《物質(zhì)的量》說(shuō)課稿

1、_物質(zhì)的量今天我說(shuō)課內(nèi)容是人教版化學(xué)必修一，課題為物質(zhì)的量。下面我將從教材分析、教學(xué)方法分析、教學(xué)程序分析和板書設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本課設(shè)計(jì)進(jìn)行說(shuō)明。一、教材分析1、 教材內(nèi)容分析（1）由一個(gè)游戲引出物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)內(nèi)容；（2）給出物質(zhì)的量的定義，通過(guò)初中學(xué)過(guò)的長(zhǎng)度、質(zhì)量類比出出物質(zhì)的量的定義；后再通過(guò)質(zhì)量的類比得出阿伏加德羅常數(shù)，通過(guò)練習(xí)得出物質(zhì)的量粒子個(gè)數(shù) N 和阿伏加德羅常數(shù)NA 三者之間的關(guān)系，最后歸納總結(jié)。2、 教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容選自人教版必修1 第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)。本課時(shí)主要涉及第二節(jié)第一部分物質(zhì)的量。本課時(shí)內(nèi)容排在高中教材如此靠前的位置，足見其重要地位。它是

2、高中階段重要理論部分的內(nèi)容之一，將貫穿今后學(xué)習(xí)的全過(guò)程，在化學(xué)教學(xué)中處于十分重要的地位。根據(jù)物質(zhì)的量的概念， 可以導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、 物質(zhì)的量濃度等許多在化學(xué)中有重要應(yīng)用的基本概念。這些知識(shí)，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步深入理解微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系，特別是對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算技能和實(shí)驗(yàn)技能都有著非常重要的意義。3、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：（1）了解物質(zhì)的量及其單位、 物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要( 2 ) 理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；(3) 掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算關(guān)系；精品資料_過(guò)程與方法目標(biāo)： (1) 通過(guò)體驗(yàn)“物質(zhì)的量的單位 摩爾”概念的形成過(guò)程，學(xué)習(xí)類比推理、歸納推

3、理，辯證邏輯思維等一些基本的科學(xué)方法。(2) 重視師生交流和生生互動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)： (1)通過(guò)了解使用物質(zhì)的量及相關(guān)概念，學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量的出現(xiàn)對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用。(2)培養(yǎng)熱愛(ài)化學(xué)、熱愛(ài)科學(xué)的情感，感受到宏觀和微觀的完美結(jié)合。4、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念、單位 摩爾，以及物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的運(yùn)算關(guān)系關(guān)系。難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位 摩爾。二、教學(xué)方法本節(jié)屬于理論知識(shí)課， 學(xué)習(xí)對(duì)象是高一年級(jí)學(xué)生， 經(jīng)過(guò)初三一年的學(xué)習(xí)， 學(xué)生已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，并具有一定的邏輯思維能力及處理信息的能力

4、。所以本節(jié)課采用講練結(jié)合、分組討論等教學(xué)方法來(lái)探究物質(zhì)的量，達(dá)到啟迪學(xué)生思維，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，把握本節(jié)課的重點(diǎn)。三、教學(xué)程序新課導(dǎo)入教師在講臺(tái)上準(zhǔn)備一堆散粉筆和幾盒十根裝粉筆，讓一位學(xué)生上來(lái)做游戲：先從散的粉筆中數(shù)出二十根， 下面同學(xué)為他計(jì)時(shí)， 在從幾盒十根裝粉筆中數(shù)出二十根，同樣計(jì)時(shí)。引導(dǎo)學(xué)生注意前后對(duì)比。同樣是整理出二十跟粉筆，為什么第精品資料_二次更快？是的，因?yàn)槲覀儼焉⒌姆酃P十根集合在一起，放在盒子里面， 這樣更方便我們統(tǒng)計(jì)。那么在我們生活中還有很多這樣的例子，比如一箱牛奶二十四盒， 一打雞蛋十二個(gè)， 一箱啤酒十二瓶。 對(duì)于這種宏觀細(xì)小的物質(zhì)，我們?yōu)榱朔奖憬?jīng)常將它變?yōu)橐粋€(gè)集和的概念來(lái)

5、進(jìn)行統(tǒng)計(jì)，比如“箱”，“打“盒”。那么在我們的化學(xué)中，對(duì)于數(shù)目車成千上萬(wàn)的粒子， 我們?yōu)榱朔奖闶遣皇歉鼞?yīng)該引入一個(gè)集合的概念呀？那么今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)表示集合概念的新物理量。這樣激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)（1 ）通過(guò)初中學(xué)過(guò)的質(zhì)量、體積等引導(dǎo)學(xué)生得出物質(zhì)的量的定義、單位和符號(hào)。物質(zhì)的量： 描述微觀粒子數(shù)目多少的基本物理量。符號(hào)為“n ”，單位為“摩爾”，簡(jiǎn)稱“摩，”符號(hào)為“mol ”。接著強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)：一是作為一個(gè)物理量的專有名稱，“物質(zhì)的量”四個(gè)字不能拆開，也不能增減任何字；二是它的研究對(duì)象是微觀粒子。（2 ）提出問(wèn)題：我們已經(jīng)知道通過(guò)巴黎的地球子午線的四千萬(wàn)分之一規(guī)定為1 米， 1 立

6、方分米的純水在4 時(shí)的質(zhì)量為規(guī)定為1 千克，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，摩爾是它的單位，那么將多少微粒的集體定為1 摩爾呢？初中學(xué)過(guò) C 和氧氣反應(yīng)生成 CO 2,提供數(shù)據(jù) 已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量mc=1.993 ×10 -26求12克C和32 克O2的分子數(shù)N （ C） =0.012kg/1.993 ×10 -266.02 ×1023N(O 2） =32g/m (O 2 ）精品資料_氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量 =一個(gè)氧分子的質(zhì)量 /12 C 質(zhì)量的1/12N(O 2） =12g/12 C 質(zhì)量 = 0.012kg/1.993 ×10 -266.02&

7、#215;1023結(jié)論 ：一定數(shù)量的物質(zhì)，含有的微粒數(shù)是一個(gè)常數(shù)，其值約為6.02 ×1023 ，摩爾的定義：1mol 粒子所含的數(shù)目等于0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目。1mol 6.02 ×1023阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：NA順便介紹科學(xué)家“阿伏加德羅 ”的貢獻(xiàn)， 激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家堅(jiān)韌不撥的探索精神，進(jìn)行情感教育。3、鞏固練習(xí)： 0.5 mol 水中含有個(gè)水分子。2 mol 水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。1 mol H2SO4 中含有個(gè) H2SO4 分子，個(gè)硫酸根離子。1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少 ?1 個(gè)水分子中有個(gè)電

8、子， 1 mol H2O 中呢 ?通過(guò)練習(xí)不僅鞏固了所學(xué)知識(shí)，完成教學(xué)目標(biāo)，而且很自然地歸納出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)及阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系即n=N/NA 。4、作業(yè)布置：1、下列說(shuō)法正確的是：(A)常溫常壓下， 11.2L 氫氣含有的原子數(shù)目為NA。(B)22g CO2 所含有的電子數(shù)目為0.5N A。精品資料_2、4.6 ×1022 CO 與 O2 反應(yīng)生成多少 mol CO2?3、在反應(yīng) A2B C2D 中，已知 C 和 D 的摩爾質(zhì)量之比為22：9 ，當(dāng)1.6gA 與 B 完全反應(yīng)后，生成 4.4gC ，則在此反應(yīng)中 C 和 D 的質(zhì)量之比為多少？小結(jié)：本節(jié)課介紹了阿伏加德羅常數(shù)、摩爾、物質(zhì)的量、概念及相互關(guān)系。知道了物質(zhì)的量是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的基本物理量。對(duì)本節(jié)內(nèi)容作一個(gè)簡(jiǎn)要回顧。重溫一下三個(gè)名詞，一個(gè)公式，并認(rèn)識(shí)了一個(gè)偉大的科學(xué)家。使知識(shí)條理清晰。四、板書設(shè)計(jì)2.2 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1定義：描述微觀粒子數(shù)目多少的基本物理量2單位：摩爾（ mol ）二、摩爾（ mol ）1定義：計(jì)量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位。2 阿伏加德羅常數(shù)：0.0012KgC -12 中所含有的原子數(shù)規(guī)定為1mol ，約6.02 &