非金屬及其化合物重要方程式匯總

1、非金屬及其化合物重要方程式匯總(1)硅及其化合物 姓名 班級(jí)1.硅與氧氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式：2.Si與氟氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式：3.硅與NaOH溶液反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：4.Si與HF作用：化學(xué)方程式：5c在高溫下與SiO?的反應(yīng)：化學(xué)方程式：6.SiCh與氫氟酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：7SO2與堿性氧化物(CaO)的反應(yīng)：化學(xué)方程式：8SO2與強(qiáng)堿NaOH溶液的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 離子方程式：9.Na2cCh固體與SiO?的反應(yīng)：化學(xué)方程式：lO.HfiCh與強(qiáng)堿NaOH溶液的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 離子方程式：11 .硅酸的熱穩(wěn)定性很弱，受熱分解：化學(xué)方程式：12 .向硅酸鈉溶液中通入足量的

2、C02的反應(yīng)： 化學(xué)方程式：離子方程式：13 .向硅酸鈉溶液中通入適量的CO2的反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：14 .向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸的反應(yīng)： 化學(xué)方程式：離子方程式：15 .硅酸鹽產(chǎn)品： 玻璃、。它們都是以硅酸鹽為主要原料經(jīng)過(guò)高溫?zé)贫伞?生產(chǎn)普通玻璃的主要原料：、和。普通玻璃的成份2、(2)生產(chǎn)水泥的主要原料：和。 水泥的成份：、(3)生產(chǎn)陶瓷的主要原料：。(二)氯及其化合物1 .鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃：化學(xué)方程式：2 .氫氣在氯氣中點(diǎn)燃：化學(xué)方程式： 3 .氯氣通入到FeCb溶液中：化學(xué)方程式：離子方程式：4 .常用NaOH溶液吸收多余的CL,以消除污染： 化學(xué)方程式：離子方程式：5

3、 .氯氣與NaOH加熱條件下的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 離子方程式：6 .氯氣與水反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：7 .氯水滴加到碘化鉀溶液中：化學(xué)方程式：離子方程式：8 .二氧化硫氣體通入到氯水中：化學(xué)方程式：離子方程式：9 .制取漂白粉：化學(xué)方程式：離子方程式：10 .漂白粉漂白原理：化學(xué)方程式：離子方程式：11 .漂白粉放置在空氣中容易失效的原因：化學(xué)方程式：離子方程式：12 .使用漂白粉時(shí)，將其溶于水后加入少量稀鹽酸或通入過(guò)量CO?的原因：化學(xué)方程式：離子方程式：13 .氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：化學(xué)方程式：離子方程式：14 .碘單質(zhì)與氫氣化合：化學(xué)方程式： 15 .氟單質(zhì)與水的反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子

4、方程式：16 .澳單質(zhì)與鐵化合：化學(xué)方程式：17 .碘單質(zhì)與鐵絲加熱條件下反應(yīng)：化學(xué)方程式：18 .足量的氯氣通入到FeBc溶液：化學(xué)方程式：離子方程式：少量的氯氣通入到FeBr?溶液：化學(xué)方程式：離子方程式：19 .少量的氯氣通入到Feb溶液：化學(xué)方程式： 離子方程式：20 .KBr溶液與硝酸銀溶液混合：化學(xué)方程式：離子方程式：21 . KI溶液與硝酸銀溶液混合：化學(xué)方程式：離子方程式：22 .氫氟酸腐蝕玻璃的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 23 . AgBr作為變色眼鏡添加材料原因：化學(xué)方程式：（三）氮及其化合物1 .工業(yè)制取氨氣：化學(xué)方程式：2 . N?與O?反應(yīng)：化學(xué)方程式： 3 . N?與Mg反

5、應(yīng)：化學(xué)方程式：4 .氨氣與濃HC1反應(yīng)化學(xué)方程式：5 .氨氣與濃HNO3反應(yīng)：化學(xué)方程式：6 .工業(yè)制硝酸：化學(xué)方程式：第一步：氨氣與02反應(yīng)（刎的催化氧化）：第二步：第三步：7 . N0與Ch被水完全吸收的總反應(yīng)：化學(xué)方程式：8 . NCh與02被水完全吸收的總反應(yīng)：化學(xué)方程式：9 .實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理：化學(xué)方程式：10 .氯化鏤受熱分解：化學(xué)方程式：磔酸鉞受熱分解：化學(xué)方程式：配平硝酸鉉分解的化學(xué)方程式： NH4NO3 =-N： t +HNO3+HzO_NH4NO3 = _N2OT+_H2O_nh4no3 = _n2t+_o2t+_h2o_nh4no3 = _n2t+_no2t+_

6、h2o11 .濃氨水受熱分解，化學(xué)方程式：12 .氨氣溶于水的化學(xué)方程式：13 . 一水合氨的電離方程式：14 .銅和濃硝酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：15 .銅和稀硝酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：16 .鐵和濃硝酸加熱反應(yīng)：化學(xué)方程式：17 .鐵粉和過(guò)量稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：過(guò)量鐵粉和稀硝酸的反應(yīng)： 化學(xué)方程式：18 .木炭和濃硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：19 .硫磺和濃硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：20 . FeO和稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：21 . Fe（N092和稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：22 . KI和稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：23 . Na2s和稀

7、硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：24 . Na2s03和稀硝酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：（四）氧、硫及其化合物1.鋁和硫共熱：2.銅和硫共熱：3.鐵和硫共熱： 4.氫氣和硫共熱：5 .硫在氧氣中燃燒： 6 .硫與NaOH反應(yīng)：7 .硫與濃硫酸共熱：8 .硫與濃硝酸共熱：9 . Mg在SO?中燃燒：10 . SO2 和 H2s 混合:11 . SO?通入氯水:12 .SO?催化氧化：I3.SO?通入 KMnCh 溶液： 14.SO2與水反應(yīng)： 15.SO2 與 CaO 反應(yīng)：16.少量SO?通入NaOH溶液： F7.過(guò)量SO?通入NaOH溶液：18、SO3化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性：

8、（1） SO3與水反應(yīng)：（2） SCh與NaOH溶液反應(yīng)：19、SO2的制備方法：Na2s。3和濃硫酸反應(yīng)20、硫化氫的物理性質(zhì)：H6是 色，有 氣味的 體。21、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性： （硫化氫過(guò)量）；（。2過(guò)量）（2）強(qiáng)還原性：H2s通入氯水中H2s通入FeCl3中（離子方程式）（3）不穩(wěn)定性：300C以上易受熱分解（4） H2S的水溶液叫，是 元 酸。22、硫化氫的制備：。23、濃硫酸的特性：（1）脫水性：濃硫酸可使物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按照水的比例脫去。藍(lán)機(jī)遇濃硫酸變：（化學(xué)方程式）無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱至70C： （2）吸水性：濃硫酸可吸收物質(zhì)中的水分，可做 劑。但不能干燥 性氣體（如：NH3）和 性氣體（如：HI、HBr、H2S）（3）強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)加熱時(shí)，大多數(shù)金屬可被濃硫酸氧化，能氧化排在氫后的金屬，但不放出 o銅和濃硫酸反應(yīng)鐵和濃硫酸反應(yīng)常溫下，濃硫酸可、兩種金屬鈍化。濃硫酸與非金屬的反應(yīng)木炭和濃硫酸反應(yīng)磷和濃硫酸反應(yīng)濃硫酸和化合物的反應(yīng)H2S和濃硫酸反應(yīng) <H2S和不能用濃硫酸干