高考復(fù)習(xí)二輪沖刺化學(xué)2基本理論4 化學(xué)反應(yīng)速率

1、整理課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率整理課件1.1.定義：定義：2.2.表示方法：表示方法：3.3.數(shù)學(xué)表達式：數(shù)學(xué)表達式：cv = t4. 4. 單位：單位：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L s) 或或 mol (L min) -1或或 molL-1 h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。整理課件 1. 1.反應(yīng)速率是指某一時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，反應(yīng)速率是指某一時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率；而不是某一時刻的瞬

2、時速率； 2. 2.同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來表示，同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計量系數(shù)之比化學(xué)方程式的計量系數(shù)之比應(yīng)注意的幾個重要的問題：應(yīng)注意的幾個重要的問題：對于反應(yīng)：對于反應(yīng)：mA + nB = pC + qDmA + nB = pC + qD比例關(guān)系：比例關(guān)系： V V(A) (A) ：V V(B) (B) ：V V(C) (C) ：V V(D) = m (D) = m ：n n ：p p ：q q等式關(guān)系：等式關(guān)系：1 1mm1 1n n1 1p p1 1q

3、qV(A)V(A)V(B)V(B)V(C)V(C)V(D)V(D)= = = = 4.4.溫度每升高溫度每升高1010 ，反應(yīng)速率增至原來的，反應(yīng)速率增至原來的2-42-4倍。倍。 3.3.比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時，應(yīng)：比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時，應(yīng)： 統(tǒng)一基準物質(zhì)；統(tǒng)一基準物質(zhì)； 統(tǒng)一單位。統(tǒng)一單位。整理課件【例【例1】反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為反應(yīng)速率分別為: v(A) = 0.15mol/(Ls); v(B) = 0.6mol/(Ls) v(C) = 24mol/(Lmin) ; v(D) = 0.

4、45mol/(Ls) 則該反應(yīng)進行的快慢順序則該反應(yīng)進行的快慢順序為為 。 = 【例【例2】在在2L容器中，發(fā)生容器中，發(fā)生3A + B = 2C 的反應(yīng)，的反應(yīng)，若最初加入的若最初加入的A和和B均為均為4mol，Amol/(Ls)，則則10s后容器內(nèi)的后容器內(nèi)的B物質(zhì)是物質(zhì)是 ( ) C C典型例題解析典型例題解析整理課件典型例題解析典型例題解析例例3：某溫度時，在某溫度時，在2L容器中容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示，間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為： 。反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至

5、2min，Z的平均的平均反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為 . n/molt/min 1 2 3 3X + Y 2Z0. 05mol/(Lmin)整理課件例：將固體例：將固體NHNH4 4I I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)：NHNH4 4I(s) NHI(s) NH3 3(g) + HI(g)(g) + HI(g)2 2HI(g) HHI(g) H2 2(g) + I(g) + I2 2(g)(g)2 2minmin后，化學(xué)反應(yīng)達到平衡，測知后，化學(xué)反應(yīng)達到平衡，測知C(C(HH2 2-1-1， C( C(HIHI)=4.0 )=4.0 mol/Lmol/L

6、-1-1，則上述反應(yīng)中，則上述反應(yīng)中，NHNH3 3的速率為多少？的速率為多少？整理課件例：某溶液中進行的反應(yīng)：例：某溶液中進行的反應(yīng)：A +2B 3CA +2B 3C。溫度每溫度每升高升高1010，其反應(yīng)速率增大到原來的，其反應(yīng)速率增大到原來的3 3倍，已知在倍，已知在20 20 時，時， V V A A=0.1mol/L=0.1mol/L-1-1minmin-1-1，當其他條件不變時，當其他條件不變時，將溫度升高到將溫度升高到4040時，則時，則V V B B應(yīng)等于應(yīng)等于A. 0.6molLA. 0.6molL-1-1 min min-1-1B. 0.9molLB. 0.9molL-1-1

7、 min min-1-1C. 1.2molLC. 1.2molL-1-1 min min-1-1D. 1.8molLD. 1.8molL-1-1 min min-1-1整理課件 決定因素：決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性）本性） 影響因素：影響因素：當其他條件不變時當其他條件不變時 1.1.濃度的影響：濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 2.2.壓強的影響：壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)僅適用于有氣體

8、參加的反應(yīng)）增加）增加體系的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓體系的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率強，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 3.3.溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 4.4.催化劑的影響：催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。率；使用負催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 5.5.其他因素的影響：其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等如：光、

9、固體顆粒大小、溶劑等整理課件特別提醒特別提醒（無論是反應(yīng)物或是生成物），反（無論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。2.固體（或純液體）的濃度視為固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。能用它表示反應(yīng)速率。但但 固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。整理課件（2 2）充入反應(yīng)無關(guān)氣體（惰氣）：）充入反應(yīng)無關(guān)氣體（惰氣）：壓強對于有壓強對于有氣體參與的反應(yīng)氣體參與的反應(yīng)才有意義！才

10、有意義！本質(zhì)本質(zhì): :壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導(dǎo)致濃壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導(dǎo)致濃度的變化！度的變化！ 如：氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，即體系體積縮小如：氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，即體系體積縮小一半，即相當于一半，即相當于“加壓加壓”了。了。，容器總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自，容器總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自的分壓的分壓( (濃度濃度) )也不變，故反應(yīng)速度不變，也不變，故反應(yīng)速度不變，為維持容器壓強不變，容器體積必增大，故體系，為維持容器壓強不變，容器體積必增大，故體系中各氣體分壓中各氣體分壓( (濃度濃度) )減小，故反應(yīng)速

11、度減小，減小，故反應(yīng)速度減小，（1 1）對于可逆反應(yīng)，壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但）對于可逆反應(yīng)，壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但壓強對壓強對平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；整理課件（1）升高溫度，無論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)）升高溫度，無論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加快，但溫度對吸熱方（正、逆反應(yīng)），速率都加快，但溫度對吸熱方向影響的幅度大向影響的幅度大（即升溫加快的幅度大，降溫下降的幅度大）（即升溫加快的幅度大，降溫下降的幅度大）； （2）溫度每升高）溫度每升高10，反應(yīng)速率就提高到原來，反應(yīng)速率就提高到原來的的24倍

12、。升溫后，倍。升溫后，V現(xiàn)現(xiàn)=ntV原原（其中（其中t t為現(xiàn)溫為現(xiàn)溫度與原溫度的差與度與原溫度的差與10之比值，之比值，n為速率提高的倍為速率提高的倍數(shù)）。數(shù)）。整理課件1.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不變，不變，不變，不變，可能發(fā)生改變?？赡馨l(fā)生改變。2.催化劑能同等程度的催化劑能同等程度的正、逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，因而對化學(xué)平衡無影響，不能反應(yīng)速率，因而對化學(xué)平衡無影響，不能反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。3.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)進行催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)進行的途徑，因而大大降低了反應(yīng)的活化能，的途徑，因而大大降低了反

13、應(yīng)的活化能，大大增大了活化分子百分數(shù)。大大增大了活化分子百分數(shù)。整理課件外界條件改外界條件改變變單位體單位體積內(nèi)分積內(nèi)分子總數(shù)子總數(shù)反應(yīng)的活反應(yīng)的活化能化能活化分活化分子百分子百分數(shù)數(shù)單位體單位體積內(nèi)活積內(nèi)活化分子化分子總數(shù)總數(shù)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物 濃度濃度增大氣體反增大氣體反應(yīng)應(yīng) 壓強壓強升高溫度升高溫度使用催化劑使用催化劑增大增大不變不變增多增多加快加快增大增大不變不變增多增多加快加快不變不變增大增大增多增多加快加快不變不變增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大不變不變不變不變不變不變降低降低增多增多加快加快整理課件1.下列措施中肯定能使化

14、學(xué)反應(yīng)加快的是下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是( ) A.增加反應(yīng)物的量增加反應(yīng)物的量 B.增大壓強增大壓強 C. 升高溫度升高溫度 D.使用正催化劑使用正催化劑2.下列措施中能增大活化分子百分數(shù)的是下列措施中能增大活化分子百分數(shù)的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 B.增大壓強增大壓強 C. 升高溫度升高溫度 D.使用正催化劑使用正催化劑CDCDCDCD3.已知某反應(yīng)溫度每升高已知某反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率增大為原，反應(yīng)速率增大為原來的來的3倍，在倍，在10時完成該反應(yīng)的時完成該反應(yīng)的10%需要需要81min,將溫度提高到將溫度提高到50 ，完成該反應(yīng)的，完成該反應(yīng)的10%需要

15、時間需要時間 s。60典型例題解析典型例題解析整理課件t t1 1- t- t2 2：MgMg與與HClHCl的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱量的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱量使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；t t2 2- t- t3 3：隨反應(yīng)進行，隨反應(yīng)進行，C CH H+ +濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)速濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯減小。率明顯減小。整理課件例：足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，例：足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中加

16、入下列物質(zhì)中 。A.A.水水 B.NaCl(B.NaCl(固固) ) C.NaClC.NaCl溶液溶液 D.NaD.Na2 2SOSO4 4溶液溶液 E.NaNOE.NaNO3 3溶液溶液 F.NaOHF.NaOH溶液溶液 G.NaG.Na2 2COCO3 3溶液溶液 H.NaAcH.NaAc溶液溶液 I.CuSOI.CuSO4 4溶液溶液ACDHACDH整理課件 【例】【例】丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：CHCH3 3COCHCOCH3 3+I+I2 2CHCH3 3COCHCOCH2 2I+HI+H+ +I+I，2525時，該反應(yīng)速率時，該反應(yīng)速率由下

17、列經(jīng)驗公式?jīng)Q定：由下列經(jīng)驗公式?jīng)Q定：V Vkc(CHkc(CH3 3COCHCOCH3 3)c(H)c(H+ +) )，（式中式中k k為速率常數(shù)，為速率常數(shù)，k k2.732.7310105-15-1.s.s-1-1）。）。（1 1）己知剛開始時己知剛開始時c(CHc(CH3 3COCHCOCH3 3) )0.1mol/L0.1mol/L，c(Hc(H+ +) )0.01mol/L,c(I0.01mol/L,c(I2 2) )0.01mol/L,0.01mol/L,問問2525時，當溶液中的時，當溶液中的I I2 2反應(yīng)掉一半時，反應(yīng)速率比剛開始時是快或是慢反應(yīng)掉一半時，反應(yīng)速率比剛開始時是快或是慢? ?（2 2）試分析該反應(yīng)的速率變化情況。）試分析該反應(yīng)的速率變化情況。剛開始時剛開始時V V1 1= 2.73= 2.7310105 5 0.1 0.10.010.01 2.