突破03實驗選擇題(考情分析、物質制備與提純類實驗)(解析版)

1、突破03突破實驗選擇題（1）1.（教材素材題）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是工1甲乙堂希微酸和1式碧A 口怫解丙TA.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置內制備用于氧化浸泡液中I的C12D.用裝置吸收氧化浸泡液中I后的C12尾氣【答案】B【解析】B項，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液能達到實驗目的；A項，用燒杯，裝置甲/、能達到實驗目的；C項，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要）D項，吸收C12應用NaOH溶液，裝置不能達到實驗目的。2.（教材素材題）從海水中提取澳單質時，下列實驗裝置不需要的是（rr會濃鹽酸人.（）灼燒碎海帶應在塔期中進行，不能加熱，裝置

2、內不能達到實驗目的；）30分鐘口字N皿XI .AB【答案】C【解析】海水中提取澳要通入 C12將Br氧化成Br2,和有機溶劑分離開需要蒸儲，D項需要；蒸發(fā)濃縮液體的3.（教材素材題）下列實驗裝置能達到實驗目的的是（CDA項需要；涅要從海水中分離出來，B項需要；澳C裝置不需要。）r協溶液二一般相氫但A.用裝置I可制取NH3B.用裝置I制取氫氧化鐵膠體C.用裝置I除去C12中和HCl和H2OD.用裝置I提取濱水中的Br2【答案】A【解析】NH4HCO3分解產生CO2、H2O和NH3,堿石灰可吸收 CO2和H2O ,最終可制得 NH3, A項正確；從濱水中提取澳應先用萃取分液的方法，D項錯誤。4.（

3、山東新高考模擬卷）實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配置0.1 mol -1的鹽酸溶液【答案】B【解析】本題考點為物質的分離提純、常見有機物的制備、的實驗儀器的選擇和基本實驗操作。A .完成粗鹽的提純實驗尚缺少的玻璃儀器是漏斗B.有試管、導管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如右圖）C.用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要儀器為分液漏斗，題中未給D,配置0.1 mol -1的鹽酸溶液需要用膠頭滴管定容、量筒量取濃鹽酸，題中未給5 .某同學設計

4、用如圖裝置測定CuSO4xH2O晶體中結晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）。下列有關說法不正確的是（）空氣制啊化A. B中應裝入濃硫酸，目的是除去水蒸氣B .利用堿石灰干燥管前后質量差可計算出結晶水的含量C.當C中反應管內出現由藍色變?yōu)榘咨默F象時，需繼續(xù)加熱一段時間后再停止加熱D.若用增期加熱法測定結晶水含量，至少要稱量4次質量【答案】B【解析】為防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中影響測定CUSO4XH2O晶體中結晶水的含量，可在 B裝置中加入濃硫酸除去空氣中的水蒸氣，A說法正確；利用堿石灰干燥管前后的質量差測得的質量數據不準確，應在堿石灰裝置右側再加一個干燥管，防止空

5、氣中的水蒸氣和二氧化碳進入題圖中的干燥管而造成誤差，B說法錯誤；當 C裝置中的反應管內出現由藍色變?yōu)榘咨默F象時，需再加熱一段時間，是為了保證不再有水蒸氣產生，C說法正確；用增期加熱法測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，加熱前需要稱量增竭的質量，增期和藥品的質量，重復加熱冷卻后需稱量日期和藥品的質量，繼續(xù)加熱一段時間后，再次稱量日期和藥品的質量，直到兩次質量差不超過0.1 g為止，故至少要稱量 4次質量，D說法正確。6 .（流程類實驗）實驗室利用廢棄舊電池的銅帽 （Zn、Cu總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程 如圖所示：怫毓酸NaOH 適量水溶液梓粉電池 揚聲 T 崗 I 1 I銅

6、帽清洗T-潺- 海由銅下列敘述錯誤的是（）A.合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境B.溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入02代替H2O2C.加入鋅粉反應的離子為 Cu2+D.過濾”操作后直接將溶液蒸發(fā)結晶、高溫灼燒得到ZnO【答案】D【解析】A.合理處理廢棄舊電池中的銅帽，既避免了舊電池造成的污染，又實現了資源的再利用,正確；B.在酸性條件下，O2能像H2O2一樣，將銅氧化為Cu2+,通常需要加熱，反應方程式為：2Cu+2H2SO4+ O202CuSO4+2H2O, B項正確；C.加入適量鋅粉，發(fā)生反應為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+, C項正確；D.D項錯誤，正確的做法

7、是調節(jié)溶液過濾后直接將溶液蒸發(fā)結晶得硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，高溫灼燒時，硫酸鈉穩(wěn)定性好，在高溫時不分解, 硫酸鋅在高溫時可以分解為氧化鋅，但同時產生硫的氧化物污染環(huán)境,的pH,生成Zn（OH）2沉淀，過濾、洗滌后再進行高溫灼燒；所以答案選D項。7.（流程類實驗）一種制備高效漂白劑 NaClO2的實驗流程如圖所示，反應 I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+ 3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是 (由睢NaOH溶液軌5溶液產M|l3C|Oh冷,一A.反應I中H2O2做還原劑B.產品中含有SO4 > ClC. NaClO2的漂白原理與SO2相同D

8、.實驗室進行結晶操作通常在塔期中進行【解析】 A .反應I中發(fā)生的反應為 3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反應產 生的C1O2氣體進入反應II裝置，發(fā)生反應：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O, H2O2中氧元 素的化合價由反應前的一1變?yōu)榉磻笾小?中的0價，化合價升高，失去電子， H2O2作還原劑，A正確;B.反應I是在NaOH溶液中進行，操作過程沒有經過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質離子OH-，不可能含SO4 Cl , B錯誤；C.NaClO2中Cl元素化合價為+ 3價，該物質

9、具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質結合， 產生不穩(wěn)定的無色物質， 因此二者的漂白原理不相同， C錯誤；D.實驗室進行結晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行， 堪期是灼燒使用的儀器， D錯誤；故本題合理選項是 Ao8.重銘酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由銘鐵礦（主要成分為FeO- CQ3、SiO2等）制備，制備流程如圖口過渡pH 7 過渡所示：揖小 代化.N詼r門二 NiiNO,Wj溫已知：a.步驟的主要反應為：2FeO- C2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 =4Na2CrO4+Fe2O3+ 4CO2 懺 7NaNO2,b. 2CrOK+2H+Uc

10、2O2+ H2O,下列說法正確的是 （）A.步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行8 .步驟中每生成 44.8 L CO2共轉移7 mol電子C.步驟若調節(jié)濾液 2的pH使之變小，則有利于生成Cr2O7D.步驟生成 K2Cr2O7晶體，說明該溫度下 K2Cr2O7溶解度大于Na2Cr2O7【答案】 C 高溫【解析】 A .陶崗含有二氧化硅，SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2f,陶瓷容器會被腐蝕，故 A錯誤；B.步驟中發(fā)生的反應中存在 2CO27e關系，每生成44.8 L（標況下）即2 mol CO2共轉移7 mol電子，題中沒有給定標況下，44.8 L CO 2物質的量不一定為 2 m

11、ol,故B錯誤；C.步驟若調節(jié)濾液 2的pH使之變小，增大氫離子濃度，上述可逆反應的平衡右移，則有利于生成Cr2O7 ,故C正確；D.在溶液中溶解度較小的晶體容易先析出，步驟中生成 K2Cr2O7晶體，說明該溫度下 K2Cr2O7溶解度小于Na2C2O7,故D錯誤。9 .某小組設計如圖所示裝置 （夾持裝置略去），在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（）V辿5cu用液A .、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B.應先向中通入足量 NH3,再通入足量 CO2C.中反應的離子方程式為NH3+CO2+ H2O=NH4 + HCO3D.裝置也可用于制 H2【答案】C【解析】A .

12、、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B.NH3在水中溶解度大，應先向中通入足量 NH 3,再通入足量 CO2,故B正確；C.中反應 NH3+CO2+H2O + NaCl=NaHCO 3 NH4Cl, 離子方程式為 Na+ + NH3 + CO2+ H2O=NH4 + NaHCO3,故C錯誤；D.制二氧化碳是固體與液體反應， 不加熱，條件與制氫氣相符，裝置也可用于制H2,故D正確。10.實驗室用H2還原SiHCl3（沸點：31.85 I涮備純硅的裝置如圖所示 （夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說法正確的是（）A.裝置I、I中依次盛裝的是濃 H2SO4、冰水B.實驗時，應先加熱管式爐，再

13、打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氧化鉀溶液D .該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化俊固體反應制備氨氣【答案】C, . 高溫【解析】本題制備晶體硅，H2+SiHCl3=Si+3HCl ,此反應應在I裝置中進行，A、裝置I的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對后續(xù)實驗產生干擾，必須除去，因此裝置I的目的是除去氫氣中的水蒸氣，即I中盛放濃硫酸，I的提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，故 A錯誤；B、應先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險，故 B錯誤；C、硅不與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成Fe2+, Fe2+

14、被H2O2氧化成Fe3+,與KSCN溶液變紅，可以鑒定是否含有鐵單質，故 C正確；D、用NaOH溶液制備氨氣，需要加熱或NaOH溶液為濃溶液，I裝置中沒有加熱裝置，且 NaOH溶液為稀溶液，因此此裝置不能制備氨氣，故D錯誤。11.某化學興趣小組為探究草酸分解的產物，設計的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.實驗開始時，先點燃 A裝置處的酒精燈，后點燃 F裝置處的酒精燈B. B裝置中的現象為藍色粉末變白，說明分解產物中有水生成C. G裝置中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中有CO生成D. C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液【答案】 A【解析】A.實驗開始時，先點燃 A裝

15、置處的酒精燈，排出裝置中的空氣，一段時間后點燃F裝置處的酒精燈，故正確；B.B裝置中的現象應為白色粉末變藍，說明分解產物中有水生成，故錯誤；C.G裝置中澄清石灰水變渾濁，且 F中CuO由黑變紅才能說明分解產物中有CO生成，故錯誤；D.根據以上分析可知C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、氫氧化鈉、濃硫酸溶液，故錯誤。故選 Ao12.為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開Ki和K2,緩緩通入N2, 一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是（）鼠化規(guī) 蜀紅 履軾化 溶

16、液磨液 蝌溶液A.氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B.反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3C. BaCl2溶液的目的是檢驗 SO3的存在，此處用 Ba（NO3）2溶液也可以檢驗 SO3D.反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1 ： 1【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，選項A正確。硫酸亞鐵受熱分解，產生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是 Fe2O3,選項B正確。如果若氣體是二氧化硫氣體，通入硝酸鋼溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與銀離子生成硫酸鋼沉淀。所以無法判斷使硝酸鋼溶液出現白色

17、沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，選項C錯誤。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末（F&O3）, BaCl2溶液中有白色沉淀產生（說明有SO3）,品紅溶液中紅色褪去（說明有SO2）,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生，所以分解的方程式為：2FeSO4=SB=Fe2O3 + SO3 T+ SO2。所以氧化產物（Fe2O3）和還原產物（SO2）物質的量之比為1 ： 1,選項D正確。13 .納米Fe粉可治療驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米鐵粉并檢驗該反應的產物，實驗裝置如圖（加熱及部分夾持裝置省略），下列說法正確的是（）A .、中依次盛裝濃H2SO4、濃H2SO4、

18、無水硫酸銅、澄清石灰水B.裝置、的作用分別是檢驗 CO2,吸收多余的H2C.加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣D .裝置X也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣【解析】、中依次盛裝稀H2SO4、濃H2SO4、無水硫酸銅、澄清石灰水，A項錯誤；裝置、的作用分別是檢驗 H2。、檢驗CO2, B項錯誤；H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故加熱裝置Y前，應先通入一段時間 H2排出裝置中的空氣，C項正確；用二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣時，反應需要加熱，D項錯誤。14 .從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:過后試劑a 試劑b工業(yè)廢液提件試劑&

19、#163;金屬銅濾液X溶液W操作及化鐵晶體則下列說法正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作I、操作I所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應的反應為 2Fe2+ + Cl2=2Fe3 + +2ClD.用酸性KMnO 4溶液可檢驗溶液 W中是否含有Fe2+【答案】C【解析】A、由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，錯誤；B、操作I和操作I是過濾，操作I為蒸發(fā)結晶，故所用儀器有差異，錯誤；C、濾液Z中含有氯化亞鐵，所以 c為氯氣，正確；D、高鎰酸鉀能氧化氯離子，錯誤。15.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞

20、鐵（FeSO4- 72O）,設計了如下流程：足量酸固體】下列說法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al*轉化為Al（OH） 3,進入固體2C.從溶液2得到FeSO4 72O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液 1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4 7H）【答案】 D【解析】A、流程設計意圖是用硫酸把F&O3、Al 2O3轉化為硫酸鹽，除去 SiO2,然后用鐵粉還原 Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2,分離FeSO4和A12（SO4）3采用的是調控pH的方法，使 Al 3+轉化 為Al（OH） 3沉淀從而與F