高中化學會考基礎知識重點梳理

1、高中化學會考基礎知識重點梳理2em; text-align: center;"> 高中化學會考基礎知識重點梳理1 一、氯的化學方程式 Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2HCl = H2+Cl2 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl Si(粗)+2Cl2 = SiCl4 C+2Cl2 = CCl4 Cl2 +H2 = 2HCl 3Cl2 +2P = 2PCl3 Cl2 +PCl3 = PCl5 Cl2 +2Na = 2NaCl 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2

2、+Cu = CuCl2 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S = 2NaCl+S Cl2 +H2S = 2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 二、氯的離子方程式 Cl2 + H2O = Cl-+ H+ + HClO Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2 Cl2 + H2SO3 + H2

3、O = 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時) Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2 C

4、l2 + 2I- = I2+ 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-(足量Cl2) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O Cl- + Ag+ = AgCl ClO- + H+ = HClO ClO- + SO2 +H2O = 2H+ Cl- + SO42- ClO- + H2O=HClO + OH- 高中化學會考基礎知識重點梳理2 化學反應的速率和限

5、度 1、化學反應的速率 (1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式： 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 重要規(guī)律： 速率比=方程式系數(shù)比 變化量比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學反應速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的(主要因素)。 外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應速率(正催化劑) 濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) 壓強：增大壓強，增大速率(

6、適用于有氣體參加的反應) 其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。 2、化學反應的限度化學平衡 (1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。 化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。 在任何可逆

7、反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)(反應物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。 (2)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。 等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 (3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方

8、向同一物質(zhì)比較) 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應) 高中化學會考基礎知識重點梳理3 一、同系物 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)物質(zhì)。 同系物的判斷要點： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、組成元素種類必須相同 3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數(shù)目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。 4、在分子組成上必須相差一個或幾個C

9、H2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。 5、同分異構體之間不是同系物。 二、同分異構體 化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象叫做同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。 1、同分異構體的種類： 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的.位置不同而造成的異構。如1丁烯與2丁烯、1丙醇與2丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。 異類異構

10、：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1丁炔與1，3丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。 其他異構方式：如順反異構、對映異構(也叫做鏡像異構或手性異構)等，在中學階段的信息題中屢有涉及。 各類有機物異構體情況： 2、同分異構體的書寫規(guī)律： 烷烴(只可能存在碳鏈異構)的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構官能團位置異構異類異構。 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置

11、具有鄰、間、對三種。 3、判斷同分異構體的常見方法： 記憶法： 碳原子數(shù)目15的烷烴異構體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。 碳原子數(shù)目14的一價烷基：甲基一種(CH3)，乙基一種(CH2CH3)，丙基兩種(CH2CH2CH3、CH(CH3)2)，丁基四種(CH2CH2CH2CH3、 、CH2CH(CH3)2、C(CH3)3) 一價苯基一種、二價苯基三種(鄰、間、對三種)。 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數(shù)目可推斷有機物的異構體數(shù)目。 如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。 如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那么五氯乙烷有多少種?假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩