原電池、電解池

1、原電池、電解池的原理及應(yīng)用1.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極2.(2012·山東)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放

2、電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的3.鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是()AK閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，中SO向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極4.(2011·安徽)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正

3、確的是()A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物5（2010全國(guó)卷1）右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：A電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時(shí)，I離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少6.(2011·福建)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源

4、。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH27.(2012·福建)將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是()ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色8.(2011·上海)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D用帶火

5、星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物9、市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說法不正確的是：A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Lie=LiB充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)10.pHa某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則電解質(zhì)可能是()ANaOH BH2SO4CAgNO3 DNa2SO411.(20

6、12·安徽)某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H2ClCl2H2B斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl22e=2ClD斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極12以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意如下：下列說法不正確的是A在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O2e2OHH2B在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H濃度增大，使平衡22H

7、 H2O向右移動(dòng)C該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為113.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。請(qǐng)回答：(1)電源中X電極為直流電源的極。(2)pH變化：A：；C：(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)寫出B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。(4)C中銅電極和銀電極生成物的物質(zhì)的量之比為。(5)若A中KCl溶液的體積為200 mL，電解后，溶液的pH為(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。14.下圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶

8、液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色)回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是(填編號(hào))。A管溶液由紅變黃 B管溶液由紅變黃A管溶液不變色 B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：。(3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：。(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是。(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是。(6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。15.(2011·廣東)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁

9、。工藝流程如下：(注：NaCl熔點(diǎn)為801 ；AlCl3在181 升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為。(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是。16.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。(1)請(qǐng)回答圖中甲、乙池的名稱。甲池是裝置，乙池是裝置。(2)寫出電極反應(yīng)式：通入CH4的電極的電極反應(yīng)式是，B(Ag)電極的電極反應(yīng)式為。(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，攪拌丙池，丙池溶液的pH為(丙池中液體體積為0.5 L，且忽略前后體積變化)。17、釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新