泉州市2018屆普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試卷

1、泉州市2018屆普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化 學(xué) 試 題（滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共22題，共100分，共8頁(yè)?？荚嚱Y(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1考試前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確黏貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12

2、 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷(42分) 一、選擇題：本題共12小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開(kāi)壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化，惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化。”以下說(shuō)法不正確的是A“強(qiáng)水”主要成分是硝酸B“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過(guò)程D“五金入強(qiáng)水皆化”過(guò)程產(chǎn)生的氣體都是H22下列事實(shí)不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是 A酸性：HClO3H2SO3B穩(wěn)定性：HClH

3、2SC3Cl22Fe2FeCl3和SFeFeS DCl2H2SS2HCl3下列有關(guān)敘述或判斷錯(cuò)誤的是ACa(ClO)2可用作飲用水的消毒劑 BBaCO3可用作腸胃檢查的內(nèi)服劑C鍋爐中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液處理DZnCl2濃溶液可用于去除待焊金屬表面的氧化物4下列說(shuō)法不正確的是A石油裂解可制取乙烯、丙烯B以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)D煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 5以下有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小BSiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，是一種兩性氧化物CCO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以C

4、O2是電解質(zhì)DH2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能電離，它們均為離子化合物6下列有關(guān)敘述正確的是A1.6 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAB足量的Mg與0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC25時(shí)，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA 7下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是A制取Cl2 B探究漂白性 C收集Cl2 D尾氣處理 8下列敘述不正確的是A欲實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，用鋅作陰極B電解精煉銅，若轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量增加6

5、4g C硫酸工業(yè)中采用沸騰爐的工藝增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率D鎂的提取工業(yè)中MgCl26H2O脫水采用在HCl氣流中進(jìn)行的工藝防止MgCl2水解9阿司匹林是一種常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是A分子式C9H8O3B苯環(huán)上的一氯代物有4種C一定共平面的原子有8個(gè)D可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)10在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的是ANH4+、Ba2+、Cl、NO3                 &#

6、160;  BK+、SiO32、AlO2、SO42CFe2+、Mg2+、SCN、Cl                 DNa+、HCO3、SO32、I11鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A電解液中，Li由多孔電極遷移向鋰電極B該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)C充電時(shí)，電池正極的反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O22LiO22e D電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

7、和所得結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氫氧化銅并加熱有磚紅色沉淀生成淀粉完全水解B用0.100molL1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑)溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)滴定到達(dá)終點(diǎn)C將BaCl2溶液滴入某溶液生成白色沉淀該溶液一定存在SO42D往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液紅色褪去證明CO32水解呈堿性二、選擇題：本題共6小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。13甲、乙、丙三種物質(zhì)存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“”表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)轉(zhuǎn)化，不能滿足此關(guān)系的是甲乙丙ANaOHNa2CO

8、3NaHCO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CNH3N2HNO3DSSO2H2SO414食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3，工業(yè)中采用往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3。以下說(shuō)法不正確的是A該條件下氧化性：Cl2>KIO3B反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC反應(yīng)中KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1D取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3再滴加AgNO3溶液，若無(wú)黃色沉淀，則反應(yīng)已完全15以下是以空氣、海水中的物質(zhì)為原料，制得純堿的工業(yè)流程。已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2C

9、O3溶液B甲、丙分別為N2、CO2C分離得到NH4Cl溶液和丁的操作是過(guò)濾D上述流程物質(zhì)轉(zhuǎn)化中涉及置換反應(yīng)16常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00 mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)醋酸的濃度為1.0×103molL1Ba、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<bCc點(diǎn)c(Na):c(CH3COO)=11Dd點(diǎn)溶液升高溫度，溶液pH不變17短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)。B是生活中最常見(jiàn)的液體，Y、Z組成的化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A離子半徑：ZYBA與B的反

10、應(yīng)一定是化合反應(yīng)CY的最高價(jià)氧化物的水合物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)D將等物質(zhì)的量的A、C同時(shí)溶于水中，所得溶液的pH718已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B=H+HB-，HB-H+B2-。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB溶液的說(shuō)法中正確的是A電離方程式為：NaHBNa-+H-+B2-BNaHB溶液可能呈酸性或堿性CNaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HB-+OH-=H2O+B2-D該溶液中有：cNa+=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)第卷 (共58分)三、非選擇題：本題包括4小題，均為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。19.（16分）置換反應(yīng)可表示為：回答下列問(wèn)題：（1

11、）下列物質(zhì)能由化合反應(yīng)制得，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是。AAgCl BFeCl2 CAlCl3 DFeCl3（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置是。（3）若乙是一種常見(jiàn)半導(dǎo)體材料，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為。（4）若甲是Cu，乙是H2，某學(xué)生設(shè)計(jì)如右圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)。則銅片為極（填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”），石墨上的電極反應(yīng)式為。（5）若甲是鋁，丙是Fe3O4。過(guò)量的甲與丙完全反應(yīng)后，欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的方法是 。（6）Cl2和NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反

12、應(yīng)。NH3在瓶（填“上”或“下”）；反應(yīng)中，被氧化的B元素與未被氧化的B元素之比是；反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是。20（16分）硫酸銅可用于消毒、制殺蟲(chóng)劑、鍍銅等，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取CuSO4·5H2O晶體并進(jìn)行熱分解的探究。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：探究I：制取CuSO45H2O晶體小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案：甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱乙：將銅片加入稀硫酸，控溫4050，滴加雙氧水（1）方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出。簡(jiǎn)述從中提取CuSO45H2O晶體的方法：倒出剩余液體， 。 （2）方案乙發(fā)生反應(yīng)：Cu

13、+ H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O，該實(shí)驗(yàn)控溫4050的原因是 ；與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有 、 。（寫(xiě)出2種） 探究II：用以下裝置（加熱及夾持裝置省略）探究CuSO4·5H2O晶體熱分解產(chǎn)物已知：CuSO45H2O脫水后升高溫度，會(huì)繼續(xù)分解生成CuO和氣體產(chǎn)物，氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2 中的13種。 （3）稱取5.00gCuSO45H2O于A中加熱，當(dāng)觀察到A中出現(xiàn) ，可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時(shí)間后，A中固體質(zhì)量為3.00g，則此時(shí)A中固體的成分為 。（4）裝置B中生成白色沉淀，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有 ，C裝置的作用是 。（

14、5）C中品紅溶液褪色，理論上E中應(yīng)收集到VmL氣體，事實(shí)上體積偏少，可能的原因是 （不考慮泄露等儀器與操作原因）。21（13分）甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醇一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) H1實(shí)驗(yàn)測(cè)得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示。溫度（K）500700T1T2T3平衡常數(shù)7.13×10-43.30×10-12.009.0010.00（1）甲醛分子中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛的電子式為 。（2）若恒溫恒壓的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列可判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A混合氣體的密度 BCH3

15、OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為11CH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 D單位時(shí)間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等（3）T1時(shí)，CH3OH、HCHO、H2起始濃度（molL1）分別為1.0、0.50、1.0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的體積分?jǐn)?shù) 20%（填“”、“”、“”）。（4）工業(yè)上采用膜分離器（對(duì)氫氣具有很高的選擇性和透過(guò)率）催化脫氫，裝置如圖。為探究轉(zhuǎn)化率變化，分別在常規(guī)反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中，改變?cè)蠚鈮簭?qiáng)，控制相同溫度，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間，測(cè)定甲醇轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。A點(diǎn)：v正 v逆（填“”、“”、“”），理由是 ；B點(diǎn)比A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高的原因是 。 （5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應(yīng)

16、體系中存在下列反應(yīng)：CH3OH(g)+ 1/2O2(g)CH2O(g)+H2O(g) H2H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) H3則H2、H3的大小關(guān)系是H2 H3（填“”、“”、“”）。22（13分）利用廢鋇渣（主要成分為BaS2O3，含少量SiO2）為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下：濾液過(guò)濾結(jié)晶濾渣已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×1011，Ksp(BaF2)=1.0×106（1）加入鹽酸時(shí)除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）濾液的主要成分有 。（填化學(xué)式）（3）工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧

17、化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（4）加入NaOH溶液的目的是中和過(guò)量的鹽酸，但不宜過(guò)量，其原因是 （用離子反應(yīng)方程式表示）。（5）生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若該反應(yīng)溫度過(guò)高，容易造成c(F)降低的原因是 。研究表明，適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1 molL1的BaCl2溶液和0.22molL1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)= molL1。泉州市2018屆普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試卷參考答案總說(shuō)明：1本答案及評(píng)分說(shuō)明供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若寫(xiě)出其他正確答案，可參照本說(shuō)明給分。 2化學(xué)方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式等）中

18、的化學(xué)式、離子符號(hào)寫(xiě)錯(cuò)，不得分；化學(xué)式、離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確，但未配平、“”“”未標(biāo)、必須書(shū)寫(xiě)的反應(yīng)條件未寫(xiě)（或?qū)戝e(cuò)）等化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)規(guī)范錯(cuò)誤的，每個(gè)化學(xué)方程式累計(jì)扣1分。3化學(xué)專用名詞書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤均不得分。15 DABDA610 BBACB1115 CDCDD1618 CBC19.（16分）（1）AD （2分）（2）第2周期 A族（2分） （“第2周期”、“A族”各1分）（3）2C+SiO2Si +2CO（2分）（4）陽(yáng) （1分）2H+2e=H2或2H2O+2e=H2+2OH （2分）（5）加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾（2分） （賦分點(diǎn)：“NaOH溶液”、“過(guò)濾”各1分）（6）下（1分）21（2分）c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)（