電化學(xué)基礎(chǔ)與氧化還原平衡

1、第10章 電化學(xué)基礎(chǔ)與氧化還原平衡一、選擇題1將反應(yīng)K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系數(shù)是（ C ）（A）1（B）2（C）3（D）42下列化合物中，氧呈現(xiàn)+2價(jià)氧化態(tài)的是（ D ）（A）Cl2O5（B）HClO3（C）HClO2（D）F2O3將反應(yīng)KMnO4+HCl Cl2+MnCl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系數(shù)是（ D ）（A）8（B）16（C）18（D）324某氧化劑YO(OH)中元素Y的價(jià)態(tài)為+5，如果還原7.16×104mol YO(OH)溶液使Y至較低價(jià)態(tài)，則需用0.066mol·L1的Na2S

2、O3溶液26.98mL。還原產(chǎn)物中Y元素的氧化態(tài)為（ C ）（A）2（B）1（C）0（D）+1SO32- SO42- +2e, Y+5 + ne Yx , 5已知電極反應(yīng)ClO3+6H+6eCl+3H2O的=839.6kJ·mol1，則E(ClO3/ Cl)值為（ A ）（A）1.45V （B）0.73V （C）2.90V （D）1.45V6使下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減小一半，而E值增加的是（ B ）（A）Cu2+2eCu（B）I2+2e2I（C）2H+2eH2（D）Fe3+eFe2+7將有關(guān)離子濃度增大5倍，E值保持不變的電極反應(yīng)是（ D ）（A）Zn2+2eZn（B）MnO4+

3、8H+5e Mn2+4H2O（C）Cl2+2e2Cl（D）Cr3+eCr2+8將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，不用惰性電極的是（ C ）（A）H2+Cl22HCl （B）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（C）Ag+ClAgCl （D）2Hg2+Sn2+Hg22+Sn4+9下列氧化還原電對中，E值最大的是（ A ）（A）Ag+/Ag （B）AgCl/Ag （C）AgBr/Ag （D）Ag(NH3)2+/Ag10已知E（Zn2+/Zn）=0.76V，下列原電池反應(yīng)的電動勢為0.46V，則氫電極溶液中的pH為 ( pH=5.07 ）Zn+2H+(a mol·L1)Zn2+(1 mol·

4、L1)+H2(1.013×105Pa) 11現(xiàn)有原電池（）PtFe3+，F(xiàn)e2+Ce4+，Ce3+Pt(+)，該原電池放電時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)是（ C ）（A）Ce3+Fe3+Ce4+Fe2+ （B）3Ce4+Ce4Ce3+（C）Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+ （D）2Ce4+Fe2Ce3+Fe2+12某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)?，平衡常?shù)為K，標(biāo)準(zhǔn)電動勢為E，則下列對，K，E的值判斷合理的一組是（ A ）（A）0，E0，K1（B）0，E0，K1（C）0，E0，K1（D）0，E0，K113已知E（M3+/M2+）EM(OH)3/M(OH)2，則溶度積KspM(OH)3與KspM(

5、OH)2的關(guān)系應(yīng)是（ B ）（A）KspM(OH)3KspM(OH)2（B）KspM(OH)3KspM(OH)2（C）KspM(OH)3=KspM(OH)2（D）無法判斷 14某電池（）A/A2+（0.1 mol·L1）B2+(1.0×102mol·L1)B（+）的電動勢E為0.27V，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E為 （ C ）（A）0.24V（B）0.27V（C）0.30V（D）0.33V15已知配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)Fe(CN)63K穩(wěn)Fe(CN)64，則下面對EFe(CN)63/ Fe(CN)64與E（Fe3+/Fe2+）判斷正確的是（ B ）（A）EFe(CN)6

6、3/Fe(CN)64E（Fe3+/Fe2+）（B）EFe(CN)63/Fe(CN)64E（Fe3+/Fe2+）（C）EFe(CN)63/Fe(CN)64E（Fe3+/Fe2+）（D）無法判斷二、填空題1電池（）PtH2(1.013×105Pa)H+（1×103mol·L1）H+(1 mol·L1)H2(1.013×105Pa)|Pt（+）屬于濃差電池，該電池的電動勢為0-0.059lg（1×103）0.18V，電池反應(yīng)為H（1molL-1）H（1×10-3molL-1）。2將AgAgCl電極E(AgCl/Ag)=0.2222

7、V與標(biāo)準(zhǔn)氫電極E(H+/H2)=0.000V組成原電池，該原電池的電池符號為() Pt H2 (1.013×105 Pa) H+ (1mol L-1) Cl- (1mol L-1) AgCl (s) Ag (s) ()；正級反應(yīng)；負(fù)極反應(yīng)；電池反應(yīng)；電池反應(yīng)的平衡常數(shù)為。3電池（）CuCu+Cu+，Cu2+Pt（+）和（）CuCu2+、Cu+，Cu2+Pt（+）的反應(yīng)均可寫成Cu+Cu2+2Cu+，則此二電池的相同，E不相同，K相同（填“相同”或“不同”）。兩個(gè)電池的總反應(yīng)是相同的，所以其反應(yīng)的和相同；由于兩個(gè)電池的電極反應(yīng)不同（電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也不相同），所以電池的電動勢也不同。4在F

8、e3+eFe2+電極反應(yīng)中，加入Fe3+的配位劑F，則使電極電勢的數(shù)值減少；在Cu2+eCu+電極反應(yīng)中，加入Cu+的沉淀劑I可使其電極電勢的數(shù)值升高。5已知，E（Fe3+/Fe2+）=0.77V，F(xiàn)e(CN)63的穩(wěn)定常數(shù)為1×1042，F(xiàn)e(CN)64的穩(wěn)定數(shù)為1×1035。則EFe(CN)63/Fe(CN)64值為 V。6已知，Ag(NH3)2+：K穩(wěn)=1.1×107；AgCl：Ksp=1.8×1010；Ag2CrO4：Ksp=2×1012。用“大于”或“小于”填寫。（1）EAg(NH3)2+/Ag <E(Ag2CrO4/Ag)（2

9、）E(Ag2CrO4/Ag) >E(AgCl/Ag)7已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，KspCu(OH)2=2.2×1020，則ECu(OH)2/Cu= V。三、計(jì)算題1將下面的電池反應(yīng)用電池符號表示之，并由電動勢E池和自由能變化值rG判斷反應(yīng)從左向右能否自發(fā)進(jìn)行。（1）Cu(s)+ Cl2(1.013×105Pa) Cu2+(1mol·L1)+Cl(1mol·L1)（2）Cu(s)+2H+(0.01mol·L1) Cu2+(0.1mol·L1)+H2(0.9×1.013×105Pa)已知解：(1)

10、電池符號： (2) 電池符號： 2已知銦的元素電勢圖 In3+0.45In2+ 0.35In+ 0.22In In(OH)31.00In求（1）In(OH)3的溶度積常數(shù)；（2）In(OH)3(s)+3H+In3+3H2O反應(yīng)平衡常數(shù)、解：(1) (2) Ksp + (1/Kw)3 3已知H3AsO3+H2O H3AsO4+2H+2e E=0.599V；3I I3+2eE=0.535V（1）計(jì)算反應(yīng) H3AsO3+I3+H2O H3AsO4+3I+2H+的平衡常數(shù)；（2）若溶液的pH=7，其他組份都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，（1）中反應(yīng)E池=？（3）溶液中H+=6 mol·L1，（1）中反應(yīng)朝哪個(gè)方向自發(fā)進(jìn)行？解：(1) (2) (3) 4已知E(Ag+/Ag)=0.799V，Ag2C2O4的溶度積常數(shù)為3.5×1011。求Ag2C2O4+2e2Ag+C2O42 E=?解： 5已知E（Au+/Au）=1.69V，Au(CN