化學(xué)初三下第九單元9.2溶解度教案

1、.第九單元 課題2 溶解度參考課時：2課時1 教學(xué)目的1.1 知識與技能：1理解飽和溶液的涵義。2理解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。1.2過程與方法 ：1學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。2學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。1.3 情感態(tài)度與價值觀 ：1認識矛盾的雙方在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。2樹立做任何事情都要實事求是的觀點。2 教學(xué)重點/難點/易考點2.1 教學(xué)重點理解飽和溶液和溶解度的概念。2.2 教學(xué)難點1理解飽和溶液和溶解度的概念。2正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。3 專家建議物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)溶解才能的定性表示，而溶解度是物質(zhì)溶解才能的定量表示

2、。兩者既有聯(lián)絡(luò)又有區(qū)別。物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的一種屬性。當(dāng)準(zhǔn)確地比較不同物質(zhì)的溶解才能時，就需要一把衡量的“尺子溶解度。要比較溶解才能就必須在同一規(guī)定條件下，比較不同溶質(zhì)在同一溶劑中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的詳細數(shù)量，是溶解性的詳細化、量化和準(zhǔn)確化。溶解度是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種人為規(guī)定的概念。對于溶解度概念，我認為應(yīng)先逐點分析，再讓學(xué)生總結(jié)出溶解度概念。通過上節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解性，知道溶解度為什么要強調(diào)“一定溫度的條件，也可以利用形象比喻促進學(xué)生考慮：用一試管水跟一燒杯水分別溶解白糖和食鹽，能否判斷白糖和食鹽哪個溶解

3、才能更大嗎？說明要進展物質(zhì)性質(zhì)強弱、才能大小的比較，就應(yīng)該有一個共同的標(biāo)準(zhǔn)人們對固體溶質(zhì)的溶解度所定的標(biāo)準(zhǔn)是“100克溶劑，因此比較溶解度，一定要使固體物質(zhì)的溶解才能到達最大值，即溶液到達飽和，否那么無法比較。溶解度單位是：克/100克水。建議讓學(xué)生從：條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位方面歸納。4 教學(xué)方法實驗、比照、歸納、練習(xí)、聯(lián)絡(luò)實際。5 教學(xué)用具學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標(biāo)紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。6 教學(xué)過程6.1 第一課時復(fù)習(xí)提問什么叫溶液?溶液由什么組成?學(xué)生活動引入我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢

4、?學(xué)生發(fā)言1能 2不能過渡下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例討論這個問題。投影活動與探究1取裝有20 mL水的燒杯操作參加5g的氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論2用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論參加5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻學(xué)生活動，老師巡視互相交流由一組同學(xué)描繪現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議結(jié)論1在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，參加水，又能繼續(xù)溶解。2在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。提問上述活動的“一定條件是什么?學(xué)生討論、總結(jié)1一定溫度2一定量的溶劑追問假如不指明這兩個條件，

5、能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?學(xué)生討論、答復(fù)不能。因為我們可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧浚谷苜|(zhì)無限制地溶解。引導(dǎo)我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。考慮請大家根據(jù)剛剛的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。學(xué)生發(fā)言投影板書一、飽和溶液1. 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的 這種溶質(zhì)的不飽和溶液。考慮一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中參加少量硝酸鉀固體，能否溶解?討論學(xué)生發(fā)言小結(jié)某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)

6、而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中參加少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。老師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)四個字提問1通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?2如何判斷某一溶液是否飽和?討論、總結(jié)投影板書2判斷某溶液是否飽和的方法；在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。課堂練習(xí)投影展示1如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中參加3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么?3“在一定量的氯化鈉溶液中，參加少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，那么說明原氯化鈉溶液不飽和。這句話是否正確?學(xué)生獨立考慮，積

7、極答復(fù)上述練習(xí)答案1取少量此蔗糖溶液，參加少量蔗糖，假設(shè)溶解那么說明原溶液不飽和；假設(shè)不溶解那么說明原溶液是飽和溶液。2此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。3不正確。因為斷定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：參加同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。提問回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。分析、討論結(jié)論飽和溶液不飽和溶液引導(dǎo)調(diào)動學(xué)生的逆向思維，考慮：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?討論結(jié)論不飽和溶液飽和溶液學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時老師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解提問“升高溫度

8、與“蒸發(fā)溶劑矛盾嗎?活動與探究投影展示以下內(nèi)容取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，參加少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。學(xué)生活動互相交流交流實驗現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因老師總結(jié)在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體?！吧邷囟扰c“蒸發(fā)溶劑是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液互相轉(zhuǎn)化。升華其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度，生活就會更美妙。講解以上我們

9、討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認特殊性的存在。例：CaOH2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。板書一般情況下：飽和溶液 不飽和溶液投影練習(xí)某硝酸鉀溶液在20時是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確?答案溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。小結(jié)本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。作業(yè)習(xí)題16.2 第二課時老師：我國有許多鹽堿湖，湖

10、水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學(xué)生：議論紛紛老師：你可能暫時還不知道為什么。學(xué)習(xí)了今天的知識后，你就會從中找到答案。在前面的活動與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否一樣？學(xué)生甲：不一樣。乙：不加熱時，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。老師：大家答復(fù)得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枥LKNO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？學(xué)生：溶解度。老師：這位同學(xué)答復(fù)得不錯。什么叫溶解度呢？請同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。板書二、溶解度1.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑通常溶劑為水里到達飽和狀態(tài)時所

11、溶解的質(zhì)量。老師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 時NaCl的溶解度。學(xué)生甲：很快找出答案36.0。乙：不對，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。老師：表揚乙，肯定甲乙同學(xué)答復(fù)得很準(zhǔn)確,溶解度有單位。“在20 時，NaCl的溶解度為36.0 g。這句話所表達的含義是什么呢？學(xué)生：踴躍發(fā)言甲：在20 時,36.0 gNaCl在100 g水中溶解到達飽和狀態(tài)。乙：在20 時，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。老師：同學(xué)們答復(fù)得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：指明一定溫度；溶劑為100 g；必須到達飽和狀態(tài)；單位為g。學(xué)習(xí)了溶解度

12、的概念，下面我們一起來做一個練習(xí)，相信你會做！老師：我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶“微溶“難溶等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀P36“資料尋找答案。我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示?；顒优c探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。老師簡單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，老師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂,結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。投影你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種

13、物質(zhì)在25 、85 時的溶解度？假如能，請找出，你是怎樣查找的？從圖9-12中，你能比較出45 時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？學(xué)生匯報展示，老師小結(jié)歸納老師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。小結(jié)并板書溶解度曲線：1含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。2作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。3溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。CaOH2的溶解度隨溫度升高而減小老師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中

14、外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實例嗎？學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。丙：把汽水瓶翻開，有大量氣泡產(chǎn)生。老師：同學(xué)們都很擅長考慮，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。展示兩瓶汽水，取其中一瓶不翻開，搖擺，然后翻開，學(xué)生觀察現(xiàn)象老師：你能觀察到什么現(xiàn)象?學(xué)生：不翻開時，無明顯現(xiàn)象，翻開后有大量氣泡產(chǎn)生。老師：為什么翻開后產(chǎn)生氣泡，而不翻開時沒有。學(xué)生：翻開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。老師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。剛剛一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗

15、方法將其檢驗出來嗎？學(xué)生：上臺演示老師：加以肯定，給予鼓勵性評價燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？貼近生活學(xué)生：水中溶解的空氣。老師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。小結(jié) 氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。小結(jié)并板書氣體的溶解度：1定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。2五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。3影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。老師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的就是為了利用

16、，解決我們所遇到的一些實際問題。如今問題來了！穩(wěn)固練習(xí)：投影夏天，陣雨降臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假設(shè)你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？老師：肯定學(xué)生的種種措施整理與歸納：師生共同進展怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大??？如何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。教學(xué)小結(jié) 本節(jié)課我們理解了溶解度的定義；溶解度曲線的定義及其作用；氣體溶解度的定義及其影響因素。7 板書設(shè)計課題2 溶解度一、飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的 溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化：一般情況下：飽和溶液不飽和溶液二、溶解度1溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑通常溶劑為水里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2溶