物質(zhì)的量計算題

1、物質(zhì)的量濃度計算題一、選擇題 1在標準狀況下，燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當液面上升到燒瓶容積的時，此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( B )A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L規(guī)律：燒瓶中充有任何溶于水的氣體，當氣體溶于水后，其溶液的物質(zhì)的量濃度皆是 mol / L或0.045 mol / L。(無論該氣體是否充滿容器；無論是否混有不反應(yīng)、且不溶于水的氣體。)若燒瓶容積為V L，即mol，若氣體全部溶于水，溶液體積為V L，相除得到 mol / L；若液面上升到燒瓶容積的時，

2、氣體的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積也是 V L，相除依然是 mol / L。2用m g 10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是 ( C )A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L3將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c()0.105 mol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.0(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和)，則c (K+)為 ( B )A. 0.045 mol / L B. 0.035

3、mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L 4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( B ) A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L5A L硫酸鋁溶液中，含有B mol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( C )A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L6配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液，需用膽礬 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g

4、 D. 12.5 g 7在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是 ( C ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混合，所得沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與反應(yīng)之后混合溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 ( BD ) A. 13 B. 23 C. 14 D. 279在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制，則需此

5、三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為 ( D ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24 10在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L，硫酸根離子濃度是0.7 mol / L，則氫離子濃度最接近于 ( B ) A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L 11有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為321，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的物質(zhì)

6、的量濃度比為 ( C ) A. 111 B. 623 C. 4318 D. 213 12. 分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g100g水， 此時測得飽和溶液的密度為d g / cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( B ) A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L二、填空題1把一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉8 g水以后，還剩下溶液25 mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?2.5%。這種濃縮后的溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol / L。1. 42用質(zhì)量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀鹽

7、酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：(1) 配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；(2) 經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取濃鹽酸后，進行了下列操作： 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線23 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中

8、，正確的順序是(填序號) 。(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。(5) 配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到 的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) (4) 偏低；偏低 (5) 干燥潔凈3實驗室用98、密度為1.84 g / cm3的硫酸，配制成濃度為0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。(1) 請按正確的操作程序和要求，給操作程序編號，將序號寫

9、在括號內(nèi)：( )用量筒量取濃硫酸；( )洗凈所用的儀器；( )振蕩搖勻；( )稀釋濃硫酸；( )用膠頭滴管加水至刻度；( )將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶(2) 寫出下列操作的要求a. 稀釋濃硫酸的操作：_b. 用量筒量取濃硫酸的操作中應(yīng)注意： _， _。3. (1) 2、1、6、3、5、4 (2) a 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒小心攪拌均勻。 b 量筒應(yīng)放平穩(wěn)，向量筒內(nèi)慢慢注入硫酸，讀數(shù)時視線與液面最低點保持水平。 4有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經(jīng)測定其中Cl濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質(zhì)量為

10、c g。 (1) 求原混合溶液中Fe2+是_ mol / L，Cu2+是_ mol / L。 (2) b的值應(yīng)大于_a g。 (3) c的數(shù)值越大，說明混合液中氯化銅含量_；c的最大值(以ab表示)應(yīng)是_g。 4. (1) ； (2) 13 (3) 越大；b三、計算題1在200 mL稀鹽酸里溶有0.73 g HCl，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答：0.1 mol / L。 2某溫度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。2. 設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，0.22 x0.14(x100 g) x175 g， n (NaNO3)0.45

11、3 mol，c3.0 mol / L。3用1體積水吸收了560體積的氨(標準狀況)，所得氨水的密度為0.9 g / cm3。計算：(1) 該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2) 該溶液的物質(zhì)的量濃度。(注：1 mL水按1 g計算)3. (1) 29.8% (2) 15.8 mol / L解析：(1) n(NH3)2.5 mol，m(NH3)2.5 mol17 g / mol425 g，w100%29.8%，(2) c15.8 mol / L或：V1583 mL1.583 L，c15.8 mol / L。4實驗室常用的65%的稀硝酸，密度為1.4 g / cm3，計算該溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。若要

12、配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要這種濃硝酸多少硝酸？答：14.4 mol / L；20.8 mL。解：c14.44 mol / L14.44 mol / LV3 mol / L100 mLV20.8 mL5在100 mL 36.5%的濃HCl(密度為1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度為1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L鹽酸(密度為1.10 g / cm3)？5. 138 mL 6常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g / cm3的混合溶液。計

13、算： (1) 該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； (2) 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度； (3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。6. (1) w (2) 43.48 cm3；= 3.93 mol / L (3) 設(shè)1000 g水中需溶解NaCl的物質(zhì)的量為x，則，x = 4.27 mol。7將100 mL 98%(密度為1.84 g / cm3)濃硫酸與400 mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測得稀硫酸的密度為1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。提示：注意溶液體積的變化。7. 30.88%；3.86 mol /

14、L8在20時，3.16 g硝酸鉀溶于10 g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的密度為1.13 g / cm3，計算該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。8. 24%；2.7 mol / L950% NaOH溶液的密度為1.525 g / cm3，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，需要50% NaOH溶液多少mL？9. 19.1 mol / L；5.24 mL10用98%濃H2SO4(密度為1.84 g /cm3)配成15的H2SO4溶液(密度為1.19 g /cm3)。(1) 求這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(2) 所得稀H2SO4

15、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(3) 如果用所得稀H2SO4來配制0.1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，問應(yīng)該怎樣配制？10. (1) 26.3% (2) 3.19 mol / L (3) 15.67 mL1124時，100 mL KCl飽和溶液的質(zhì)量為116 g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體28.9 g。求：(1) 24時KCl的溶解度。(2) KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3) KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。11. (1) 33.2 g (2) 25% (3) 3.9 mol / L解：(1) S100 g33.18 g，(2) w100%25%，(3) n0.388 mo

16、l，c3.9 mol / L12把100 mL 0.1 mol / L鹽酸與200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(體積變化忽略不計)，則溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為多少？解：c(H+ )0.1 mol / L由于鹽酸的體積是硫酸體積的2倍，而H+ 濃度后者是前者的2倍，故可用下式計算：c(H+ )0.1 mol / L其實，兩者氫離子濃度相同，故有下列結(jié)論：某物質(zhì)或離子的濃度相同的溶液混合，其相應(yīng)物質(zhì)或離子的濃度不變。13有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水，變成28%的KOH溶液80 mL，這80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解：增濃，溶質(zhì)質(zhì)量不變。w(濃aq)m

17、(濃aq)w(稀aq)m(稀aq)已知：m(濃aq)m(稀aq)100 g現(xiàn)設(shè)濃溶液的質(zhì)量為x，28%x14%(x100 g)2xx100 gx100 gn(KOH )0.5 molc(KOH )6.25 mol / L14向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L鹽酸(密度1.015 g / cm3)，當加到220 mL時，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為220 mL )，及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)Zn和ZnO的物質(zhì)的量分別為x、y，Zn2HClZnCl2H2 ZnO2HClZnCl2H2O x 2x y 2y 65 g / mol

18、x81 g / moly7.31 g2x2y1 mol / L0.22 L0.220 mol 65 g / molx81 g / moly7.31 g-65 g / molx65 g / moly-7.15 g 16 g / moly0.01 gy0.01molx0.1moln(ZnCl2)0.1mol0.01mol0.11 molc(ZnCl2)0.5 mol / Lw(ZnCl2)6.7%15有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)。若先用0.1 g CaCO3與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物

19、質(zhì)的量濃度。解：HClNaOHNaClH2OCaCO32HClCaCl2H2OCO2n(CaCO3 )0.001 moln(HCl )2n(CaCO3 )0.002 mol由題意知，4 mLNaOH溶液將消耗5 mL鹽酸，與反應(yīng)的鹽酸為25 mL5 mL20 mL。c(HCl )0.01 mol / Ln(NaOH )n(HCl )0.01 mol / L0.025 L0.0025 molc(NaOH )0.125 mol / L或：c(NaOH )0.125 mol / L 16有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白

20、色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL CO2 氣體(標準狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。 解.：Na2SO4BaCl2 2NaClBaSO4 Na2CO3BaCl2 2NaClBaCO3 BaCO32HCl BaCl2H2OCO2 n (Na2CO3) n (BaCO3) n (CO2) 0.005 mol m (BaCO3) 0.005 mol197 g / mol 0.985 g m (BaSO4) 1.451 g0.985 g 0.466 g n (Na2SO4) n (BaSO4) 0.002 mol c (Na2SO4) 0.2

21、 mol / L c (Na2CO3) 0.5 mol / L 17用酒精燈加熱34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的兩種物質(zhì)全部分解，生成的氣體全部通入100 mL 4時的水中，待生成的氣體與水充分反應(yīng)后，還逸出1.12 L無色氣體(標準狀況下測定)，所得溶液的密度為1.05 gmL。求： (1) 原混合物中各組成成分的質(zhì)量； (2) 所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ (注：2Cu(NO3)2 2CuO4NO2O2) 36. (1) 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 2Cu(NO3)2 2CuO4NO2O2 4NO2O22H2O 4HNO3 所以，逸出的氣體是O2，且為

22、 0.05 mol， 故混合物中含KMnO4為 0.05 mol2158 g / mol15.8 g， Cu(NO3)2為 34.6 g15.8 g18.8 g (2) 因為原混合物中Cu(NO3)2為0.1 mol， 所以NO2為0.2mol，O2為0.05mol。 又因為溶液體積為105.52 mL， 所以，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1.895 mol / L 計算題1取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸過量)；再加入過量的未知濃度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；過濾后向濾液中加入2 molL鹽酸100 mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8 g。求： 原來混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分數(shù)； 所用KOH的