中考化學重點考點碳和碳的氧化物

1、中考化學重點考點碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石C是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨C是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，光滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里可以增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全一樣!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可

2、燃性:完全燃燒氧氣充足,生成CO2:CO2點燃CO2不完全燃燒氧氣不充足,生成CO：2CO2點燃2CO3、復原性：C2CuO高溫2CuCO2置換反響應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O33C高溫4Fe3CO2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：原理、裝置、檢驗1發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定：反響物是固體，需加熱，制氣體時那么用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時那么用制H2的發(fā)生裝置。2搜集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法搜集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣

3、小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22選用和制氫氣一樣的發(fā)生裝置3氣體搜集方法：向上排空氣法4驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，那么是二氧化碳。滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaOCO2生石灰和水反響可得熟石灰：CaOH2O=CaOH2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì):1一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2與水反響生成碳酸：C

4、O2H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3=H2OCO2碳酸不穩(wěn)定,易分解3能使澄清的石灰水變渾濁：CO2CaOH2=CaCO3H2O本反響用于檢驗二氧化碳。4與灼熱的碳反響：CCO2高溫2CO吸熱反響，既是化合反響又是氧化復原反響，CO2是氧化劑，C是復原劑3、用處：滅火滅火器原理：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

5、3、化學性質(zhì):H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性復原性1可燃性：2COO2點燃2CO2可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出亮堂的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物不可根據(jù)火焰顏色水煤氣：H2與CO的混合氣體CH2O高溫H2CO2復原性：COCuOCuCO2非置換反響應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O33CO高溫2Fe3CO2現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。除雜：COCO2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2CO通過灼熱的氧化銅COCuOCuCO2CaOCaCO3只能煅燒不可加鹽酸CaCO3高溫CaOCO2注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO32HCl=CaC