元素周期表和元素周期律

1、1、 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則( )A. 原子半徑：丙>丁>乙B. 單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價化和物D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)2、 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25)。下列說法正確的是( )A. 原子半徑：WZ

2、YXB. Y元素在周期表中的位置為第3周期第A族C. 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子D. 化合物甲中只有離子鍵3、 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是( )A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QC. M與T形成的化合物具有兩性D. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 甲    4、 甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù)：乙丙)。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為

3、24。下列判斷正確的是( )A. 元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C. 元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁乙丙甲5、 稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰(Ce)主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列說法正確的是( )A. 電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B. 鈰有四種穩(wěn)定的核素、，它們互為同素異形體C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離

4、子方程式為：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+D. 由于氧化性：Ce4+Fe3+，而I-有強還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI2CeI3+3H2.錯誤。6、 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )A. 元素A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸B. 元素B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C. 元素B和D能形成BD2型的共價化合物D. D的氫化物有毒，且有漂白性7、 已知X、Y、Z、W四種短周期

5、主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是( )A. Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B. Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D. Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強8、 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是( )周期 族IAAAAAAA2cd3abefA. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B. a、b、e三種元素的原子半徑：ebaC. 六種元素中，c元素組成的單質(zhì)和氧化物都是原子晶體D. c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強9、 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在

6、常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是( )A. 1mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18mol e-B. 元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C. 含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性D. 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵10、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1300.0900.1020.1180.073主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是( )A. 單質(zhì)與稀硫酸反

7、應(yīng)的速率快慢：RYXB. 離子半徑：T2-X2+C. 元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：YRXD. 單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：ZT11、 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是( )A. 原子半徑：ABCB. 氫化物穩(wěn)定性：ACC. B與A的化合物比B與C的化合物熔點低D. A與C的化合物屬于大氣污染物12、 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電

8、子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說法錯誤的是( )A. X、Y、Z都是非金屬元素B. X、Y的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性XYC. X、Y、Z的電負性大小順序是ZXYD. 由X、Y、Z三種元素可形成多種離子化合物13、 下列結(jié)論錯誤的是( )粒子半徑：K+Al3+S2-Cl-氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA只有BCD14、X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y

9、元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是( )A. 原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< WB. Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C. Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D. 室溫下，0.1mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 115、 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說法中正確的是( )A. 原子半徑：丙>乙>

10、;丁B. 單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)16、 PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是( )A. R氫化物的沸點高于Y氫化物的沸點B. R元素基態(tài)原子與W元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同C. W與Y形成的化合物能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D. R

11、與Y形成的化合物和W與Y形成的化合物的晶體類型相同17、 A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是( )A. A的元素符號為BeB. B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵C. C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水D. D2B和D2B2陰、陽離子個數(shù)比分別為1：2和1：1WX  YZ18、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫

12、化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說法正確的是( )A. 四種元素中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是YB. Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC. X與Y元素的化合價完全相同D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性19、 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是( )A. 由金屬W制備的高效電池可用NH4Cl溶液作電解質(zhì)B. 元素Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)C. 元素X、Z形成的化合物為離子

13、化合物D. 四種元素原子半徑由大到小的順序為：Z>Y>W>X20、 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是( )A. W、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性順序可能是W>Z>YB. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序ZYXWC. Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性D. Z的某種氧化物可以做新型消毒劑21、 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點

14、高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是( )A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑22、 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是( )A. 元素Y的最高正化合價為+6B. 離子半徑的大小順序為WQZXYC. 氫化物的沸點YWD. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q

15、的強23、 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是( )A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C. Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D. Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點24、 X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素

16、原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是( )A. 化合物YZ3極易溶解于水B. Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物C. 12g 14X中含有中子的物質(zhì)的量為8molD. 由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解25、 短周期元素W、X、Y、和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制造一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法中錯誤的是( )A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合

17、物有很多種C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ226、 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是( )A. W、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性順序可能是W>Z>Y  B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序Z<Y<X<WC. Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性D. Z的某種氧化物可以做新型消毒劑27、 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色黃色。五種

18、元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說法不正確的( )A. X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)B. Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物C. Y和Z所形成的化合物與水反應(yīng)既有氣體有有沉淀生成D. X和W之間可形成陰陽離子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物28、 X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是( )A. Y、Z和W三種元素可能

19、位于同一周期B. 上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點最高C. Y和W所形成的含氧酸均為強酸D. X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物29、 現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是( )A. 簡單陽離子的氧化性：YXB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZMC. 簡單離子半徑由大到小的順序是：ZMYD. 等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2ZY2Z30、 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的

20、氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是( )A. 離子半徑的大小順序為Z>W>QB. 元素W的氣態(tài)氫化物與Y的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C. 元素X與Y能在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，說明Y的非金屬性比X強D. 元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強堿溶液反應(yīng)31、 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是(

21、)A. 原子半徑：W>Z>Y>X>MB. XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C. 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D. 由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價鍵32、 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是( )A. Y與Z的最高正價之和等于9B. Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定C. 原子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同33、 短周期

22、元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是( )A. X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反B. Y的氧化物既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料C. X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸D. Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定34、 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最

23、內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( )A. 原子半徑：ZWRB. 對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RWC. W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸35、 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是( )A. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族C. A、C的最高價氧化物均為離子化合物D. 四種元素的原子半徑：A>B>D&

24、gt;C1、A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請同答：(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式        ，Y2X2的電子式         。(2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是  

25、0;    (填化學(xué)式，下同)；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學(xué)方程式為                 。(3)W元素在周期表中的位置為         ；實驗室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為        

26、                ；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為        。2、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元

27、素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題：(1) F在元素周期表中的位置是_;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的形成過程_。已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量(kJ)，元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為_kJ?；瘜W(xué)鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436(2) 用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強弱             

28、60;               還可以驗證E、F兩種元素非金屬強弱的是(填寫字母)          A比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點 B比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  C比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性(3) A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個單位負電荷的雙原子陰離子，且甲有18個電子，

29、乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                       3、元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示， 元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點()-218.4113 450單質(zhì)沸點()-183444.66851390元素主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4

30、,+6 原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：(1)單質(zhì)硒的熔點范圍可能是_。(2)元素碲的主要化合價可能有_。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是_(用化學(xué)式表示)。(4)氫硒酸有較強的_(填“氧化性”或“還原性”)，因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(能量變化0表示放熱，能量變化0表示

31、吸熱)。則：b代表_  _， d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。4、X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 

32、  (用元素符號表示)。(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式                  。(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是       ，沸點最低的是      。(用分子式表示)(4) W的一種氫化物含18個電子,

33、 該氫化物與QW2化合時生成一種強酸,其化學(xué)方程式為 。(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A

34、與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式                           。(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+)     c(OH-)。將2mL 0.1mol/L

35、 X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因                                        

36、;。5、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是_(文字表述)。(2)A2W2的分子中所含的化學(xué)鍵為_、_，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_。(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與

37、A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_(標準狀況下)。(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論值偏_(填 “高”或“低”)，其原因是_。6、下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：元素有 關(guān) 信 息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074 nmB所在主族序數(shù)與所在周期

38、序數(shù)之差為4C原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒 D最高價氧化物的水化物能按11電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075 nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X(1)寫出C元素在周期表中的位置      ，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式 ；(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式               

39、60;            ；(3)元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                              

40、60; ；(4)X的水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式解釋其原因是     ；(5)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30的KOH溶液，該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為                     ；(6)若使用Y-空氣燃料電池精煉銅，當?shù)玫骄~80

41、 g時，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為     NA。7、A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題： (1)W的最高價氧化物化學(xué)式是     ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      。(2)A、B各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為   

42、。(3)AW3可用于凈水，其原理是         。(請用離子方程式表示)(4)工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是       。a升高溫度b加入催化劑c將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離d增大反應(yīng)體系的壓強(5)標準狀況下，2.24L X的簡單氣態(tài)氫化物被200 mL l mol L-1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是(用離子符號表示)

43、0;                        。(6)WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2(沸點9.9)氧化除去CN-的離子方程式         。8、 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ是一種常見的活潑金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能和HCl和NaOH反應(yīng)WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14(1) W位于元素周期表第   周期第    族；W的原子半徑比X的   (填“大”或“小”)。(2)XY