高二化學第二章化學平衡教案

1、高二化學第二章化學平衡教案一、教材的作用與地位本章是以理論知識為主的一章，主要包括四小節(jié)：第一節(jié)化學反應速率，著重介紹化學反應速率和濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因。這部分內容屬于動力學范疇；第二節(jié)化學平衡，是在化學反應速率和可逆反應知識的基礎上著重介紹化學平衡的建立；第三節(jié)影響化學平衡的條件，著重介紹濃度、溫度等外界條件對化學平衡的影響。第二、第三節(jié)內容屬于化學熱力學的范疇；第四節(jié)合成氨條件的選擇，本節(jié)知識是對前三節(jié)知識的綜合應用，即以合成氨工業(yè)為例，以化學反應速率和化學平衡等理論為指導，探討化工生產(chǎn)條件（如溫度、壓強等）選擇的一般思路和方法，使學生了解化學理

2、論的學習對生產(chǎn)實踐的指導作用。這四節(jié)知識的核心是關于化學平衡的建立以及濃度、溫度等外界條件對化學平衡的影響，而且化學平衡還是中學化學的重要理論之一，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習都起著指導作用。同時，化學平衡的相對性、當外界條件改變時平衡就可能發(fā)生移動等觀點的建立，對培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀具有重要意義。另外，通過本章的學習還非常有利于訓練學生的科學思維、科學方法，特別是能培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，以及運用化學理論解決一些簡單的生產(chǎn)實際問題的能力，并能使學生體會到化學理論知識的重要性，體會到科學的價值，對學生樹立起正確的科學價值觀等都具有積

3、極的意義。所以本章在高中化學中具有十分重要的地位和作用。二、本章重點及難點重點：1、化學反應速率的表示方法；2、化學平衡移動的原理（勒夏特列原理）；難點：1、濃度影響反應速率的原因；2、化學平衡移動的原理；三、教學建議 由于本章是以理論知識為主的一章，且概念集中，多而抽象，所以在教學中要注意以下幾個方面：1、準確把握教學大綱要求，制定合理的教學計劃化學反應速率及外界條件對化學反應速率的影響、化學平衡的建立及條件對化學平衡的影響、合成氨條件的選擇，這三部分內容是本章教學的重點。為了更好的理解外界條件對化學反應速率的影響，新教材引入了有效碰撞、活化分子等概念。這些內容在大綱中的要求都很低，其中有效

4、碰撞、活化分子等在大綱中無明確要求，僅包含在外界條件對化學反應速率的影響這一知識點中；千萬不要大學中的知識下放到這里。要尊重大 綱的要求，僅以本教材為主，不要發(fā)揮太多。簡言之，要準確把握新大綱，分層次把握好教學要求，重點與非重點知識要處理得當，制定好教學的整體計劃。2、改進教法，發(fā)揮好學生的主體作用 本章知識理論性強，難度大，對思維能力要求高。這樣就導致我們在教學過程中容易走老路（滿堂灌、填鴨式），也容易在教學過程中重結論輕過程。很顯然就難以全面落實好教學目標（特別是情感態(tài)度、能力等方面），所以，建議大家：（1）、轉換觀念，角色定位要準確。不要做“先知”、“權威”，而是做好“引路人”。我們引路

5、讓學生去體會、去感知、去思考、去發(fā)現(xiàn)、去獲得，把學習的主動權還給學生。（2）、教學活動要充分發(fā)揮學生的主體作用。多設計一些學生活動，放手讓學生自己在活動中學習。但要注意，“放”不是放任不管，必要的點撥、釋疑解惑也是必不可少的。學生活動的設計是本章教學活動設計的一個難點，確實需要我們去精心準備，悉心鉆研。（3）、加強實驗教學、充分發(fā)揮實驗教學的作用。實驗教學不但能培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗能力，同時也滲透了思維能力的訓練。本章教材中的一些重要原理和規(guī)律都是建立在實驗基礎上的。例如，“化學反應速率”一節(jié)配有相應的演示實驗和相應的學生實驗。根據(jù)學校的實驗條件，教師可將課后為鞏固知識、驗證知識的實驗改為

6、邊講邊實驗，這不僅能幫助學生獲得知識，還能引導學生根據(jù)實驗事實進行分析、綜合、抽象、概括等思維活動來發(fā)展學生的思維能力，并進一步引導學生從理論上探究原因。（4）、精心設計知識臺階，合理運用現(xiàn)代信息技術，化解難點。通過可逆反應、化學反應的本質舊鍵的斷裂和新鍵的形成及與反應中能量變化的關系等內容的教學，為本章教學進行了鋪墊。教師在教學中，對本章難度較大的理論，可以首先通過舊知識引入新知識，要在學生已有知識的基礎上，進行分階段、分層次地逐步深化教學，在教學方法上要注意運用啟發(fā)式，精心設計知識臺階，減緩知識坡度。另外最好能合理、恰當?shù)剡\用現(xiàn)代信息技術，將靜態(tài)的畫面轉變?yōu)閯討B(tài)的畫面，將抽象的文字轉變?yōu)橹?/p>

7、觀生動的圖畫，定能增強效果。四、課時分配教學內容課時安排第一節(jié) 化學反應速率3第二節(jié) 化學平衡2第三節(jié) 影響化學平衡的條件3第四節(jié) 合成氨條件的選擇1實驗二 化學反應速率和化學平衡1本章復習2第一節(jié) 化學反應速率教材分析：學平衡是中學化學的重要理論之一，是中學化學中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起著指導作用。本章分為三個部分，化學反應速率及其影響因素，化學平衡及影響化學平衡的條件，化學平衡原理的應用合成氨條件的選擇。教學重點為外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響，化學平衡的建立和合成氨適宜條件的選擇。本節(jié)側重介紹了化學反應速率和濃度、壓強、溫度和催化劑等條

8、件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因。在教學大綱屬于B、C層次的要求。本節(jié)屬于純理論內容，教學難度大第一節(jié) 化學反應速率（1課時）教學目標1知識目標（1）使學生了解化學反應速率的概念及表示方法；（2）掌握化學反應速率的計算；（3）明確研究化學反應速率的意義。2能力和方法目標（1）通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高有關化學概念的計算能力。（2）提高根據(jù)化學方程式判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握比較化學反應快慢的方法。3、情感目標：培養(yǎng)學生的環(huán)保意識教學重點、難點重點：化學反應速率的概念 難點：是化學反應速率的計算教學設計知識點教學設計課題引入設置情

9、景：1、H2 + Cl2 = 2HCl (瞬間完成)1、 OH- + H+ = H2O (中和反應，快速完成)2、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + CO2(較快的完成)3、 塑料的分解、鐵的緩慢的氧化 （幾年幾百年才能完成）【講述】自然界中的不同化學反應速率不同，有些反應我們需要其快速完成，例如工來制氨、鹽酸的制取，有些反應要越慢越好，例如鋼鐵的生銹，食物的腐敗。因此很多的化學反應我們必需控制這樣或那樣的條件，來研究和改變化學反應，使其更好的為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務，這就需要涉及以下兩個問題：一個是反應進行的快慢，即化學反應速率；一個是反應進行的程度，化學平衡。【思考】為什

10、么北京故宮的云龍陛石前幾百年受損不大，而最近的幾年卻受損特別大呢？這種受損是一種化學變化，因此這個問題涉及了化學反應的什么問題呢？一、化學反應速率1、概念演示實驗實驗2-1。觀察放出氣泡的量。說明不同物質在反應時有快慢之分。在化學中用化學反應速率來表示反應的快慢。（對比）物體運動的快慢是用什么來衡量的? 如何表示？2、表示方法：單位時間內反應物濃度減少的量或生成物濃度增加的量即（B）=C（B）/t=n（B）/tV ；單位：mol/（L.min）或mol/（L.s）或mol/（L.h）【注意】反應速率不取負值，且表示指定時間內的平均值。3、用不同物質表示同一反應的反應速率時，其數(shù)值不一定相等；它

11、們之間的比等于化學方程式的計量數(shù)之比。對于有固體參加的反應，由于在一定條件下，固體的密度是固定不變的，所以固體物質在化學反應中濃度不變（可視為常數(shù)），因此，不能用固體物質來表示化學反應速率?！咀⒁狻浚?）表示反應速率必須指明所對應的物質。（2）比較同一反應在不同條件下的反應快慢時要用同一物質物質表示的反應速率去比較4、化學反應速率計算模式5、用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。6、研究化學反應速率的意義（討論）化學反應速率可以如何表示？（說明）用單位時間內物質濃度的變化來表示的練習在A+2BC的反應中，已知其始時A的濃度為2mol/L

12、，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，用A、B、C分別表示2分鐘內的反應速率。巡視了解學生答題情況，并講授（內容略）設問在某一反應中，用不同物質表示該反應的速率時，其數(shù)值是否相同？對于在一個容器中的一般反應aA + bB cC + dD來說有：（1）nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d（2）CA ：CB ：CC ：CD = a ：b ：c ：d（3）A ：B ：C ：D =a ：b ：c ：d 例如：合成氨的反應為：N2+3H22NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應5分鐘后，容器中N2的物質的量減少為1mol。試求：（1）5分鐘后容器中H2、NH

13、3的物質的量。（2）5分鐘內三者的反應速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它們之間有何關系解： N2+3H22NH3起始量（mol）： 2 5 02s末量（mol）： 1 x y變化量（mol）： 1 3 2例如：合成氨的反應為：N2+3H2=2NH3?，F(xiàn)有3個合成反應的速率值：（1）（N2）=0.06mol/L.min；（2）（H2）=1.5mol/L.min；（3）（NH3）=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應的快慢順序。練習可逆反應3A（g）+B（g）3C（g）+4D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（ ）A、A=0.15mol/L·min B、B=0.6 mol/L·min C、C=0.4 mol/L·min D、D=0.01 mol/L·s練習在400時，將SO2和14molO2壓入一盛有催化劑的VL密閉容器中進行反應：2SO2+O22SO3已知2min后容器中剩下2molSO2和12molO2則：（1）生成_molSO3 SO2的起始量是_mol（2）SO2是_mol/L·min SO3是_mol/L·min引導學生談談研究化學反應速率的意義然后和學生