《物質(zhì)的量》會(huì)考練習(xí)

1、物質(zhì)的量練習(xí)題1、0.5mol 0中含有A. 1個(gè)氧原子 B.6.0210?3個(gè)氧分子C. 1mol氧原子D.0.5個(gè)氧分子2、0.5mol NS04中所含的“才離子數(shù)為A. 3.01 W23B. 6.02 W3C. 0.5D. 13、下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是A. 4C 時(shí) 2.7mL水B.2.8gCO C.6.021W個(gè) HCl 分子 D49gHPQ4、1 mol CO和1 mol CO具有相同的分子數(shù)原子數(shù) C原子數(shù)0原子數(shù)A. B.C D.5、設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 常溫常壓下,Na個(gè)CQ分子的質(zhì)量總和為4 gB. 常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為Na

2、C. 12.4 g 4中含有的磷原子數(shù)為.4NaD. 0.1 moL稀硫酸100 mL中硫酸根個(gè)數(shù)為）.1Na6、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B. 在0C, 1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的氣體摩爾體積約為.4LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol酒精的體積約為2.4LD. 相同物質(zhì)的量的氣體，其體積也相同7、下列敘述正確的是A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C. 1L 一氧化碳?xì)怏w一定比L氧氣的質(zhì)量小D. 體積相等的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，則質(zhì)量一定相等8、在

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與2gO的體積相等的N2為A.質(zhì)量為14g B.分子數(shù)為6.02襯4C.體積為22.4LD.物質(zhì)的量為2mol9、固體A在一定溫度下分解生成氣B C、D: 2A=B+2C+3若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的的 15倍，貝個(gè)體A的摩爾質(zhì)量是A. 30g mof1B. 60g mof1C. 90g mof1D. 120g moF110下列物質(zhì)含有相同分子數(shù)的是A. 1mol 氯化氫 和22.4升 氮?dú)釨. 1molCO 和 1molHC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下l6gO和16gCH D.同溫同壓下,0.5mol氨氣和14克CO氣體11、下列情況下，氣體分子數(shù)相同的是A.相同體積的DQ和COB.同溫

4、同壓下1L CO和1L CQC.常溫常壓下lg N2和1g COD.在0C時(shí)1體積CO和1體積CQ12、下列敘述中，正確的是A. 同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)一定相等B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mo任何物質(zhì)的體積為2.4LC. 含有相同分子數(shù)的兩種氣體，它們的體積一定相同D. 1molCO的體積約為22.4L13關(guān)于1mol/L的NqSQ溶液的敘述正確的是A.溶液中 含1mol NsSOB. 1L 溶液中 含142g NSQC. 1mol N2SO溶于1L水中D.將322g NSO 10H 0溶于少量水中后再稀釋成DOOmL14 8g硫酸銅配成O.lmol/啲水溶液則下列說法正確的是A.溶于500

5、mL水中B.溶解后得至500m溶液C.從中取出100mL溶液其濃度為0.02mol/L D.從中取出1mL溶液其濃度為0.01mol/L15下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為no1的是A. 將40 g NaOl溶于1 L水所得的溶液B. 將0.5 moL的NaNO溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液C. 將23 g Na；容于水并配成L的溶液D. 含K +為2 molL：1的©SQ溶液16下列溶液中的氯離子數(shù)目50 mL 1 mol?L勺AlCb溶液中.目.的是A. 150 mL 1 mol?1L勺勺NaClB. 75 mL 4 mol?1的 NHCIC. 150 mL 3

6、mol?1L的 KClD. 75 mL 2 mol?L的 CaC217、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是(0.5mol NH 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4C 9mL 水 0.2mol HPQA.B.C.D.18配制0.1 moL：1 的 NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是A.稱量時(shí)，左盤低，右盤高B.定容時(shí)俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時(shí)液面超過了刻度線19在配制一定物質(zhì)的量濃度的aOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時(shí)誤用左碼右物”20

7、實(shí)驗(yàn)室中需要配制mol/L NaC溶液950mL配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Cl質(zhì)量分別是A. 950mL，111.2g B. 500mL 117g C. 1000mL 117g D.任意規(guī)格,111.2g21、配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鉀溶液時(shí)，造成所配溶液的濃度偏低的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水未除去B.有少量氫氧化鉀溶液殘留在燒杯中C.定容時(shí)觀察液面仰視D用膠頭滴管向容量瓶加水時(shí)，水未到刻度線即停止加水22、 9.03 W3個(gè)氨分子NH0 摩氮原子,摩氫原子,摩質(zhì)子，個(gè)電子。與32 g氧氣所含分子數(shù)相同的氨氣是與16 g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是。23在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.5g氯氣

8、的體積 L將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是mol將生 成的氣體制成L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_moL：1，將此溶液取H20mL加蒸餾水制成00mL溶液， 此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是moL：124 實(shí)驗(yàn)室需配希250mL 0.20mol/L NaOH(aq)配制過程中所必須使用的玻璃儀器有。經(jīng)過計(jì)算，需要用托盤天平稱取 g NaOH固體。配制過程如下A、將稱取的NaOH固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶；B、直接用燒杯向容量瓶中注水至凹液面與標(biāo)線相切；C、握緊容量瓶翻轉(zhuǎn)搖動(dòng)次；D、將所配溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。上述操作中明顯錯(cuò)誤的是，還缺少的操作步驟是若定容時(shí)俯視讀數(shù)，則所配

9、溶液濃(填偏大”偏小”或無影響”。)25實(shí)驗(yàn)室配制0.5 mol /啲NaOH溶液500 mL，有以下儀器:燒杯100 mL量筒1000 ml容量瓶 500 mL容量瓶玻璃棒托盤天平帶砝碼滴定管(1) 配制時(shí)，必須使用的儀器 (填代號(hào)，還缺少的儀器 ，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒其作用分別、。(2) 配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟稱量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容量冷卻其正確的操作順序。(3) 在容量瓶上無需標(biāo)記的是)A.溫度B刻度線 C濃度 D容積(4) 配制200 mL 0.100 mlol1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配的溶液濃度偏大的是A 用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)B用量筒量取的濃鹽酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗量筒次，洗液倒入燒杯中C. 定容時(shí)，仰視標(biāo)線D. 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶數(shù)次搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至標(biāo)線26將6.50g辛投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1) 6.50g辛的物質(zhì)的