專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)專項訓練

1、.分子空間構(gòu)造與物質(zhì)性質(zhì)專項訓練題組一等電子體、雜化軌道類型的判斷1以下分子中鍵含有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭方式重疊而成的是AC2H2 BHCl CH2O DC2H4答案D解析乙炔的構(gòu)造式為HCCH，分子中的鍵是以s軌道與sp雜化軌道“頭碰頭方式重疊而成；HCl的構(gòu)造式為HCl，分子中的鍵是以s軌道與3p軌道“頭碰頭方式重疊而成；H2O的構(gòu)造式為HOH，分子中的鍵是以s軌道與sp3雜化軌道“頭碰頭方式重疊而成；乙烯的構(gòu)造式為分子中的鍵是以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭方式重疊而成。2以下分子中，中心原子的雜化方式錯誤的選項是ANH3sp3雜化BCCl4sp3雜化CH2Osp2雜化DCO

2、sp2雜化答案C解析NH3中心原子的價層電子對數(shù)35314，雜化方式為sp3；CCl4中心原子的價層電子對數(shù)44414，雜化方式為sp3；H2O中心原子的價層電子對數(shù)26214，雜化方式為sp3；CO 中心原子的價層電子對數(shù)342323，雜化方式為sp2。3以下各組物質(zhì)不互為等電子體的是ACH4和NHBB3H6N3和C6H6CCO2和N2ODH2O和CH4答案D解析CH4和NH的價電子總數(shù)分別為448和5418，原子總數(shù)均為5，互為等電子體；B3H6N3和C6H6的價電子總數(shù)分別為3363530和64630，原子總數(shù)分別為36312和6612，互為等電子體；CO2和N2O的價電子總數(shù)分別為46

3、216和52616，原子總數(shù)均為3，互為等電子體；H2O和CH4的原子總數(shù)不相等，不互為等電子體。綜上所述，D項符合題意。題組二確定分子空間構(gòu)型的方法4以下關(guān)于SO2與CO2分子的說法正確的選項是A都是直線形構(gòu)造B中心原子都采取sp雜化CS原子和C原子上都沒有孤電子對DSO2為V形構(gòu)造，CO2為直線形構(gòu)造答案D解析SO2中S原子有一對未用于成鍵的孤電子對，與兩對成鍵電子對互相排斥，采取sp2雜化，是V形構(gòu)造；而CO2中C原子上沒有孤電子對，采取sp雜化，是直線形構(gòu)造。5用價層電子對互斥模型預測以下分子或離子的空間構(gòu)型，其中不正確的選項是ANH 為正四面體型 BCS2為直線形CHCN為折線形V形

4、 DPCl3為三角錐型答案C解析NH、CS2、HCN中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型分別為正四面體型、直線形、直線形；PCl3中心P原子上有一對孤電子對，未用于形成共價鍵，其空間構(gòu)型為三角錐型。62019深州中學期中用價層電子對互斥理論VSEPR可以預測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，以下判斷正確的選項是AClO的空間構(gòu)型為平面三角形BSnBr2鍵角大于120CBF3是三角錐型分子DNH鍵角等于109.5答案D72019武漢二中高二期中順鉑PtNH32Cl2是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑的簡稱，屬于

5、第二代鉑族抗癌藥物，構(gòu)造如下圖，其毒副作用低于順鉑。以下說法正確的選項是A碳鉑中所有碳原子在同一平面上B順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為21D1 mol 1,1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12NA答案C解析根據(jù)碳鉑的構(gòu)造簡式可知，有sp3雜化的碳原子，屬于四面體構(gòu)造，因此所有碳原子不可能在同一平面上，A錯誤；順鉑分子中N有3個鍵，一個配位鍵，因此雜化類型為sp3雜化，B錯誤；碳鉑分子中sp3雜化的碳原子有4個，sp2雜化的碳原子有2個，即數(shù)目之比為21，C正確；由題中信息可知，1,1-環(huán)丁二羧酸的構(gòu)造簡式為，補全碳環(huán)上的氫原子，可得1

6、 mol此有機物含有鍵的數(shù)目為18NA，D錯誤。題組三分子的性質(zhì)8以下物質(zhì)中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的非極性分子的是A二氧化硫 B四氯化碳C過氧化氫 D乙炔答案D解析分子中既有極性鍵又有非極性鍵，那么分子必須有同種元素原子間成鍵又有不同種元素原子間成鍵；分子為非極性分子，那么分子中原子的排列一定均勻?qū)ΨQ。9以下有機物分子具有手性異構(gòu)體的是ACCl4 BCH3CH2ClC DCH3CH2COOH答案C解析存在手性異構(gòu)體的分子中一定存在至少一個連接著4個不同基團的碳原子，因此4個選項只有C項中的，標有“*的碳原子是手性碳原子，其余碳原子均不是手性碳原子。10S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)

7、生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子構(gòu)造如下圖所示。以下關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的選項是A為非極性分子B分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C與S2Br2構(gòu)造相似，熔、沸點：S2Br2S2Cl2D與水反響的化學方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl答案A解析根據(jù)S2Cl2的分子構(gòu)造形狀可知，它屬于極性分子，選項A錯誤，B正確；由于與S2Br2構(gòu)造相似，而相對分子質(zhì)量S2Br2大，那么熔、沸點：S2Br2S2Cl2，選項C正確；由少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，那么與水反響的化學方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，

8、選項D正確。題組四配合物的形成和應用11以下化合物中哪些是配合物KAlSO4212H2OAgNH32OHKClCuCl2Na3AlF6A B C D答案C12在TiCl3的溶液中通入HCl至飽和，再參加乙醚生成綠色晶體，假如不參加乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶體，兩種晶體分子式均為TiCl36H2O，配位數(shù)都是6，分別取0.01 mol兩種晶體在水溶液中用過量AgNO3處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的，那么以下有關(guān)說法不正確的選項是A該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為15B紫色晶體配合物的化學式為TiH2O6Cl3C上述兩種晶體的分子式一樣，但構(gòu)造不同，

9、所以性質(zhì)不同D0.01 mol 紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀答案D解析原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反響得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反響得到沉淀質(zhì)量的，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O，說明紫色晶體中有3個自由挪動的氯離子，而綠色晶體中只有2個自由挪動的離子，那么有1個氯離子形成了配合物，因為鈦為6配位，即配合物中須有5個水，即化學式為TiClH2O5Cl2H2O，而紫色晶體的化學式為TiH2O6Cl3。那么0.01 mol 紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到0.03 mol沉淀，質(zhì)量為0.03 mol143.5 gmol1

10、4.305 g。題組五綜合應用題13丁二酮肟常用于檢驗Ni2：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2反響可生成鮮紅色沉淀，其構(gòu)造如以下圖所示。1該構(gòu)造中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學鍵是_。2該構(gòu)造中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_。3該構(gòu)造中，碳原子的雜化軌道類型有_。答案1鍵和鍵配位鍵2氫鍵3sp2、sp3解析2在及中，氧氫之間除形成共價鍵外，還可以形成氫鍵。3CH3中的碳原子是sp3雜化、中的碳原子是sp2雜化。14在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrClnH2O6nxn和x均為正整數(shù)的配離子，將其通過氫離子交換樹脂RH，可發(fā)生離子交換反響：

11、CrClnH2O6nxxRHRxCrClnH2O6nxH，交換出來的H經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.001 5 mol CrClnH2O6nx的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H需濃度為0.120 0 molL1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為_。答案CrClH2O52解析nHnOH0.120 0 molL10.025 L3103 mol，那么x2，由Cr的化合價為3價，Cl的化合價為1價，可判斷n為1，即可寫出配離子的化學式。15X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量質(zhì)

12、量分數(shù)最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請答復以下問題：1X、Y的元素符號依次為_、_。2XZ2與YZ2分子的空間構(gòu)造分別是_和_，一樣條件下兩者在水中的溶解度較大的是_寫分子式，理由是_。3Q的元素符號是_，它屬于第_周期，它的電子排布式為_，在形成化合物時它的最高化合價為_。4用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。答案1SC2V形直線形SO2因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)那么，SO2在H2O中的溶解度較大3Cr41s22s22p63s23p63d54s16價4FHF、FHO、OHF、OHO解析由“X原子核外的M層中只有兩對成對電子那么X為硫元素?！癥原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍那么Y為碳元素?！癦是地殼內(nèi)含量最高的元素那么Z為氧元素?！癚的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和那么Q為鉻元素，其元素符號為Cr，位于元素周期表的第4周期，其電子排布式為1s22s22p63s23