高中化學(xué)實驗注意事項

1、1 .常見實驗現(xiàn)象(注意把握物質(zhì)物理化學(xué)性質(zhì))無色酚酷試液遇堿：變成紅色。紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。蛋白質(zhì)遇到濃 HNO3溶液：變成黃色。乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃澳水：有白色沉淀生成。向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入 KSCN溶液：溶液呈血紅色。向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S J向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。氨氣與氯化氫

2、相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。氯化氫氣體遇到空氣：有白霧產(chǎn)生。鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去，加熱后不恢復(fù)原來顏色。在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。2 .水的用法1 .水封(液澳，白磷) 2.水浴加熱3.水集(排水法)4.水洗5.鑒別6.檢漏3 .中學(xué)化學(xué)中與 “0宥關(guān)的實馬問題 4例及小數(shù)點問題(1)

3、.滴定管最上面的刻度是 0。小數(shù)點為兩位(2) .量筒最下面的刻度是 0。小數(shù)點為一位(3) .溫度計中間刻度是 0。小數(shù)點為一位(4) .托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位4 .化學(xué)實驗中的先與后 22例1 .加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2 .用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3 .制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4 .收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5 .稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6 .點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。7 .檢驗鹵化燒分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加Ag

4、NO3溶液。8 .檢馬歙NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2s用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸播 水潤濕試紙后再與氣體接觸。9 .做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。10 .配制FeCl3, SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11 .中和滴定實驗時，用蒸鐳水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12 .焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，粕絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13 .用H2還原CuO

5、時，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 H2。14 .配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15 .安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16 .濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3 % 5%的NaHCO3 溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。17 .堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18 .酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。19 .檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液

6、中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。20 .用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。21 .配制和保存Fe2+ , Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸播水煮沸趕走O2 ,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22 .稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。5.化學(xué)實驗基本操作中的不” 15例1 .實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2 .做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不

7、要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3 .取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原 處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。4 .如果皮膚上不慎灑上濃 H2SO4,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若 眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。5 .稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手 去拿。6 .用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。7 .向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3 ,也不得少于容積的 1/3 o8 .不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得

8、用嘴去吹。9 .給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10 .給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般 不要超過試管容積的 1/3 o11 .給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12 .用塔端或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用塔摒鉗夾取。13 .使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃 容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14 .過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。15 .在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。6.常用的去除雜質(zhì)的方法10種1

9、 .雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去 Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2 .吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的 溶液后，再通過濃硫酸。3 .沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾 除去不溶物，達(dá)到目的。4 .加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。5 .溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量澳，可用此法。6 .溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到

10、硝酸鈉純晶。7 .分儲蒸播法：欲除去乙醴中少量的酒精，可采用多次蒸播的方法。8 .分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9 .滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10 .綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。7.常見物質(zhì)分離提純的 10種方法1 .結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl, KNO3。2 .蒸播冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO吸收大部分水再蒸播。3 .過濾法：溶與不溶。4 .升華法：SiO2(I2)。5 .萃取法：如用 CC14來

11、萃取I2水中的12。6 .溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的 NaOH溶液里過濾分離。7 .增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO):通過熱的 CuO; CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。8 .吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。9 .轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離， 然后再還原回去：Al(0H)3 , Fe(0H)3 :先加NaOH溶液把 Al(OH)3溶解，過濾，除去 Fe(OH)3 ,再加酸讓 NaAlO2轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3。8 .答題注意事項1 .審題忠告對物質(zhì)制備流程試題的審題要做

12、到：(1)審清制備的物質(zhì)的組成和原理；(?) 審清題中所給的新信息如新反應(yīng)，某些物質(zhì)的性質(zhì)，所限定的試劑等-；(3)快速 閱斌整個流行，明確關(guān)維步臃的反應(yīng)原理和所得的產(chǎn)物；(4)對于問題更要審清 問麴的限制條件和隱含條件然后結(jié)合流程圖回答問題:(D讀漉程，現(xiàn)興大略r找出流程主線，但不要被個別若不惺的細(xì)節(jié)蒙住了 權(quán)限.£2)對于難度校人的設(shè)問，要善于交換忠雄角度，本著“不會也要搶幾分” 的原則，有時說不定你的減測也能得分.13明硝常用的分離方法及源：分嘉難溶物和易溶物,根據(jù)特蛛雷蔓采用趁熱過濾或者抽建等方法*草耳文和分港：利用濯放 在互不相溶點勺港劑亶的毒解度不同提取分溫物域, 如用C

13、CU或基萃取混水中的澳：蒸貨維晶：梃取溶解度隨溫度近化不大的溶質(zhì)，TNaCl.冷卻結(jié)晶：提取溶解度隗溫度變化校大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水 合物，如 KNO> FeCh. CuCM CuSO4 5Hq. FuSCl, 7HQ 等.蒸儲或分餡：分離沸點不同且互溶的液體混合物一如分離乙醉和甘油一（4）分析流程的方法一般采用首尾分析法.2 .答題忠告（1）對于物質(zhì)埴苫要注意“名稱”和“化學(xué)式”的區(qū)別.尊）對于方段式填寫要注意,化學(xué)方程式”“離子方程式” “熱化學(xué)方程 式”“電極反應(yīng)式”“電池反應(yīng)式”的區(qū)別；凄注意條件和配平，（3）對于簡答題敘述時要注意要點全面.實驗操作盍整（操作一現(xiàn)兔一結(jié)論

14、）.（4）對于計算的物理承，要注意單位的填寫.（5）對于裝置圖受注意畫的儀器卻見范，k?。ㄩL短）比例合理，試劑要注明,（6）對渤呈圖識別要注意，化工流程中箭頭指出的是投料（反應(yīng)物），箭頭指向的是生成物（也括主產(chǎn)物 和副產(chǎn)物卜返回的箭頭一般是被“循環(huán)利用”的物質(zhì).9 .重要離子的檢驗：1、Cl-的檢驗：加入 AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl-存在2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入 BaCl2溶液， 生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則

15、在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算。10 .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例:1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g （保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶 液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸儲水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1 2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、 膠頭滴

16、管3、注意事項：（1）容量瓶：只有一個刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）（2）常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制 480mL 與 240mL 溶液, 應(yīng)分別用500mL容量并S和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平 不能寫成托盤天秤?。?）容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）。

17、11 .氯堿工業(yè)：1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T +C12T2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2C1-+2H2O=2OH-+H2T +C12T,陰極產(chǎn)物是 H2和NaOH,陰極被電解的 H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若 在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酬:試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理。12 .醛基的檢驗（以乙醛為例）：A:銀鏡反應(yīng)1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2

18、）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。反應(yīng)方程式： AgNO3+NH3?H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H202、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗B:與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)：1、Cu（OH）2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項：（1） Cu（OH）2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（

19、3）實驗必須在堿性條件下 （NaOH要過量）。解題思路：一、探究解題思路呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像設(shè)問方式：措施、成分、物質(zhì)、原因能力考查：獲取信息的能力、分解問題的能力、表達(dá)能力知識落點：基本理論、元素化合物、實驗無機工業(yè)流程圖題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考查各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力?！纠}】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO 3' MgSiO3、CaMg（CO3）2、AI2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：I預(yù)處理固體廢料n分離提純高中m 還原n分離提純原料：礦石（固體）

20、預(yù)處理：酸溶解（表述：浸出”） 除雜：控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀核心化學(xué)反應(yīng)是：控制條件，調(diào)節(jié) PH,使Mg 2+全部沉淀1 .解題思路明確整個流程及每一部分的目的一仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物一結(jié)合基礎(chǔ)理論與實際問題思考一注意答題的模式與要點在解這類題目時：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。其次，再精讀試題，根據(jù)問題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。第三，要看清所問題，不能答非所問，并注意語言表達(dá)的科學(xué)性在答題時應(yīng)注意：前一問回答不了，并不一定會影響回答后面的問題。分析流程圖需要掌握的技巧是： 瀏覽全題，確定該流程的目的 由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物），對比原

21、料和產(chǎn)物； 了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分 析和解題中隨時進行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考：從原料到產(chǎn)品依次進行了什么反應(yīng)？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作進行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？ 雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？無機化工題：要學(xué)會看生產(chǎn)流程圖，對于比較陌生且復(fù)雜的流程圖，宏觀把握整個流 程，不必要把每個環(huán)節(jié)的原理都搞清楚，針對問題分析細(xì)節(jié)。考察內(nèi)容主要有：1）、原料預(yù)處理2）、反應(yīng)條件的控制（溫度、壓強、催化劑、原料配比、PH調(diào)節(jié)、溶劑選擇）3）、反應(yīng)原理（離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、 物質(zhì)的分離與提純）4）、綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。2、規(guī)律主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)核心考點：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制產(chǎn)品分離提純3.工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心4.熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞原料的預(yù)處理溶 解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等灼燒如從海帶中提取碘煨燒如煨燒高嶺土改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分