第二節(jié) 化學電源二（課后練習）

1、.第二節(jié) 化學電源二課后練習1、 以下關(guān)于化學電源的表達錯誤的選項是 A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D. 堿性鋅錳干電池的能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高2. 一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反響為：X極：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；Y極：2O2+4H2O+8e-=8OH-以下關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的選項是 A通入甲烷的電極X為電池的負極，通入氧氣的電極Y為電池正極B放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變 C

2、在標準狀況下，通入56L氧氣，完全反響后有1.0 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高3、某固體酸燃料電池以CaHSO42固體為電解質(zhì)傳遞H，其根本構(gòu)造見以下圖，電池總反響可表示為：2H2O22H2O，以下有關(guān)說法正確的選項是 A. 電子通過外電路從b極流向a極B. b極上的電極反響式為：O22H2O4e4OHC. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D. H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極4、固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)， 這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子O2在其間通過，該電池的工作原理如下圖，其中多孔電極a、b均不參與電極反響。以下判斷正

3、確的選項是 A有O2參加反響的a極為電池的負極Bb極的電極反響為：H2 - 2e- + O2- =H2OCa極的電極反響為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D負極反響為H2 - 2e- + 2OH- =2H2O5右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。以下說法正確的選項是 A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B裝置Y中負極的電極反響式為： C裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放， 并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化6、中國國產(chǎn)燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟質(zhì)子交換膜燃料電池如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖以下表達正確的選項是A

4、工作時“X極周圍溶液的酸性增強B氫氣在電極上發(fā)生復原反響C圖中標出的“Y極實際是原電池的負極D工作過程中，質(zhì)子H從“Y極一邊透過質(zhì)子交換膜挪動到“X極一邊與OH反響生成水。7、肼N2H4又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。：N2g + 2O2g 2 NO2g H = +67.7kJ/mol 2N2H4g + 2NO2g 3N2g + 4H2O g H = 1 135.7kJ/mol 以下說法正確的選項是 A. N2H4g + O2g N2g + 2H2Og H = 1 068 kJ/molB. 肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-

5、C. 鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，放電時的負極反響式： N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD. 鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大8、有關(guān)如右圖所示原電池的表達，正確的選項是鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 A銅片上有氣泡逸出 B取出鹽橋后，電流計仍然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C反響中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D反響前后銅片質(zhì)量不改變9 、鎳鎘NiCd可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進展：Cd + 2NiOOH + 2H2OCdOH2 + 2NiOH2。A充電時陽極反響為 B充電過程是 能轉(zhuǎn)化為 能的過程C放電時負極附近溶液的堿性 填增強、不變、減弱D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向 極挪動10. 據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)的一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可持續(xù)使用一個月。1關(guān)于該電池的表達錯誤的選項是 A 放電時，正極反響為式：O24e-+4H+=2H2OB. 放電時，負極反響為式：CH3OH6e-+8OH-=CO32-+6H2OC. 充電時，原電池的負極與電源的正