醛的氧化反應知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié)醛(aldehyde)一、乙醛(ethanal)1乙醛的結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO官能團：CHO或（醛基）2乙醛的物理性質(zhì)：乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3乙醛

2、的化學性質(zhì)（1）加成反應（碳氧雙鍵上的加成）（2）氧化反應乙醛完全燃燒的化學方程式為：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH銀鏡反應(silver mirror reaction)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （銀氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O實驗現(xiàn)象：反應生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。乙醛被另一弱氧化劑新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O

3、 + 2H2O實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。4、乙醛的實驗室制法教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法、手段、師生活動引入前面學習了乙醇的知識，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢？寫出反應的化學方程式。學生活動回憶，思考，回答并寫出有關(guān)化學方程式：講醛是重要的一類化合物，引發(fā)室內(nèi)污染的罪魁禍首甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我們將學習醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。板書第二節(jié)醛(aldehyde)問乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢？下面我們具體地來認識一下。板書一、乙醛(ethanal)投影乙醛分子的結(jié)構(gòu)模型講乙醛分子結(jié)構(gòu)中含有兩類不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫

4、原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。講分析CHO的結(jié)構(gòu)。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得C=O雙鍵的電子云向氧原子偏移，CH鍵電子云向碳原子偏移，C=O雙鍵是不飽和的極性鍵，CH鍵是極性鍵。因此，在化學反應中，C=O雙鍵和CH鍵都可能斷鍵。乙醛分子中的醛基對乙醛的主要化學性質(zhì)起決定作用。板書1乙醛的結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O 結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO官能團：CHO或（醛基）設(shè)問乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為什么不能寫成CH3COH？投影講因為在乙醛的分子結(jié)構(gòu)中，不含有羥基。板書2乙醛的物理性質(zhì)展示一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣

5、味。）學生活動觀察、聞氣味，說出一些物理性質(zhì)。如無色、有刺激性氣味。指導閱讀乙醛的物理性質(zhì)，引導學生將分子量、沸點、溶解性與丙烷和乙醇進行比較。板書乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。過渡從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團CHO，它對乙醛的化學性質(zhì)起著決定性的作用。試推測乙醛應有哪些化學性質(zhì)？板書3乙醛的化學性質(zhì)講烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應，這是兩者的共性。但是，C=O雙鍵和C=C雙鍵結(jié)構(gòu)不同，產(chǎn)生的加成反應也不一樣。因此，能跟烯烴起加成反應的試劑(如溴)，一般不跟醛發(fā)生加成反應。板書（1）加成反應（碳氧雙

6、鍵上的加成）問哪位同學能說出乙烯和H2的加成反應是怎樣發(fā)生的？學生活動思考，描述乙烯和氫氣加成時，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原子。問當乙醛和氫氣發(fā)生加成反應時應如何進行呢？請一位同學到黑板上寫出化學方程式，引導學生總結(jié)出加成反應的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。投影板書講我們知道，氧化還原反應是從得氧（即氧化）、失氧（即還原）開始認識的。在有機化學反應中，通常還可以從加氫或去氫來分析，即去氫就是氧化反應，加氫就是還原反應。所以，乙醛跟氫氣的反應也是氧化還原反應，乙醛加氫發(fā)生還原反應，乙醛有氧化性。分析碳基對醛基上氫原子的影響，推測乙醛可能被氧化，乙醛又有還原性。根據(jù)前面所學的

7、有機物的氧化反應和還原反應的特點可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應。板書（2）氧化反應講乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸，工業(yè)上就是利用這個反應制取乙酸。在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。板書乙醛完全燃燒的化學方程式為：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH講乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑氧化。板書銀鏡反應(silver mirror reaction)投影演示實驗3-5：在潔凈的試管里加入1 mL 2的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)。再

8、滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫熱。投影講由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應又叫做銀鏡反應。反應最終生成物可巧記為：乙醛和銀氨，生成某酸銨，還有水、銀、氨，系數(shù)一、二、三。講銀鏡反應常用來檢驗醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反應原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制鏡或保溫瓶膽。配制銀氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應的實驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的NaOH溶液洗，再用水洗凈。投影實驗注意事項：1試管內(nèi)壁應潔凈。2必須用水浴

9、加熱，不能用酒精燈直接加熱。3加熱時不能振蕩試管和搖動試管。4配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。指導學生根據(jù)實驗步驟寫出化學方程式。板書AgNO3 + NH3·H2O = AgOH+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （銀氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O實驗現(xiàn)象：反應生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。講做本實驗要注意：配制銀氨溶液時，應防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。板書乙醛

10、被另一弱氧化劑新制的Cu（OH）2氧化投影演示實驗3-6：在試管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液46滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。投影板書CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。講乙醛與新制氫氧化銅的反應實驗中，涉及的主要化學反就是投影講實驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應的化學方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實驗中的Cu(OH)2必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明顯過量的。乙醛與新制氫氧化銅的反

11、應，可用于在實驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。問分析上述兩個實驗的共同點是什么？說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗醛基？講乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應需要在堿性條件下進行。板書講乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪色。板書4、乙醛的實驗室制法投影知識拓展總結(jié)指導學生對這節(jié)的知識進行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？投影引導學生分析比較：此過程中要引導學生認真觀察，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應的條件和

12、現(xiàn)象。此過程中要引導學生認真觀察，了解乙醛發(fā)生此反應的條件和現(xiàn)象。學生討論，分析，推測教學回顧：教與學有機結(jié)合而對立統(tǒng)一。良好的教學設(shè)想，必須通過教學實踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，指導學法，充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用以達成教學目標，從而使學生愉快地、順利地、認真地、科學地接受知識。通過本節(jié)課的教學，可以培養(yǎng)學生學會以下幾點：1、 研究物質(zhì)的基本方法：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。”2、 解決問題的基本途徑：提出問題-設(shè)計方案-實驗探究-歸納總結(jié)3、 形成善于思考、善于觀察、善于動手、善于記憶的學習習慣選擇朋友要經(jīng)過周密考察，要經(jīng)過命運的考驗，不論是對其意志力還是理解力都應事先檢驗，看其是否值得信賴。此乃人生成敗之關(guān)鍵，但世人對此很少費心。雖然多管閑事也能帶來友誼，但大多數(shù)友誼則純靠機遇。人們根據(jù)你的朋友判斷你的為人：智者永遠不與愚者為伍。樂與某人為伍，并不表示他是知已。有時我們對一個人的才華沒有信心，但仍能高度評價他的幽默感。有的友誼不夠純潔，但能帶來快樂；有些友誼真摯，其內(nèi)涵豐富，并能孕育成功。一位朋友的見識比多人的祝福可貴得多。所以朋友要精心挑選，而不是隨意結(jié)交。聰明的朋友則會驅(qū)散憂愁，而愚蠢的朋友會聚集憂患。此外，若想讓友誼地久天長。這需要技巧和判斷力。有的朋友需近處，有的則需遠交。不善言談的朋友可能擅長寫信。距離能凈化