第5講備課資料 精選中考試題

1、.第5講金屬和金屬材料1.2019廣東中考以下物品主要由合金制成的是A.塑料水杯 B.單車輪胎 C.羊毛衣服 D.青銅雕像答案D塑料屬于有機合成材料,故A錯誤;單車輪胎所用材料屬于復(fù)合材料,故B錯誤;羊毛是天然有機高分子材料,故C錯誤;青銅是銅的合金,故D正確。2.2019江西中考我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的?天工開物?中,詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法,記述的金屬中金屬活動性最強的是A.金B(yǎng).銅C.鐵D.鋅答案D根據(jù)金屬活動性順序可知,四種金屬活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅、金,應(yīng)選D。3.2019廣東廣州中考化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計了以下圖所示實驗

2、方案。以下說法不正確的選項是A.由實驗甲可知金屬活動性:Al>CuB.由實驗乙可知金屬活動性:Cu>AgC.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>AgD.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完本錢實驗探究答案D根據(jù)實驗甲中鋁絲外表覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色的現(xiàn)象可知,鋁能將銅從其鹽溶液中置換出來,故金屬活動性Al>Cu,A正確;根據(jù)實驗乙中銅絲外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色的現(xiàn)象可知,銅能將銀從其鹽溶液中置換出來,故金屬活動性Cu>Ag,B正確;綜合A、B的結(jié)論可知金屬活動性:Al>Cu>Ag,C正確;實

3、驗甲中的CuSO4改為CuCl2也有一樣的現(xiàn)象,能完成題中實驗探究,D錯誤。4.2019山東泰安中考現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如以下圖所示甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價。那么以下說法中不正確的選項是A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲C.金屬活動性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙答案B根據(jù)題圖可知,生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙,故A正確;甲、乙、丙在生成物中化合價一樣,那么等質(zhì)量的三種金屬與足量酸反響,生成的氫氣越多,金屬

4、的相對原子質(zhì)量越小,那么相對原子質(zhì)量:丙>乙>甲,故B錯誤;相等時間內(nèi)生成氫氣越多,金屬活動性越強,故金屬活動性:乙>甲>丙,故C正確;生成氫氣越多,消耗硫酸越多,那么消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙,故D正確。5.2019北京中考以下金屬中,不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是 A.ZnB.AlC.AgD.Fe答案C根據(jù)金屬活動性順序可知,能從CuSO4溶液中置換出Cu的金屬必須排在銅之前,A、B、D均排在銅之前,只有C排在銅之后,應(yīng)選C。6.2019北京中考銅能被加工成厚度僅為7 m的超薄銅箔,說明銅具有良好的A.導(dǎo)電性 B.延展性 C.導(dǎo)熱性 D.抗腐蝕性答

5、案B超薄銅箔的加工說明銅具有良好的延展性。7.2019福建福州中考以下與金屬相關(guān)的說法正確的選項是A.生鐵和鋼的性能完全一樣B.煉鐵過程只發(fā)生物理變化C.常溫下所有金屬均為固態(tài)D.鐵在潮濕的空氣中易生銹答案DA項,生鐵和鋼的含碳量不同,因此性能不完全一樣;B項,煉鐵過程中,一氧化碳復(fù)原鐵的氧化物生成鐵單質(zhì),發(fā)生化學(xué)變化;C項,常溫下,金屬汞呈液態(tài);D項,鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果,因此鐵在潮濕的空氣中容易生銹。故答案為D。8.2019廣東廣州中考以下有關(guān)金屬的說法正確的選項是A.鋁元素在地殼中含量最多,使用也最早B.不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵,硬度小于純鐵C.燈泡里的燈絲常用鎢制

6、成D.地球上金屬礦物資源儲量有限,可再生答案C地殼中含量最多的元素是氧元素,鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素,故A錯誤;不銹鋼是鐵的合金,其硬度比純鐵要大,故B錯誤;鎢是熔點最高的金屬,可用于制作燈絲,故C正確;金屬礦物屬于不可再生資源,故D錯誤。9.2019山東德州中考從反響原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮,以下制取FeCl2溶液的方案中可行的是A.過量的Fe粉與稀鹽酸混合后,過濾B.過量的Fe2O3與稀鹽酸混合后,過濾C.過量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后,過濾D.過量的CuCl2溶液與Fe粉混合后,過濾答案A鐵和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣,A項正確;氧化鐵和稀鹽酸反響生成氯化鐵和水,B項錯誤

7、;在金屬活動性順序中,鐵位于鋅的后面,不能與氯化鋅反響,C項錯誤;過量的氯化銅和鐵反響后,得到氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液,D項錯誤。10.2019廣東廣州中考以下有關(guān)鐵的說法錯誤的選項是A.參考右圖信息,鐵的相對原子質(zhì)量為26B.生鐵和鋼是常見的鐵合金C.鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹,因此鋼鐵的使用要注意防銹D.用赤鐵礦高爐煉鐵的化學(xué)反響方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2答案A由題圖信息知,26是鐵的原子序數(shù),鐵的相對原子質(zhì)量為55.85,故A錯誤。11.2019福建福州中考將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中,以下試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是A.蒸餾水 B.稀硫酸

8、 C.硫酸鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液答案B鐵絲、銅絲均不與蒸餾水反響,無法比較金屬活動性,A錯誤。鐵能與稀硫酸反響生成氫氣,銅絲不能,說明金屬活動性:鐵大于銅,B正確。鐵、銅都不能與硫酸鈉、氫氧化鈉反響,不能比較金屬活動性,C、D錯誤。12.2019甘肅蘭州中考有X、Y、Z三種金屬,假如把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反響;假如把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y外表有銀析出,而Z外表沒有變化。根據(jù)以上事實,判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A.Y>Z>XB.Y>X>Z C.X>Y>Z D.Z>Y>X答案CX與稀硫酸反響

9、,說明X的活動性大于氫,Y不與稀硫酸反響,說明Y的活動性小于氫;Y與硝酸銀能反響,說明Y的活動性大于銀;Z與硝酸銀不反響,說明Z的活動性小于銀,故三種金屬的活動性由強到弱的順序為X>Y>Z。13.2019山東菏澤中考在化學(xué)知識中有許多規(guī)律,以下詳細物質(zhì)的性質(zhì)符合對應(yīng)規(guī)律的是A.某些非金屬氧化物能和堿反響生成鹽和水;例如:二氧化碳和三氧化硫B.一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;例如:氫氧化鈣和氯化鈉C.常溫下金屬一般為固態(tài);例如:汞和金D.某些非金屬單質(zhì)可以將金屬從其氧化物中復(fù)原出來;例如:氫氣和一氧化碳答案A二氧化碳和三氧化硫?qū)儆诜墙饘傺趸?能和堿反響生成鹽和水,故A正確;

10、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,故B錯誤;汞在常溫下為液態(tài),故C錯誤;一氧化碳具有復(fù)原性,但屬于化合物,故D 錯誤。14.2019山東菏澤中考僅用以下各組試劑無法完成驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液答案C鋅可以置換CuSO4溶液中的銅,證明鋅的活動性比銅強;銀和CuSO4溶液不反響,證明銅比銀的活動性強,可以證明三種金屬的活動性強弱,故A可行。銅與ZnSO4溶液不反響,證明鋅的活動性比銅強;銅與AgNO3溶液能反響,證明銅比銀的活動性強

11、,可以證明三種金屬的活動性強弱,故B可行。C項,試劑中沒有銅的單質(zhì)或銅的鹽溶液,無法比較Zn、Ag與銅的活動性強弱,故C不可行。鋅能與稀硫酸反響,銅不能與稀硫酸反響,證明鋅比銅活潑;銅能與硝酸銀反響,證明銅比銀活潑,可以證明三種金屬的活動性強弱,故D可行。15.2019北京中考金屬鈦Ti抗腐蝕性能好,露置于空氣中數(shù)年,仍光亮如初。以金紅石主要成分是TiO2為原料消費金屬鈦的步驟主要有:在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣Cl2,得到TiCl4和一種可燃性氣體;在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下,用Mg與TiCl4反響得到Ti和MgCl2。以下說法不正確的選項是A.中的反響為TiO2+C+2Cl2

12、TiCl4+CO2B.中稀有氣體的作用是隔絕空氣C.中發(fā)生的反響為置換反響D.金屬鈦在常溫下不與O2反響答案A由向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一種可燃性氣體可知,反響物是二氧化鈦、焦炭和氯氣,產(chǎn)物是四氯化鈦和一氧化碳,而不是二氧化碳,故A項不正確;稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常作保護氣,用來隔絕空氣,故B項正確;Mg和TiCl4 反響得到Ti和MgCl2,屬于置換反響,故C項正確;金屬鈦Ti抗腐蝕性能好,露置于空氣中數(shù)年,仍光亮如初,說明金屬鈦在常溫下不與O2反響,故D項正確。16.2019山西中考科學(xué)精神與社會責(zé)任,是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高層面的價值追求。在一次理論活動中,小紅和同

13、學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司,大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程如圖、生鐵和鋼的區(qū)別等,有了全新的認(rèn)識。1用赤鐵礦石冶鐵的反響原理是用化學(xué)方程式表示。 2分析工藝流程,三脫裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是寫一個。 3向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動,各成分均勻混合,相當(dāng)于化學(xué)實驗中的作用填一種儀器的名稱。 4在鋼水鑄件機中,高溫鋼加工成鋼制零件時,充入氮氣的作用是。 答案13CO+Fe2O3 2Fe+3CO22S+O2 SO2 或4P+5O2 2P2O5/Si+O2 SiO2此題的反響條件寫成“加熱“高溫“點燃都得分,未寫反響條件扣1分3玻璃棒4做保護氣或隔絕

14、氧氣合理即可解析1赤鐵礦的主要成分氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反響生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。2三脫裝置中硫、磷、硅都能與氧氣反響,反響的化學(xué)方程式分別為S+O2 SO2、4P+5O2 2P2O5、Si+O2 SiO2。3精煉爐中吹氬氣的目的是使鋼水循環(huán)流動,各成分均勻混合,化學(xué)實驗中用玻璃棒攪拌也起類似的作用。4高溫條件下鐵能與氧氣反響,在加工過程中充入氮氣做保護氣,可隔絕氧氣,防止鐵與氧氣反響。17.2019山東德州中考人類社會的開展離不開金屬。請根據(jù)所學(xué)知識填空。1以下制品的用處,利用金屬導(dǎo)熱性的是。 2金屬資源在地球上分布廣泛。人們在自

15、然界中僅發(fā)現(xiàn)金、銀等少數(shù)金屬單質(zhì),其余金屬元素都以化合物形式存在。你認(rèn)為金屬的存在形式主要和有關(guān)。 3農(nóng)業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經(jīng)歷的農(nóng)民都不用鐵質(zhì)容器來配制或盛放波爾多液,原因是用化學(xué)方程式表示。 答案1A2金屬活動性強弱或金屬失電子才能3Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析2金屬的存在形式主要和金屬活動性強弱有關(guān)。3鐵能與硫酸銅溶液反響,生成硫酸亞鐵和銅。18.2019山東青島中考某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,參加鎂粉和銅粉,充分反響后過濾,得到濾液和濾渣。 請?zhí)顚懸韵驴崭?1假設(shè)濾渣中有鎂粉,那么濾渣中除鎂粉外

16、還含有填寫化學(xué)式,下同。 2假設(shè)濾渣中有銅粉,那么濾液中的溶質(zhì)一定含有,可能含有。 3假設(shè)濾渣中沒有銅粉,那么濾液中的溶質(zhì)一定含有,可能含有。 4反響后得到濾液的質(zhì)量選填“小于“大于或“等于反響前所取廢液樣品的質(zhì)量。 答案1Ag和Cu2MgNO32CuNO323MgNO32、CuNO32AgNO34小于解析硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加鎂和銅時,鎂先和硝酸銀反響,再與硝酸銅反響,假設(shè)鎂不能將銀全部置換出來,那么銅再與硝酸銀反響。1假設(shè)濾渣中有鎂粉,那么鎂將硝酸銀和硝酸銅全部置換出來,濾渣中除鎂外還一定有Ag和Cu;2假設(shè)濾渣中有銅粉,因銅能與硝酸銀反響,

17、所以濾液中一定沒有硝酸銀剩余,硝酸銀要先與鎂反響,所以溶液中一定有MgNO32,而CuNO32那么不能確定;3假設(shè)濾渣中沒有銅粉,說明銅全部反響,即鎂和銅都與硝酸銀反響,所以濾液中一定有MgNO32和CuNO32,而AgNO3不能確定;4由反響方程式Mg+2AgNO3 MgNO32+2Ag、Mg+CuNO32 MgNO32+Cu、Cu+2AgNO3 CuNO32+2Ag可知,每24份質(zhì)量的鎂能置換出216份質(zhì)量的銀或64份質(zhì)量的銅,故鎂與硝酸銀、硝酸銅反響溶液質(zhì)量都會減少,每64份質(zhì)量的能置換出216份質(zhì)量的銀,所以銅與硝酸銀溶液反響溶液質(zhì)量也會減少,故反響后得到的濾液的質(zhì)量小于反響前所取廢液

18、樣品的質(zhì)量。19.2019山東泰安中考人類文明進步與金屬材料的開展關(guān)系非常親密,金屬在生活消費中有著非常廣泛的應(yīng)用。請答復(fù)以下問題:1微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CoFe2O4的化合物,又知鈷Co和鐵都有+2、+3價,且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價,那么鐵元素的化合價為。 2某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅,假設(shè)向其中參加一定量的鋅,充分反響后過濾,向濾渣中參加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。那么濾液中一定不含有的物質(zhì)是。 答案1+32硫酸、硫酸銅或H2SO4、CuSO4解析1假設(shè)鈷元素和鐵元素的化合價都為+2價,那么CoFe2O4中各元

19、素的化合價的代數(shù)和為+2+2×2+-2×4=-20;假設(shè)都為+3價,CoFe2O4中各元素的化合價的代數(shù)和為+3+3×2+-2×4=+10,都不符合要求,故化合物中Co和Fe的化合價不同。假設(shè)Co的化合價為+3,Fe的化合價為+2,那么CoFe2O4中各元素的化合價的代數(shù)和為+3+2×2+-2×4=-10,不符合要求;假設(shè)Co的化合價為+2,Fe的化合價為+3,那么CoFe2O4中各元素的化合價的代數(shù)和為+2+3×2+-2×4=0,符合要求,那么鐵元素的化合價為+3。2在金屬活動性順序中,排在氫前面的金屬能與稀硫酸

20、反響產(chǎn)生氫氣,結(jié)合題意中的“向濾渣中參加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生可以斷定反響后的濾渣中的成分是鐵或者鋅、鐵的混合物,因為濾渣中一定存在鐵,故濾液中一定不含的物質(zhì)是硫酸、硫酸銅。20.2019山東煙臺中考久置的銅制品外表能生成綠色的銅銹主要成分為Cu2OH2CO3,某化學(xué)興趣小組對銅生銹的條件進展了以下探究?！咎岢霾聹y】根據(jù)銅銹的組成元素推測,銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反響的結(jié)果?！緦嶒炘O(shè)計】興趣小組同學(xué)取打磨光亮的銅絲,設(shè)計了如以下圖所示的四個實驗?！粳F(xiàn)象分析】假設(shè)干天后,發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹,其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)。1實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的

21、蒸餾水,其目的是 2B瓶與D瓶中的現(xiàn)象比照,可以得出的結(jié)論是。 【實驗結(jié)論】由上述四個實驗可分析得出,銅生銹是銅與空氣中的共同作用的結(jié)果。 【拓展探究】以銹蝕嚴(yán)重的廢銅屑為原料,回收制取純銅。查閱資料:Cu2OH2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2下面是該興趣小組設(shè)計的兩種回收銅的實驗方案:【分析評價】步驟反響過程中發(fā)生了復(fù)原反響的物質(zhì)是填化學(xué)式。 步驟、都需要進展的實驗操作是。 步驟過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。 同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量:方案一填

22、“>“=或“<方案二。以上兩種方案中,方案二優(yōu)越于方案一,理由是任答一點。 答案【現(xiàn)象分析】1除去蒸餾水中溶解的二氧化碳和氧氣其他合理答案也可2二氧化碳是銅生銹的必要條件【實驗結(jié)論】CO2、H2O、O2【分析評價】CuO過濾H2SO4+Fe FeSO4+H2=不需要加熱,節(jié)約能源或裝置簡單,無尾氣需要處理等其他合理答案也可解析【現(xiàn)象分析】1煮沸蒸餾水,其目的是除去水中溶解的氧氣和二氧化碳。2B和D形成對照實驗,可以探究是否需要有二氧化碳參加反響,故可得出結(jié)論:二氧化碳是銅生銹的必要條件?！緦嶒灲Y(jié)論】通過題述四個實驗可分析得出,銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用

23、的結(jié)果?！痉治鲈u價】在反響CuO+CO Cu+CO2中,氧化銅發(fā)生了復(fù)原反響。步驟、都需要將難溶性物質(zhì)與溶液分開,所以都需要進展的實驗操作是過濾。因為參加過量鐵粉,所以固體B中含有鐵和銅,參加稀硫酸,銅不與稀硫酸反響,鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為Fe+H2SO4 FeSO4+H2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前后元素的種類、原子的質(zhì)量都不變,兩種方案中反響前銅元素質(zhì)量相等,所以反響后產(chǎn)生銅的質(zhì)量也相等。21.2019安徽中考高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè),某研究小組設(shè)計如下流程制備高純氧化鋅。1反響的化學(xué)方程式為。 2反響的根本反響類型是。 3反響后進展的別離操作

24、名稱是,假設(shè)得到的NH4Cl溶液有渾濁,原因可能是寫出一種即可。 4反響屬于分解反響,除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體,其化學(xué)式為、。 答案1Zn+2HCl ZnCl2+H22復(fù)分解反響3過濾濾紙破損其他合理答案均可4CO2CO解析1鋅與稀鹽酸反響,生成氯化鋅和氫氣,反響的化學(xué)方程式為 Zn+2HCl ZnCl2+H2。2氯化鋅與NH42C2O4反響生成NH4Cl和ZnC2O4沉淀,反響類型為復(fù)分解反響。3反響后需將固體與液體別離,故操作名稱為過濾;得到的濾液渾濁,原因可能是濾紙破損或液面超過濾紙邊緣等。4根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氣體中應(yīng)含有碳元素,故應(yīng)為CO和CO2。22.

25、2019天津中考金屬材料與人類的消費和生活親密相關(guān)。請答復(fù):1以下用品中,主要利用金屬導(dǎo)電性的是填字母。 A.鉑金飾品B.鐵鍋C.鋁導(dǎo)線2為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計了以下四種方案,其中可行的是填序號。 將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中3在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中參加一定量的鎂粉,充分反響后過濾,得到濾渣和濾液。濾液中一定含有的溶質(zhì)是填化學(xué)式; 向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,那么濾渣中一定含有的物質(zhì)是填化學(xué)式。 4某鋼鐵廠每天需消耗4 9

26、00 t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是t。 答案1C23MgCl2Cu、Fe42 660 解析1鉑金飾品是利用鉑金有金屬光澤且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的性質(zhì),鐵鍋利用鐵的導(dǎo)熱性,鋁導(dǎo)線利用鋁的導(dǎo)電性,應(yīng)選C。2鋁、銅、銀的活動性順序:鋁>銅>銀。將鋁、銀分別浸入硫酸銅溶液中,鋁能從硫酸銅溶液中置換出銅,銀不能,可驗證;將銀分別浸入硫酸鋁、硫酸銅溶液中,都不反響,無法驗證;將銅、銀分別浸入硫酸鋁溶液中,都不反響,無法驗證;將銅分別浸入硫酸鋁、硝酸銀溶液中,銅和硫酸鋁不反響,銅和硝酸銀反響可置換出銀,可驗證。3在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中參

27、加鎂粉,鎂先和氯化銅反響生成銅和氯化鎂,再和氯化亞鐵反響生成鐵和氯化鎂,充分反響后過濾,濾液中一定有MgCl2。向濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明有Fe生成,可能還有剩余的鎂。故濾渣中一定含有Cu和Fe。4設(shè)生鐵的質(zhì)量為x,根據(jù)反響前后元素質(zhì)量不變可知氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為生鐵中鐵元素的質(zhì)量,那么4 900 t×76%×56×2160×100%=x×98%,x=2 660 t。23.2019廣西南寧中考“鐵、鋅、銅、鎂、鋁是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學(xué)知識答復(fù)以下問題:1鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性。 2黃銅是銅鋅合金,其硬度比純銅填

28、“大或“小。 3將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有CuNO32和FeNO32的混合溶液中,充分反響后過濾,假設(shè)濾液中只含一種溶質(zhì),那么濾渣中一定含有。 4將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中。生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖。金屬X是填化學(xué)式,下同,反響后可能已經(jīng)反響完的金屬是,一定有剩余的金屬是。 答案1延展2大3銅、鐵或Cu、Fe4MgZn和FeMg解析1鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。2合金的硬度一般要比組成它的純金屬硬度大,因此黃銅的硬度大于純銅。3濾液只含一種溶質(zhì)說明鋅已經(jīng)把硝酸銅和硝酸亞鐵都反響完了,濾液中溶質(zhì)只有生成的硝酸鋅

29、,所以濾渣中一定有被置換出的銅和鐵,可能有過量的鋅。4由題圖可知X生成氫氣的速度最快,所以X的金屬活動性最強,應(yīng)是Mg;Z生成氫氣的速度最慢,所以Z的金屬活動性最弱,應(yīng)是Fe,那么Y為Zn;Zn、Mg生成的氫氣的質(zhì)量相等,那么反響消耗的Mg的質(zhì)量小于Zn的質(zhì)量,參加的金屬的質(zhì)量相等,故Mg一定有剩余,Zn可能完全反應(yīng);由于沒有說明稀鹽酸的質(zhì)量,等質(zhì)量的Zn、Fe完全反響時Fe生成的氫氣多,故Fe也可能完全反響。24.2019北京中考生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細菌在6580 酸性水溶液及氧氣存在下,能氧化黃銅礦主要成分CuFeS2產(chǎn)生硫酸鹽,進而消費銅和綠礬,主要流程如下:1別離出礦

30、渣的操作是。 2假設(shè)試劑b為Fe粉,反響的化學(xué)方程式為 3氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反響,反響的化學(xué)方程式為。 答案1過濾2CuSO4+Fe FeSO4+Cu32FeOH3+3H2SO4 Fe2SO43+6H2O解析1過濾操作可以將濾渣從溶液中別離出來;2試劑b為Fe粉,因此反響為鐵與硫酸銅溶液的置換反響;3中和反響的反響物為酸和堿,氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反響,生成硫酸鐵,那么推知試劑a一定是硫酸,由此可寫出反響的化學(xué)方程式。25.2019山東威海中考鐵生銹探秘為探究鐵生銹的原因,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進展了以下圖所示的四個實驗。實驗結(jié)果顯示,B、D實驗中鐵生了銹,而A、C實驗中沒有明顯的現(xiàn)象。仔細分析這4個實驗,答復(fù)以下問題:1評價方案對照實驗指除了一個變量以外,其他的量都保持不變的實驗。該實驗方案中采用了對照實驗的方法。請指出其中的對照實驗填A(yù)BCD實驗代號和變量。第組對照實驗,變量。 第組對照實驗,變量。 第組對照實驗,變量。 2解釋數(shù)據(jù)實驗時,每隔一段時間測量導(dǎo)管內(nèi)水面上升的高度,結(jié)果如下表所示表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm。時間/小時編號00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.4