高二化學(xué)期末測試題

1、高二化學(xué)期末測試題 老河口高級中學(xué) 徐明武 第卷 選擇題（共48分）一、選擇題選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1. 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是： 液態(tài)水汽化 Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌有氨氣放出 濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解 生石灰跟水反應(yīng) A B C D2. 據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）A、Fe-2e-Fe2+ B、2H2OO24e-4OH-C、2H+2e-H2 D、4OH-4e-2H2OO23. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A.對

2、盛在燒杯(敞口)內(nèi)的氨水加熱，氨水中NH4+濃度減小B.對石灰的懸濁液加熱使溫度升高，懸濁液中Ca(OH)2固體的含量增加C.高壓有利于合成氨的反應(yīng)D.500 左右比室溫更有利于合成氨（合成氨為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)4. 下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是： A.在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B.和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C.c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-D.中性溶液中：K+、SO42-、AlO2-、Na+5. 用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極增重a克時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧

3、氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為( )A22.4ax / b B11.2ax / b C5.6ax / b D2.5ax / b 6、（ ）25時，在0.1molL的Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是： A、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) B、c(Na+)=2c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) C、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D、c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)7. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為

4、：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB. 電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O8. 在RNH2·H2O RNH3OH的平衡中,要使RNH2·H2O的電離程度及OH都增大,可采取的措施是 A.通入HCl B.加NaOH固體 C.加水 D.升溫9. 下列敘述中各項的比值一定為2：1的是A在密閉容器中，N2+3H22NH3

5、以達到平衡時，C（NH3）與C(N2)之比B常溫下，pH=12的NH3·H2O和Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比C常溫下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3·H2O混合溶液中C(NH4+)與C(SO42-)之比D液面在“0”刻度時，50 ml堿式滴定管和25 ml 堿式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積之比10、（ ）對室溫下，pH=3的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，則下列敘述正確是：A、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B、使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C、加水稀釋10n倍后，兩溶液的PH均為3 + nD、往等體積的兩溶液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，兩溶液

6、中產(chǎn)生的氫氣一樣多11. 下列說法不正確的是( )A0.2 mol·L1的NaHCO3溶液中：Na+>HCO3->OH->H+B將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：NH4+ = Cl-DpH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>712. 對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是A達到化學(xué)平衡時，4正(O2)5逆(NO) B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達

7、到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正(NH3)3正(H2O )13. 將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是 A過一段時間，右端試管中，導(dǎo)管內(nèi)水柱上升B過一段時間，右端試管中，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生C鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快D如果把右端的試管中的水換成煤油，則導(dǎo)管口不會有任何現(xiàn)象產(chǎn)生14. 已知25 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c

8、(Cl-)C溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則AgCl溶解度小于AgI15、（ ）在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(s)2XY(g)；H < 0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是A、圖是加入適量的Y的變化情況B、圖是縮小容器體積的變化情況C、圖是增大壓強的變化情況D、圖是升高溫度的變化情況16. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mo

9、lZ。下列說法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的H0二、填空題（本題包括5小題，共52分）17（8分）. 某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管23次.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL處.把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并

10、加入23滴甲基橙試液把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)請回答下列問題：（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。（2）某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為 mL。（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請計算待測燒堿溶液的濃度為           mol/L。（4）下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏高的是 。A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液B、酸式滴

11、定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡18. （8分） 氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。 C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)   H = +131.3 kJ ，S = +133.7 J/K 該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā) （填：能或否）。（2）已知在400時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H<0 的K=0.5,2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填數(shù)值）。400時，在0.5L的反應(yīng)容器

12、中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V(N2)正 V(N2)逆（填：、不能確定）（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 A圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2P1 B圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1P2 C圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1T2D圖可能是同溫同壓下，催化劑性能，1219.（13分） 北京奧運會"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。(l）已知丙烷脫氫可得丙

13、烯：C3H8(g）=CH4(g)HCCH(g)H2(g） H1=156.6KJ·mol1 CH3CH=CH2(g）=CH4(g)HCCH(g) H2=32.4KJ·mol1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）H2(g）的H= KJ·mol1 (2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時，CO32移向電池的 （填“正”，或“負”）極。(3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5

14、×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3+ H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6)(4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“>”、“=”或“”)，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。20. （13分） 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出電極反應(yīng)式正極反應(yīng)，負極反應(yīng)。（3）

15、腐蝕銅板后的混合溶液中，若2、3和2的濃度均為0.10 mol·1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去2溶液中3和2的實驗步驟：。氫氧化物開始沉淀時的氫氧化物沉淀完全時的3221.97.04.73.29.06.7提供的藥品：2濃24溶液（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：。21. （13分） 工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵。碳酸在水中一般

16、以3種形態(tài)存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分數(shù)也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的隨pH的變化曲線。（1）從圖中推斷NaHCO3溶液呈 （填“酸”、“堿”、或“中”）性，其原因是 (用離子方程式表示)。 （2）正常情況下，人體血液的pH維持在7.357.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 （填寫微粒化學(xué)式）（3）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是 。（填字母序號）AHCO3-既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)B鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性CpH小于7的雨水稱為酸雨D在pH為6.37時，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)（4）工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過程中易結(jié)垢，可通過控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，當(dāng)水中的c(Ca2+)3×10-4 mol·L-1時，不會出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象，則該水