離子方程式復習學案

1、離子方程式考點一離子反應與離子方程式考試標準知識條目必考要求加試要求1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念aa2.強、弱電解質(zhì)的概念aa3.幾種典型的弱電解質(zhì)aa4.離子反應的本質(zhì)及發(fā)生的條件bb5.離子方程式bb(一)電解質(zhì)及其電離1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。(2)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。4.依據(jù)元素周期表，記憶常見強弱電解質(zhì)A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2

2、、Be(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。(二)離子反應1.離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應。(3)離子反應的本質(zhì)離

3、子反應的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。2.離子方程式(1)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)銀和食鹽水都能導電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)()(4)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(5)Na2O固體與水反應：O2H2O=2OH()(6)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2

4、OCO2()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反應：OHH=H2O()(8)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2SO=BaSO4()答案(1)×(2)×(3)(4)(5)×(6)×(7)×(8)×題組一準確判斷概念1.(2016·金華十校9月調(diào)研模擬)下列說法正確的是()A.金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)B.Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)C.硫酸在水溶液中能完全電離，所以硫酸是強電解質(zhì)D.SO2、NH3的水溶液能導電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)答案C2.(2016·溫州8月選考模擬)下列說法正確的是()A.B

5、aSO4的水溶液導電性很弱，故它是弱電解質(zhì)B.強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強C.弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子D.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物答案C題組二基本反應離子方程式的書寫3.完成下列反應的離子方程式。(1)AlCl3溶液中加入過量氨水Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(4)氧化鎂溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(5)澄清石灰水中加入稀鹽酸OHH=H2O。(6)石灰乳與Na2

6、CO3溶液反應Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上CaCO32H=Ca2H2OCO2。(8)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(9)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合NHOH=NH3·H2O。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同)NHH2ONH3·H2OH。Na2S溶液呈堿性，其原因是S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。題組三多重反應離子方程式的書寫4.完成下列反應的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)CuSO4溶

7、液與Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。1.強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。2.兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質(zhì)，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟失其中的一組反應?？键c二用分類思想突破跟

8、量有關的離子方程式的書寫考試標準必考要求b級，加試要求b級。題組一連續(xù)型1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中(加試)：NaAlO2過量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO；鹽酸過量：CO2H=CO2

9、H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應(加試)鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3；強堿過量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應(加試)NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3；強酸過量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(加試)Fe過量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3過量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。題組二先后型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：HOH=H2

10、O；NaOH過量：NHH2OH=NH3·H2OH2O。(2)向含有OH、CO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為OHH=H2O；COH=HCO；HCOH=H2OCO2。(3)向含有H、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為HOH=H2O；NHOH=NH3·H2O。題組三配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：Ca2HCOO

11、H=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3過量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?？键c三突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”考試標

12、準必考要求b級，加試要求c級。1.(2016·浙江10月選考，13)下列離子方程式正確的是()A.金屬鈉和水反應：Na2H2O=Na2OHH2B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO22OH=SOH2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2SO=BaSO4D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO答案B解析A項，不符合電子守恒，應為2Na2H2O=2Na2OHH2；C項，應為2NHSOBa22OH=BaSO42NH3·H2O；D項，應為HCOCa2OH=CaCO3H2O。2.(2016·浙江4月選考，13)下列離子方

13、程式正確的是()A.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO24H4Cl=Mn22Cl2 2H2OB.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO22OH=SiOH2OC.碳酸鋇和稀硝酸反應：CO2H=CO2H2OD.銅和氯化鐵溶液反應：Fe3Cu=Fe2Cu2答案B3.(2015·浙江10月選考，18)下列離子方程式正確的是()A.硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：SOBa2=BaSO4B.大理石與稀硝酸反應：CO2H=CO2H2OC.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe32I=Fe2I2D.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg22OH=Mg(OH)2答案A1.“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置“物質(zhì)是否能拆分

14、陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。2.“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。3.“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置“不符合反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應條件等。4.“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不

15、符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。題組一化學式或離子符號的正確使用1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)Na2O2固體與水反應：2O2H2O=4OHO2(×)(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO2H=H2OCO2(×)(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2(×)(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OHH=H2O(×)題組二離子方程式中的守恒關系2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2

16、Cl2=Fe32Cl(×)(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O(×)(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2()題組三有關離子反應的反應原理3.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu(×)(2)Fe和稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2(×)(3)Fe和稀硝酸反應：Fe2H=Fe2H2(×)(4)Zn和濃硫酸反應：Zn2H=H2Zn2(×)(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2SO=BaSO4(×)(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：HSOBa2OH=BaSO4H2O(×)(7)HS的電離：HSH2O=H3OS2(×)(8)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH(×)(9)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHOHNH3·H2O(×)(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO(×)題組四有關反應物