酸堿鹽的定義

1、酸堿鹽的定義 酸：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 堿：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 鹽：酸根離子與金屬離子或者銨根離子的化合物，叫鹽 舉例說明： 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸） 堿：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水） 鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨） 什么是解離 所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程 舉例說明： H2SO4(硫酸）,解離后形成H+和SO4(2-) H2SO4=2H+ + SO4(2-) HCl= Cl- + H+ 酸堿鹽的通性 酸的通

2、性： 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 堿的通性： 有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng) 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判苡肽承幔睿畏從?還能和其他某些化合物反應(yīng) 酸堿鹽的讀法 酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸 例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 堿：堿的讀法是氫氧化某 例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某

3、（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氫鈉 堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣 下面詳細(xì)說明： 酸的性質(zhì) 酸+堿=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：中和反應(yīng) 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng) 反應(yīng)類型復(fù)分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新鹽） 但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+C

4、O2這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬 反應(yīng)類型：置換 例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2(鹽）+H2（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O(水） 堿的性質(zhì) 堿+酸-（見酸的性質(zhì)） 堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時(shí)滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：Ca(OH)2(堿）+ K2CO3(鹽）= CaCO3（新鹽）+ 2KOH（新堿） 堿+非金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應(yīng)類型：？ 例：

5、Ca(OH)2(堿）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3（鹽）+ H2O（水） 此反應(yīng)用于鑒別CO2 鹽的性質(zhì) 鹽+酸-（見酸的性質(zhì)） 鹽+堿-（見堿的性質(zhì)） 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時(shí)滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：CuSO4（鹽）+ Ba(OH)2（堿）= Cu(OH)2（堿）+ BaSO4（新鹽） 這是一個(gè)雙沉淀的反應(yīng)，當(dāng)然只有一個(gè)沉淀也是可以的 鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應(yīng)條件：鹽能溶于水，金屬的活動(dòng)性比鹽中的大（二者同時(shí)滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬） 但是有些金屬無

6、法實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)，即除鉀鈣鈉以外，因?yàn)樗麄兒退头磻?yīng)了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物質(zhì)（一般是非金屬氧化物） 例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 堿性氧化物： 同上類似，水合后是堿性的物質(zhì)（一般是金屬氧化物） 例CaO溶于水后溶液呈堿性，故CaO是堿性氧化物 關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)性質(zhì)，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一個(gè)口訣： 都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶于水的 碳酸沒有三價(jià)鹽 即意為：一般認(rèn)為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價(jià)的 鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶于水 硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水 堿溶有五位 . 鉀鈉銨鈣

7、鋇 即意為（合上句）：一般情況堿只有5個(gè)能溶于水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶) 離子的鑒別 氯離子：銀鹽（除氯化銀） 硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇） 銨根離子：堿（任意） 氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 氫氧根離子：銨鹽 鐵離子：2價(jià)鐵離子是淺綠色，3價(jià)是黃色（指溶液） 銅離子：2價(jià)銅離子是藍(lán)色（指溶液） 故CaO是堿性氧化物 酸、堿、鹽”疑點(diǎn)十問 1. 氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對(duì)嗎？ 不對(duì)，因?yàn)槁然c是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子（），但由于陰、陽(yáng)離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規(guī)則緊密地排列著，只能在一定振幅范圍內(nèi)振動(dòng)，不存在可以自由移動(dòng)的

8、離子。所以，干燥的氯化鈉不導(dǎo)電是因?yàn)槠渲械膸щ娢⒘＃搓帯㈥?yáng)離子）不能自由移動(dòng)。 2. 氯化氫溶于水可電離產(chǎn)生，故氯化氫屬于離子化合物，對(duì)嗎？ 不對(duì)，氯化氫是典型的共價(jià)化合物，它是由氯化氫分子構(gòu)成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合在一起，由于氯原子的得電子能力強(qiáng)于氫原子，所以共用電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子。當(dāng)氯化氫溶于水時(shí)，由于水分子的作用使該共用電子對(duì)完全由氯原子享用，即相當(dāng)于氯原子完全獲得了一個(gè)電子，形成，氫原子完全失去唯一的電子，形成了。類似的例子如硫酸，它屬于共價(jià)化合物，但溶于水后可電離產(chǎn)生。 3. 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中

9、的陽(yáng)離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽(yáng)離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現(xiàn)出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。 4. 只要在反應(yīng)中能生成鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，對(duì)嗎？ 不對(duì)，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是特指酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)，它屬于復(fù)分解反應(yīng)，而反應(yīng)中能生成鹽和水，未必一定是復(fù)分解反應(yīng)。如就不是復(fù)分解反應(yīng)，那更談不上中和反應(yīng)，即使是生成鹽和水的復(fù)分解反應(yīng)也未必是中和反應(yīng)，如，雖然能生成鹽和水，但由于反應(yīng)物不是酸與堿，所以不是中和反應(yīng)。 5. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，此話

10、對(duì)嗎？ 堿性氧化物是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如是金屬氧化物但不是堿性氧化物。 6. 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗(yàn)久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì)？ 固體氫氧化鈉吸濕性特強(qiáng)，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；氫氧化鈣雖不像氧氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時(shí)也容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。 不僅固態(tài)的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由于容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。 久置的

11、氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質(zhì)為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗(yàn)它們是否變質(zhì)，只要加一些稀鹽酸即可，如果有氣體產(chǎn)生表示已變質(zhì)，否則未變質(zhì)。 7. 結(jié)晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物？ 判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成（或構(gòu)成）是否固定，而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù)。硫酸銅晶體的化學(xué)式為，即該晶體中微粒與分子之間的個(gè)數(shù)比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純凈物。類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。 8. 碳酸鈉屬于鹽，為什么其水溶液呈堿性？ 碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生，和水分子發(fā)生如下反應(yīng)：，

12、溶液中產(chǎn)生一定量的離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的，使溶液的堿性更強(qiáng)。 9. 為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質(zhì)一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng)，分別生成新酸、新堿與新鹽，但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉淀，而反應(yīng)又不生成水，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)對(duì)生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件，反應(yīng)物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于

13、水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 10. 鑒別氯離子和硫酸根離子時(shí)，除了加溶液、溶液外，為什么還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。 強(qiáng)堿，強(qiáng)酸，弱酸，弱堿 在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應(yīng)中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等。 酸-在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言， -酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 -酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 堿-在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿

14、是相對(duì)而言， -堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、-活潑的金屬對(duì)應(yīng)的堿一般是強(qiáng)堿。 -堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30.

15、 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37

16、. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO

17、3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

18、 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO