大學(xué)醫(yī)用化學(xué)期末模擬考試試題一

1、模擬試題一、選擇題（每題 1 分，共 60 分）1 .質(zhì)量摩爾濃度（b）的單位是A.molkg-1B.gmol_1C.gL-1D.molL-1E.gkg-12 .下列幾種溶液中屬于等滲溶液的是A.250mmolL-1B.180mmolL-1C.300mmolL-1D.380mmolL-1E.350mmolL-13 .H2O 的共軻堿是A.OH-B.H2OC.H+D.H3O+E.O2-4 .下列緩沖溶液中，緩沖容量最小的是-1HAc 和 0.15molL-1NaAc 等體積混合-1HAc 和 0.10molL-1NaAc 等體積混合1HAc 和 0.18molL-1NaAc 等體積混合-1HAc

2、 和 0.16molL-1NaAc 等體積混合-1HAc 和 0.12molL-1NaAc 等體積混合5 .某原子的電子組態(tài)是 1s22s22p63s23p63d54s1,該元素屬于A.第四周期，IIA 族，s 區(qū) B.第四周期，舊族，ds 區(qū)C.第四周期，IIB 族，f 區(qū) D.第四周期，IIA 族，p 區(qū)E.第四周期，V!B 族，d 區(qū)6 .錫電極 Lj1|Sn4+/Sn2+=0.15V 和鐵電極 QFe3+/Fe2+=0.77V 中，最強(qiáng)的氧化劑是A.Sn2+B.Sn4+C.Fe3+D.FeE.Fe2+7 .把 NaCl 固體加在 HAc 溶液中A.會產(chǎn)生鹽效應(yīng) B.溶液的堿性增加 C.

3、產(chǎn)生同離子效應(yīng)D.Ka 值變大 E.Kb 值變大8 .判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)反應(yīng) 2Fe3+2Br-CjZ2Fe2+Br2自發(fā)進(jìn)行的方向，已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位（）（Fe3+/Fe2+）=0.771V,（）（BrRBr-）=1.066V。A.正向自發(fā) B.逆向自發(fā) C.達(dá)到平衡 D.不會反應(yīng) E.先逆后正9 .濃度為 c(Aa2CO3)=0.2mol3-1的溶液，若用 c(Na2CO3)表示時，其濃度為A.0.2molL-1B.0.01mol：L-1C.0.4mol:L-1D.0.1mol：L-1E.0.02mol：L10 .已知某弱堿的 Kb=10-6,則其共軻酸的 Ka 為A.10-9B.10-7C.10

4、-14D.10-6E.10-811 .某弱酸 HB(Ka=10-5)的濃度為 0.1mol 競-1,其溶液中H+濃度為A.110-7mol 工-1B.1X10-2moln-1C.110-5mol?L-112 .決定電子自旋方向的量子數(shù)是13 .在分光光度法中，所選擇的入射光應(yīng)是14 .酸堿滴定達(dá)到終點(diǎn)時，下列說法正確的是15 .已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為16 .下列哪一種情況下，人會出現(xiàn)酸中毒現(xiàn)象。D.人血液 pH=7.40E.人血液 pH=7.4817 .下列分子中采用 sp3不等性雜化的是。18 .用 HCl 滴定 NH3.H2O 達(dá)計量點(diǎn)時，溶液呈20.下列軌道中屬于雜化軌道的是21.7

5、 號 N 原子的電子排布式為22.下列化合物中存在氫鍵的是25.配制 pH=3 的緩沖溶液，應(yīng)選用的試劑是A.草酸(pKa1=1.27)B.酒石酸(pKa=4.37)C.鄰苯二甲酸(pKa1=2.95)D.磷酸(pKa1=2.12)26.下列配合物中叫做E.醋酸(pKa=4.75)源酸四氨合銅(n)”的是A.Zn(NH3)4SO4B.Fe(NH3)6SO4C.Co(NH3%SO4D.110-6mol 工-1E.110-3mol：L-1A.mB.nC.lD.sE.n-1A.待測液有最大透光度的單色光B.白光C.紅外光D.待測液有最大吸光度的單色光E.紫外光A.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B.到達(dá)計量

6、點(diǎn)C.溶液為中性D.溶液體積增大一倍E.指示劑顏色發(fā)生改變A.待測溶液 B.一級標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)C.標(biāo)準(zhǔn)溶液D.分析試劑 E.被標(biāo)定的溶液A.人血液 pH=7.36B.人血液 pH=7.26C.人血液pH=7.38+A. NH4B. CH4C. H2OD. BeCI2E.BF3A.堿性B.酸性C.中性D.酸堿兩性E.無法確定19.在純水中，加入一些堿，其溶液的A.H+與OH-乘積不變C.H+與OH-乘積變大B.D.H+與OH-乘積變小H+=OH-E.H+OH-A.fB.sC.dD.pE.sp3不等性A.1s22s22p6B.1s22s22p3C.1s22s32p5D.1s12s22p6E.1s22s1

7、2p6A.HFB.CH4C.HClD. BeCl2E. H2s23.下列配合物中，配位數(shù)最大的是A.Cu(H2O)2+B.Co(en)33+C. Zn(NH3)42+D. Ag(CN)2E.Cu(NH3)4SO424.已知Ni(CO)4中，Ni 以 sp3雜化軌道與 C 成鍵,Ni(CO)4的空間構(gòu)型應(yīng)為A.三角錐形B.八面體 C.直線型D.正四面體E.平面正方形D. Cu(NH3)4Cl2E.Cu(NH3)4SO427.濃度為 0.10mol 工-1的 NaCl 和濃度為 0.15mol 乩-1的 KCl 溶液用半透膜隔開后，會發(fā)生以下哪一種現(xiàn)象A.兩個溶液之間不會發(fā)生滲透 B.NaCl 中

8、的水透過半透膜進(jìn)入 KCl 溶液C.KCl 中的水分子透過半透膜進(jìn)入 NaCl 溶液 D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E. NaCl 溶液中的 Na+透過半透膜進(jìn)入 KCl 溶液28 .人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是A.400760nmB.200400nmC.100200nmD.600760nmE.7001500nm29 .下列各組分子中只存在色散力的是A.N2和 H2OB.NH3和 H2OC.CH4和 CCl4D.NH3和 O2E.H2O 和 H2O30 .國際單位制有A.5 個基本單位 B.6 個基本單位 C.7 個基本單位D. 8 個基本單位 E.10 個基本單位31. 0.1molTL1HC

9、I 溶液活度系數(shù)為產(chǎn) 0.87,該溶液的活度”為A.0.0087B.8.7C.0.87D.0.087E.0.0732. 0.10mol 里-1葡萄糖(C6H12O6)和 0.10molLLNaCl 溶液，其滲透濃度的相對大小A.Cos(C6H12O6)Cos(NaCl)B.Cos(NaCl)cs(C2H22O11)C.Cos(NaCl)=Cos(C12H22O11)D.Cos(C6H12O6)=2Cos(NaCl)E. Cos(C6H12O6)2cos(NaCl)33 .影響緩沖容量的因素有A.pKaB.總濃度 C.緩沖系的本性 D.緩沖比 E.總濃度和緩沖比34 .相同溫度下，AgCl 的

10、Ksp 與它的溶解度 S(moll-1)的關(guān)系式是HEElE管A.S=l1B.S=LyC.S=l1D.S=LE.無法換算35 .原子軌道沿兩核聯(lián)線以肩并肩”方式進(jìn)行重疊的是A.b 鍵 B.兀鍵 C.氫鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵36 .一種難溶電解質(zhì)固體生成的必要條件是A.IP=KspB.IPKspE.Ksp 變小37 .濃度均為 0.1mol-1的下列弱酸中，能用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定的是A.甲酸(Ka=1.80M0-4)B.H2s(Ka=8.910-8)C.HBQ(Ka=7.30X10-1)_-109、D.HCN(Ka=8.910)E.HBrO(Ka=3.0M0)38 .HAc-NaA

11、c 緩沖系的 pH 緩沖范圍是(已知 pKa(HAc=4.75)39 .下列數(shù)字中，有效數(shù)字為四位的是A.0.0328B.pH=11.35C.7.980D.pKa=3.756E.1.80X10-440.2p3軌道上的 3 個電子正確排布式為B.中心原子的氧化數(shù)是+2C.配位原子是 NE.中心原子采取 sp3雜化，配合物為四面體結(jié)構(gòu)11ABODE41.關(guān)于稀溶液依數(shù)性的下列敘述中，錯誤的是A.凡是稀溶液都有四個依數(shù)性B.稀溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)的本性有關(guān)C.稀溶液的依數(shù)性與溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān)D.滲透壓也是稀溶液的依數(shù)性E.稀溶液的依數(shù)性也叫做稀溶液的通性42.關(guān)于緩沖溶液，下列敘述錯誤的是A.加

12、入少量的強(qiáng)酸，溶液的 pH 值基本不變B.總濃度一定時，緩沖比=1,緩沖容量最大O.加入少量的強(qiáng)酸，溶液的 pH 值有很大的變化D.能抵抗適量的稀釋E.加入少量的強(qiáng)堿，溶液 pH 值基本不變43.下列說法中錯誤的是A.角動量量子數(shù) l 決定原子軌道的形狀 B.角動量量子數(shù) l 決定原子軌道的伸展方向O.s 決定電子自旋方向D. m 決定原子軌道的數(shù)目E. n,l,m,s 四個量子數(shù)確定電子的一種運(yùn)動狀態(tài)44.關(guān)于共價鍵理論，下列說法中錯誤的是A.共價鍵有方向性 B.共價鍵有飽和性 O.通過共用電子對成鍵D.雜化軌道的成鍵能力增加 E.有未成對電子就可以成鍵45.下列說法錯誤的是A.共價雙鍵或叁

13、鍵中，只能有一個（T 鍵O.離子鍵無飽和性和方向性E.氫鍵是一種化學(xué)鍵46.下列各組量子數(shù)中，不仃理的一組是-1A.n=3l=1m=+2s=2+iO.n=2l=0m=0s=2+1E.n=4l=1m=-1s=247.下列說法不仃理是A.配體的數(shù)目就是中心原子的配位數(shù)O.配位數(shù)為配位原子的數(shù)目E.在Co（en）2（H2O）23+中，B.兀鍵只能與（T 鍵同時存在D.任何分子間都存在色散力+1B.n=2l=1m=0s=2+1D.n=3l=2m=0s=2D.B.EDTA 是螯合劑配體數(shù)不一定等于配位數(shù)48.關(guān)于配合物PtCl2（NH3）2,Co3+的配位數(shù)是 6卜列說法不正確的是A.中心原子的配位數(shù)是

14、 4D.配位體是 Cl 一和 NH349 .滴定分析中所用的玻璃儀器，使用前不砥用待裝溶液潤洗的是A.移液管 B.錐形瓶 C.容量瓶 D.滴定管 E.刻度滴管50 .下列說法中，錯誤的是A.精密度越高，則準(zhǔn)確度越高 B.準(zhǔn)確度越高，精密度也高C.誤差越小，準(zhǔn)確度越高 D.精密度反映了各次測定結(jié)果接近的程度E.滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)按化學(xué)反應(yīng)式完全作用完時，反應(yīng)便達(dá)化學(xué)計量點(diǎn)51 .取兩小塊冰，分別放在溫度均為 0C 的純水和鹽水中，將會產(chǎn)生的現(xiàn)象是52 .以上濃度均為 0.1mol/L 溶液中離子強(qiáng)度最大的是A. 6B. 4C. ND. O2+E. Zn53 .Zn(en)2CI2中的

15、配位原子是54 .Zn(en)2CI2的配位數(shù)是A.顏色不變B.發(fā)生突躍C.白光D.互補(bǔ)色光E.單色光55 .酸堿滴定中，在化學(xué)計量點(diǎn)附近標(biāo)準(zhǔn)溶液土 0.02ml 時，溶液 pH 值發(fā)生什么變化56 .朗伯比爾定律適用的條件是A. 2B. 3C. 4D.波粒二象性E.固定的軌道57 .pH=1.25 的有效數(shù)字位數(shù)為多少58 .核外電子具有A.吸電子能力越強(qiáng)B.吸電子能力越弱C.金屬性越強(qiáng)D.更牢固E.更弱59 .維比兀鍵60 .元素的電負(fù)性越大二、判斷題(每題 1 分，共 10 分)1 .稀 HAc 溶液是弱電解質(zhì)溶液。2 .HCl 溶液是強(qiáng)酸溶液所以它的解離度為 100%。3 .臨床上 9

16、gL-1的 NaCl 溶液叫做生理鹽水。4 .s 電子在球形軌道上運(yùn)動。5 .配合物中，中心原子和配體之間通過離子鍵相連。6 .測定的準(zhǔn)確度高，則精密度也高。7,配合物Co（NH3）6SO4叫做硫酸六氨合鉆（II）。8 .任何酸都可以用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定。9 .CO 分子的偶極矩為零，則其分子是非極性分子。10 .由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子。三、填空題（每空 1 分，共 10 分）1 .反應(yīng) 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+中，（1）得到電子是氧化劑、（2）失去電子是還原劑。2 .由 NH3NH4C1 組成的緩沖系中，抗酸成分是（3），抗堿成分是（4）。3 .產(chǎn)生滲透現(xiàn)

17、象的必要條件是（5）和（6）。晶體滲透壓在維持內(nèi)外的水和電解質(zhì)平衡中起主要作用。4 .8O 元素原子的核外電子排布式（8）,它位于（9）周期,（10）族。四、簡答題（1 題 3 分，2 題 2 分，共 5 分）1 .判斷下列各組分子間存在著什么形式的分子間作用力，簡述原因。N2和 F2H2O 和 CO2NH3和 HCI2 .將氧化還原反應(yīng) Zn+CuSO（0.1mol、-1）=Cu+ZnSO（0.1mol1-1）設(shè)計成原電池，寫出電池組成式。五、計算題（每題 5 分，共 15 分）1 .將 11.1gCaC12（M=111g 如 ol-1）固體溶解制成 1 升溶液，求該溶液的 c（CaC12）

18、和Cos。如將紅血球放入其中形狀如何？2 .0.20molTL-1HAc 和 0.20mol 支-1NaAc 等體積混合，求混合溶液的 pH。（已知的PKHAC=4.75）3 .已知電極反應(yīng)：Cr2O72-+14H+6e 氏二I2Cr3+7H2O,（）=1.232V,若 C2O72-和 Cr3+濃度均為1.00molL-1,求 pH=6 時的電極電位。答案、砒擇題（每題 1 分共 60 分）12345678910ACACECABDE11121314151617181920EDDECBCBAE21222324252627282930BABDCEBACA31323334353637383940DBEABDACCE414243444546474849