浙江自考基礎(chǔ)化學(xué)試題及答案解析

1、精品自學(xué)考試資料推薦浙江省2018年4月高等教育自學(xué)考試基礎(chǔ)化學(xué)試題課程代碼：10062本試卷分A、B卷，使用1996年第1版教材的考生請(qǐng)做A卷，使用1996年第2版教材的考生請(qǐng)做B卷；若A、B兩卷都做的，以B卷記分。A卷一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分）在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)將其代碼填寫在題后的括號(hào)內(nèi)。錯(cuò)選、多選或未選均無(wú)分。1 .將少量難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于某溶劑中，則溶液的蒸汽壓比純?nèi)軇┑恼羝麎海海ǎ〢.低B.高C.不變D.無(wú)法測(cè)定2 .用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc的過(guò)程中，應(yīng)選用合適的指示劑為：（）A.甲基橙B.酚酬：C.澳酚藍(lán)D.甲

2、基紅3 .向1升0.1molL-1HAc溶液中加入1ml0.01molL-1HCl,下列敘述正確的是：（）A.HAc離解度變小B.溶液中pH=1.00C.Ka,hac值減小D.是緩沖溶液4 .將100ml0.10mol-L1HAc（pKa,hac=4.75）和100ml0.1molL1NaAc混合后，混合溶液的pH為：（）A.10.00B.9.25C.4.75D.5.005 .鉻酸鉀法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH的范圍：（）A.任何條件下均可以B.中性或弱堿性C.強(qiáng)酸性D.強(qiáng)堿性6 .在不同pH值溶液中，EDTA的主要存在形式不同。EDTA主要以Y4-形式存在的pH值為:（）A.pH=2B

3、.pH=6C.pH=8D.pH=121精品自學(xué)考試資料推薦7 .標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液常用的基準(zhǔn)物有：（）A.硼砂B.NaHCO 3C.NaOHD.鄰苯二甲酸氫鉀8 .基態(tài)19 K原子最外層電子的 4個(gè)量子數(shù)應(yīng)是：（）A.4, 1,0, -B.4, 1, 1,-22 c八1C.4,0,0,2D.4, 0, 1,9 .Na2s2。3可作為重金屬中毒時(shí)的解毒劑，這是利用它的：（）A.配位性B.氧化性C.還原性D.弱堿性10 .K2Cr2O7中的Cr氧化數(shù)是：（）A.-2B.+6C.+2D.+411 .下列物質(zhì)酸性強(qiáng)弱順序正確的是：（）A.HNO 3>H3PO4>H3AsO3>HClO

4、4B.HNO 3 v H 3P04V H 3AsO 3V HClO 4C.H3P04V H3AsO3V HNO 3V HC104D.H 3AsO3 V H3P04 V HNO 3V HClO 4812.對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是：（）A. rHm越正，反應(yīng)速率越快B. rHm越負(fù)，反應(yīng)速率越快C.活化能越大，反應(yīng)速率越快13 .下列物質(zhì)中，不屬于共軻酸堿對(duì)的是：（A.NH 4+,NH3C.NH3,NH2-14 .反應(yīng)：2Na2O2 （s） +2H2O （l） fH0/kJ - mol-1 -504.6-285.9A.-125.8 kJ/molC.291.36 kJ/mol1

5、5 . Co(NH 3)5H2O 3+配離子中Co的氧化數(shù)和配位數(shù)是:D.活化能越小，反應(yīng)速率越快)B.HF,F-D.H3O+,OH-=4NaOH (s) +O2 (g)的 rH 為：()-426.70B.+125.8 kJ/molD.-291.36 kJ/mol( )B.+3; 6D.+6; 6A.+3;3C.+2;3二、填空題(本大題共4小題，每空1分，共10分)請(qǐng)?jiān)诿啃☆}的空格中填上正確答案。錯(cuò)填、不填均無(wú)分。1 .已知鎰元素在堿性介質(zhì)中的部分元素電勢(shì)圖MnQ0.564MnO-0i60MnQ能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是,歧化產(chǎn)物為和。2 .反應(yīng)2A+2B=2C的平衡常數(shù)為Ki,而反應(yīng)CA+B的

6、平衡常數(shù)K2=。3 .配合物K3Ag(S203)2的系統(tǒng)命名是,在此配合物的水溶液中加入KI溶液會(huì)生成黃色沉淀,再加入KCN溶液，黃色沉淀溶解，生成。4 .原子序數(shù)為24號(hào)元素的核外電子結(jié)構(gòu)式為，在周期表中位于周期族。三、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，每小題10分，共20分)1 .某溫度時(shí)，下列反應(yīng)C02&g)+H2(g)CO(g)+H20(g)<0,欲使反應(yīng)向右移動(dòng)，可采取哪些方法？若在平衡體系中加入一定量的稀有氣體又將會(huì)如何？2 .回答下列問(wèn)題，并簡(jiǎn)述原因。(1)甲醇與水之間存在什么形式的分子間作用力？(2)鋁的化學(xué)活性比鐵強(qiáng)，但鋁制品卻比鐵制品反而耐腐蝕，為什么？四、計(jì)算題(本大

7、題共4小題，每小題10分，共40分)1.已知反應(yīng)H2(g)+12(g)2HI(g)在713K時(shí)Kc=49,若H2和I2的起始濃度均為0.020molL-1,計(jì)算平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的濃度？2 .將45ml0.4molL-1NH3水和45ml0.2molL-1NH4Cl溶液混合后，計(jì)算混合后的溶液的pH值（NH3的pKb=4.75）？3 .在臨床中，輸入人體的液體必須與血液等滲。已知臨床使用的葡萄糖等滲液的凝固點(diǎn)降低為0.545，計(jì)算在310K（37）時(shí)人體血液的滲透壓？（水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)Kf為1.86，若把血液作為稀溶液，mc）4 .用碘量法測(cè)定聯(lián)胺試樣的純度?，F(xiàn)稱取試樣1.4286g，溶于水

8、后配制成1升試液。取此試液50.00ml,用0.1035molL-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗42.41ml,求試樣中聯(lián)胺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（滴定反應(yīng)：N2H4+2l2=N2+4H+4I-,Mn2H4=32.05gmol-1）B卷（本大題共15小題，每小題2分，共30分）在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)將其代碼填寫在題后的括號(hào)內(nèi)。錯(cuò)選、多選或未選均無(wú)分。1.在下列4種質(zhì)量濃度相同的溶液中，滲透壓最大的是（）A.葡萄糖溶液B.NaCl溶液C.KCl溶液D.CaCl2溶液2.已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)-2H2O(g),ArHme=-571.66KJmol-1,則H2

9、O(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成始為多少KJ-mol-1。()A.-67.8B.-285.83C.67.8D.285.833.化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度增加而增加的原因是（A.活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加B.活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加C.活化能降低D.反應(yīng)速率常數(shù)增大4.醋酸的電離常數(shù)是1.76X10-5,欲制備pH=5.75的緩沖溶液，醋酸鈉和醋酸的濃度比是A.10B.1/10C.6.3/35D.6.3/175B.2.30D.1.00A.( 一)Fe2+|Fe3+ II Ag + |Ag(+) C.(+)Pt|Fe2+, Fe3+ II Ag+|Ag(-)7 .下列分子中，偶極矩為零的是(A.

10、NH 3C.PC138 .下列各組量子數(shù)中合理的一組是(A.n=4 l=0 m=1 m s=+1/2C.n=3 l=3 m=0 m s=-1/29 .配合物的配位數(shù)等于()A.配位原子數(shù)目C.配離子的電荷數(shù)10.下列離子對(duì)中，在酸性溶液中不能共存的是(A.Fe3+與 Cl-C.NH4+與 Cr2O72-9.74.3,貝U 0.01 mol L-1HCl 滴5.298K時(shí)HAc的Ka=1.76X10-5，計(jì)算0.1molL-1HAc溶液中pH值()A.2.88C.2.006.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下已知下列反應(yīng)：Fe2+Ag+=Fe3+Ag構(gòu)成原電池時(shí)的電池符號(hào)是()B.(一)Pt|Fe2+,Fe3+IIAg

11、+|Ag(+)D.(+)Fe2+|Fe3+IIAg+|Ag()B.CO2D.CHCl3)B.n=2l=1m=0ms=+1/2D.n=2l=1m=2ms=-1/2B.配位體數(shù)目D.配合物外界離子的電荷數(shù))B.Fe2+與Sn4+D.Mn2+與MnO42-11 .用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1NaOH的突躍范圍為定0.01mol-L-1NaOH的突躍范圍應(yīng)為()A.9.73.3B.8.75.3C.8.74.3D.9.75.312 .下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是：()A.0.1mol-L-1HF(pKa=3.18)B.0.1mol-L-1HCN(pKa=9.21)C.0.1mo

12、l-L-1NaAcpKa(HAc)=4.74D.0.1mol-L-1NH4Cl：pKb(NH3)=4.7513 .在確定溫度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)，經(jīng)2.0min后NH3(g)的濃度增加了0.6molL-1,若用H2(g)濃度變化表示此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，則為()A.0.30molL-1-min-1B.0.45molL-1-min-1C.0.60molL-1-min-1D.0.90molL-1-min-114 .用莫爾法測(cè)定Cl-,控制pH=11.0,其滴定終點(diǎn)將（）A.不受影響B(tài).提前到達(dá)C.推遲到達(dá)D.剛好等于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)15 .銘黑T在溶液中存在下列平衡，它與金屬

13、離子形成配合物顯紅色，pKa2=6.3pKa3=11.6H2ln-一-HIn2-.In HS-的共軻酸是 ,共軻堿是 。4.碳酸緩沖系是人體最重要的緩沖系，其抗酸成分是 ;抗堿成分是 。5.非基元反應(yīng)是由若干組成。質(zhì)量作用定律不 適于。 Na3 Ag（S2O3）2系統(tǒng)命名為 。氯化一氯一氨二（乙二胺）合鉆（ III）化學(xué)式為 。7.中藥芒硝的化學(xué)式為 ,可用作 。8.氧化性的強(qiáng)弱順序應(yīng)填寫為： HClO HClO 3 HClO49.在含有A產(chǎn)、Ba2+、Hg22+、Cu2+、Ag +等離子的溶液中加入稀HCl ,發(fā)生反應(yīng)的離子是三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，每小題6分，共24分）1.配平下列各氧

14、化還原反應(yīng)方程式（1）I-+H2O2+H+ I2+H2O（2）KClO 3+FeSO4+H2SO4-KCl+Fe 2（SO4）3+H2O2. H2、Ne的沸點(diǎn)哪個(gè)大？為什么？A .-、 ,一一 一一2NO2（g）的A rHm <0試問(wèn)若對(duì)生成廣物有利，可米取哪些-紫紅藍(lán)橙使用該指示劑的酸堿度范圍是（）A.pH<6.3B.pH>11.6C.pH=6.311.6D.pH=6.3±1二、填空題（本大題共9小題，每空1分，共16分）請(qǐng)?jiān)诿啃☆}的空格中填上正確答案。錯(cuò)填、不填均無(wú)分。1 .稀溶液的依數(shù)性包括,它適用于。3.反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)2 .若體系對(duì)環(huán)境做功10540J,同時(shí)從環(huán)境中吸收了27110J的熱，則體系的內(nèi)能變化為措施？4（1）寫出元素10Ne的電子排布式。并指出其在元素周期表中的位置。（2）寫出符合下列組態(tài)電子構(gòu)型的元素符號(hào)，并指出其在元素周期表中的位置。1s22s22p63s23p5四、計(jì)算題（本大題共3小題，每小題10分，共30分）1,已知CaF2的溶度積為5.2X10-9,求（1）在純水中（2）在0.01molL-1NaF溶液中的溶解度（以molL-1表示）。2計(jì)算下列原電池的