初三上冊化學考前重點難點知識點總結(jié)歸納

1、初三上冊化學考前重點難點知識點總結(jié)歸納0px; text-align: center; 初三上冊化學考前重點難點知識點總結(jié)歸納1 一、分子和原子、元素 1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì))。原子是化學變化中的最小粒子。 分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。 物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故， 2、原子是化學變化中的最小粒子 原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間

2、隔變大，汞的體積變大。 例如：保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。 某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1，一般不寫

3、。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。 2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。) 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符號的意義：表示一種元素，表示這

4、種元素的一個原子。 化學式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。 物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。 3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷

5、數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學上冊知識點 二、質(zhì)量守恒定律 1、在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 小結(jié)：在化學反應中: 一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和 元素的種類 元素的質(zhì)量 原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量; 一定改變的是：物質(zhì)的種類 分子的種類; 可能改變的是 分子的數(shù)目 物質(zhì)的狀態(tài) 書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號表示兩邊

6、各原子的數(shù)目必須相等。 三、氣體的實驗室制取 1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。 2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應可用向下排空氣法。 初三上冊化學考前重點難點知識點總結(jié)歸納2 1藥品取用的基本原則。 實驗室取用藥品要做到“三不：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。 取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按規(guī)定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取12mL;固體只需蓋

7、滿試管底部。 用剩的藥品要做到“三不：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。 2.固體藥品的取用 取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。 取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用 取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。 從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防

8、瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。 取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。 注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。 1. 化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。 2.物理變化與物理性質(zhì) 【物理變化】 (1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化 (2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化 (3)形式：破碎、擴散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等 【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的

9、性質(zhì)。 如 顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。 3.化學變化與化學性質(zhì) 【化學變化】 (1)定義：變化時都生成了其他物質(zhì) (2)特征：生成了其它物質(zhì) (3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。 【化學性質(zhì)】通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 如 與什么物質(zhì)反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性 4、物理變化與化學變化的聯(lián)系和區(qū)別 物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。 化學變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學變化 二氧化碳的性質(zhì) 1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 2.二氧化碳的化學性質(zhì) 跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(