金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 陽邑中學(xué) 王二愛 2017.4教學(xué)目標(biāo):1、 知識(shí)與技能（1）結(jié)合生活實(shí)例，讓學(xué)生知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，體會(huì)學(xué)以致用的樂趣。（2）通過探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，并能根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性順序。 2、過程與方法（1） 認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。（2） 課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。（3） 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。（4）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等

2、方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1） 通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。（4）在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂。學(xué)情分析： 學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結(jié)，能夠在老師的指導(dǎo)和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)生對(duì)金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng)在上冊中已有所認(rèn)識(shí)，本課在原有基礎(chǔ)上進(jìn)一步系統(tǒng)學(xué)習(xí)，并以此歸納金屬活

3、動(dòng)性順序。教學(xué)重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣、酸的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性的判斷。教學(xué)難點(diǎn)：如何通過實(shí)驗(yàn)比較不同金屬的活動(dòng)性順序。教學(xué)過程導(dǎo)入新課同學(xué)們，我們要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。其實(shí)在上冊的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)接觸了一下金屬的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們回顧：溫故互查完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并描述反應(yīng)現(xiàn)象，二人小組互相檢查 1) 鐵絲燃燒 2) 在空氣中加熱銅絲 3) 鎂條燃燒 4) 實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣（請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來展示）學(xué)生討論 1、 所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？ 2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？問根

4、據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生思考回答引導(dǎo)學(xué)生小結(jié) 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。板書金屬+氧氣金屬氧化物問金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？學(xué)生思考回答問是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？問 “真金不怕火煉”說明了什么？學(xué)生思考回答教師講解實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。投影比較剛才提到的

5、這幾種金屬的活動(dòng)性。問鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 補(bǔ)充我們平常所說的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。過渡很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。

6、下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。投影展示活動(dòng)與探究內(nèi)容在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2鐵Fe+2HCl

7、=FeCl2+H2銅不反應(yīng) B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅不反應(yīng)問通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？學(xué)生討論后回答評(píng)價(jià)大家回答得都很好。指導(dǎo)閱讀欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較引導(dǎo)學(xué)生小結(jié) 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。板書金屬+酸金屬化合物+氫氣投影比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性過渡大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2問請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如

8、單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？師回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。板書置換反應(yīng)講解由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。歸納比較 化合反應(yīng) 特點(diǎn):多變一。 分解反應(yīng) 特點(diǎn):一變多。討論交流今天你學(xué)到了什么一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、 置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）自我檢測：1、判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2 + CuO = Cu + H2O C + 2C

9、uO = 2 Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CO + CuO = Cu + CO2 2、出土的文物中，金器保存很好，銅器表面有銹跡，而鐵器表面銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的活潑性順序由強(qiáng)到弱為（ ）A金、銅、鐵 B鐵、金、銅C銅、鐵、金 D鐵，銅，金 3、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用鞏固訓(xùn)練：1、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、

10、稀HCl2、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( )A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)33、 為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？4、 、為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢？5、 為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品呢？拓展延伸： 6、等質(zhì)量的三種不同的金屬X、Y、M，分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，生成XSO4 、YSO4 、MSO4，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示?；卮穑海?）三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的是 。氫氣的質(zhì)量X0 反應(yīng)時(shí)間 YM（2）三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的是 。（3）若X代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方7、“黃

11、銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）  甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g請(qǐng)回答下列問題：（1）      同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是       。 （2）計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 板書設(shè)計(jì)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O22MgO       Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO        Fe+2O2Fe3O4金屬+氧氣金屬氧化物金屬的活動(dòng)性：MgAlFe，CuAu2、金屬與酸的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2