四川省綿陽南山中學12-13學年高二12月月考化學試題

1、2012年12月綿陽南山中學2012年秋季高2014級12月月考化 學 試 題命題人：徐克鴻 審題人：馮達春本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）組成，共6頁。滿分110分，考試時間100分鐘。第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1尋找新能源是當今世界的一個熱點問題，下列能源不屬于新能源的是A汽油 B甲醇汽油 C潮汐能 D地熱2金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是A. 易導熱 B. 易導電 C. 只能作還原劑 D. 有延展性3下列關于電子云的說法中，正確的是A電子云圖中的小黑

2、點密表示該核外空間的電子多B電子云可表示電子在核外運動像云霧一樣C不同能層的電子云密度較大的地方離核遠近不同D電子云圖中一個小黑點代表一個電子4下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.  SiO2和CO2 B.  CH4 和Na3N C.  NaCl和HCl D.  CCl4和H2O5關于氫鍵，下列說法正確的是 A含氫元素的化合物中一定有氫鍵 B因為氫鍵的緣故，比熔沸點高C由于氫鍵比范德華力強，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定D“可燃冰”甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4與

3、H2O之間存在氫鍵6根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是A酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B電負性：I >Cl> Br >FC第一電離能：N > O > CD沸點：H2O> H2Te >H2Se >H2S7反應：2A(g)B(g)2C(g)，當平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是A反應物的轉(zhuǎn)化率將提高 B體系壓強將減小C生成物的濃度將增大 D生成物的產(chǎn)量將增加 8用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是ASO2 直線形 BCS2 平面三角形 CNH4 正四面體形 DBF3 三角錐形9下列各組物質(zhì)

4、熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是ASiO2和CaO的熔化 B氧化鈉和鐵的熔化C碘和干冰的氣化 D晶體硅和晶體硫的熔化10硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒。灰硒溶于氯仿（CHCl3），紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于A原子晶體 B分子晶體 C金屬晶體 D離子晶體二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）11對于可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是Av(H2)0.005 mol/(L·s) Bv(NH3)0.01 mol/(L·s)Cv(

5、N2)0.2 mol/(L·min) Dv(H2)0.4 mol/(L·min)12有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是AX、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點高低順序為：YZWD化合物ZW2的分子空間構型為直線形13下列關于熱化學反應的描述中正確的是A已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3

6、kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應：H2SO4 (aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則：2CO2(g)2CO(g)O2(g) H2×(283.0)kJ/molC兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) H0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深DH>0的化學反應一定不能自發(fā)進行14下列關于丙炔（CH3CCH）的說法正確的A丙炔分子有6個鍵，1個鍵 B丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙炔分子中有4個原子在同一直線上 D丙炔分子只存在

7、極性共價鍵 15碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體結構如圖（石墨晶體中是由一個個正六邊形組成的片層結構，層與層之間靠微弱的范德華力結合）下列說法正確的是 金剛石 石墨A現(xiàn)代科技已經(jīng)實現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過程屬于化學變化B相同質(zhì)量的金剛石與石墨晶體中，所含共價鍵數(shù)相同C估計金剛石與石墨的熔沸點均較高，硬度均較大 D根據(jù)：C(金剛石,s)O2(g)=CO2(g) H395.41 kJ·mol1C(石墨,s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1說明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?6下列關于晶體的說法中，不正確的是晶體中原子呈周期性有序排列，有自范

8、性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 干冰晶體中（晶胞中的8個頂點和六個面心均有一個分子），一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積A B C D17一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是A的質(zhì)量不發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗

9、2a mol C容器中的壓強不再變化 混合氣體的密度不再變化n(A)n(B)n(C)n(D)1322 B的濃度不變A B C D18 對于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應：SO2(g)O2(g) SO3(g)；H98.3 kJ·mol1下列圖象表示正確的是BCDAv0tv正(O2)v逆(SO3)SO2 %0p500 400 SO2轉(zhuǎn)化率106 Pa105 Pa0t500 300 0tc(SO3) 19已知常溫、常壓下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mo

10、l N2和3 mol H2，反應達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關系式正確的是A2Q2Q192.4BQl<Q2<92.4 CQ2<Q1<92.4 DQlQ2<92.420工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；HQ kJ·mol1（Q0）某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是 A反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高S

11、iCl4的轉(zhuǎn)化率B已知，一定溫度下，反應的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若k，平衡就要向正反應方向移動C反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)D當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收第卷（非選擇題，共60分）按要求完成下列各題：21已知下列兩個熱化學方程式：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) H 12 983.2 kJ/molP(紅磷，s)O2(g)P4O10(s) H 27

12、38.5 kJ/mol（1）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式： 。（2）相同的狀況下，白磷與紅磷能量較低的是： ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷： （填“高”或“低”）。（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，PP：a kJ/mol；OO：b kJ/mol；PO：c kJ/mol；PO：d kJ/mol，破壞化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量。參考如圖物質(zhì)結構，寫出 a、b、c、d滿足的關系式： 。22下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。abcdefg請回答下列問題：（1）用電子式描述ag中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程： 。（2）c的單質(zhì)的結構式為： ，已知互為等電子體的分子具有相似

13、的價鍵結構，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）： 。（3）g元素在周期表中的位置是第四周期， 族，該元素在周期表分區(qū)中屬于 區(qū)；寫出g的基態(tài)原子的外圍電子排布式： 。（4）分別由a、b、d、f元素形成的單質(zhì)晶體的熔沸點由高到低順序為（用單質(zhì)的化學式表示）： 。（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數(shù)比為5113的化合物與足量燒堿溶液反應的離子方程式： 。23已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（

14、除放射性元素外）第一電離能最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A 、E 。（2）C元素的價電子排布圖為： ；該排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化學式，答完整得分）；其中相對分子質(zhì)量較小的分子為 分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構型為 ，中心原子的雜化方式是 。（4）化合物BD3的熔點190、沸點182.7，那么BD3的晶體類型為 ；事實上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于 形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的）示意圖，其中和代表兩種

15、不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序號），在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為 。24已知25、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式： 。（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需： 。該裝置中有一處錯誤是： ，如果用該錯誤裝置測定，結果會 （填“偏高”“偏低”“無影響”）如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是： 。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，

16、需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為 次。若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為 t1，混合后溶液的溫度為 t2，比熱容為 4.18 J/(g·)。那么該生測定中和熱：H 。 （3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（）裝置： 圖 圖 該生兩次實驗測定時間均設定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是： 。 如果將圖裝置中的氣體收集裝置改為圖，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是： 。該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是 。25硫碘循環(huán)分解水制氫主要

17、涉及下列反應：SO22H2OI2H2SO42HI . 2HIH2I2(g) . 2H2SO42SO2O22H2O（1）分析上述反應，下列判斷正確的是 。a反應易在常溫下進行 b反應中SO2氧化性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2O d循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。那么，02 min內(nèi)的平均反應速率：(HI)= 。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。a壓強 bHI的平衡濃度 c達到平衡的時間 d平衡時H2的體積分數(shù)（3）用足量Z

18、n和一定量的硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離（H2OHOH）平衡 移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量，應向硫酸中加入下列試劑中的 。aNa2CO3溶液 bK2SO4溶液 cNaNO3溶液 d水 eCuSO4溶液（4）以H2為燃料制成燃料電池，若：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H572 kJ/mol，當電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。26（附加題）已知，鐵有、三種晶體結構，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（如圖），請回答相關的問題： FeFeFe（1）鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化屬于 變化（填“物理”或“化學”），理由是： 。（2）鐵的、三種晶體結構中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為： 。（3）設Fe晶胞邊長為a cm，F(xiàn)e晶胞邊長為b cm，計算確定：兩種晶體的密度比為： 。（用a、b的代數(shù)式表示）（4）Fe3C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在Fe3C晶體中，每個碳原子被6個位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結構，即碳原子配位數(shù)為6，那么，鐵原子配位數(shù)為 。事實上，F(xiàn)e3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物（即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙），根據(jù)相關信息，你認