第19講：電解池

1、第19講：電解池主備教師 王志剛一內(nèi)容與解析本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容是電解池，有三個(gè)問(wèn)題是本節(jié)課復(fù)習(xí)的重點(diǎn)1電解池電子在外電路的流向是從陽(yáng)極出來(lái)從陰極進(jìn)去，所以陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。2電解池陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，陰極一定是陽(yáng)離子來(lái)得電子，陽(yáng)極為活潑金屬時(shí)則是金屬失電子，不是時(shí)則為陰離子失電子。3金屬的三種腐蝕形式，化學(xué)腐蝕、吸氧腐蝕、析氫腐蝕。所以這節(jié)課就是要依這三個(gè)問(wèn)題為重點(diǎn)來(lái)展開(kāi)復(fù)習(xí)。二教學(xué)目標(biāo)與解析1教學(xué)目標(biāo)1.了解電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2了解電解原理的應(yīng)用。2目標(biāo)解析1.了解電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。就是指陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)

2、會(huì)上升。電極式書(shū)寫(xiě)的原則是陰極陽(yáng)離子發(fā)生反應(yīng)，陽(yáng)極則為具體問(wèn)題具體分析。2了解電解原理的應(yīng)用。電解過(guò)程中就是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程，在氯堿工業(yè)、銅的精煉、電鍍。三問(wèn)題診斷分析本節(jié)中學(xué)生感到困難的地方就是在復(fù)習(xí)過(guò)程中，電解過(guò)程中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，很多同學(xué)認(rèn)為陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)式加在一起就是總反應(yīng)式，而在電解過(guò)程中的總反應(yīng)式則是要在搞清楚反應(yīng)的具體物質(zhì)再寫(xiě)總的反應(yīng)式。四教學(xué)條件支持這節(jié)課主要是通過(guò)PPT這個(gè)手段，因?yàn)檫@樣能加快復(fù)習(xí)的速度，節(jié)約復(fù)習(xí)的時(shí)間。能很清楚地看出電子的流向，這樣能加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。五教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)過(guò)程】問(wèn)題一、電解原理設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)有利于學(xué)生對(duì)電子的流向以

3、及氧化還原反應(yīng)的分析。1電解原理(1)電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。(2)電極名稱(chēng)與電極反應(yīng)：與電源正極相連的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。2電解CuCl2溶液(1)陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2(2)陰極反應(yīng)：Cu22e=Cu(3)總方程式：CuCl2電解CuCl2【例1】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(BC)A電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4電解CuSO4H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過(guò)程中，H的濃度不斷增大變式1右圖是電解飽和Na

4、Cl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是(A)Aa為正極、b為負(fù)極Bc為陰極、d為陽(yáng)極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變問(wèn)題二、電解原理的應(yīng)用師生活動(dòng)：1電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2(2)總反應(yīng)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制H2、Cl2和NaOH。2電鍍銅或電解精煉銅(1)兩極材料：待鍍金屬或精銅做陰極，鍍層金屬或粗銅做陽(yáng)極。(2)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：Cu2e=Cu2陰極：Cu22e=Cu3電解冶煉Na(1)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2陰極：2Na2e=2Na(

5、2)總反應(yīng)方程式：2NaCl電解2NaCl2(3)應(yīng)用：冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬?！纠?】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是(D)A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色變式2某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是(D)A陰極自始至終只產(chǎn)生H2B陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2C電解最

6、后階段為電解水D溶液pH不斷增大，最后為7六目標(biāo)檢測(cè)1.下列說(shuō)法中正確的是()電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；電解是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過(guò)電解的原理實(shí)現(xiàn)；任何物質(zhì)被電解時(shí)，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)發(fā)生。ABCD2按如下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A電解過(guò)程中銅電極上有O2產(chǎn)生B整個(gè)電解過(guò)程中，溶液pH不斷減小C整個(gè)電解過(guò)程中，石墨電極上一直產(chǎn)生H2D電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4電解CuSO4H23下列敘述正確的是()A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)

7、兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕4下列敘述中不正確的是()A電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D精煉銅時(shí)，粗銅作電解池的陽(yáng)極5(2010福建理綜)鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()AK閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，中SO向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極6將兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)。(1)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，陽(yáng)極：_，陰極：_。(2)電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是_。(3)欲使該溶液復(fù)原應(yīng)加入_。