化學(xué)常識：高中化學(xué)百科知識點(diǎn)精選

1、.化學(xué)常識：高中化學(xué)百科知識點(diǎn)精選一、化學(xué)常識：高中化學(xué)百科知識點(diǎn)精選高中化學(xué)百科知識：N 氮肥 氮肥對作物生長起著非常重要的作用，一旦植物缺氮，詳細(xì)表現(xiàn)就是葉片退綠，顏色越來越淡，植物生長弱小。 p是磷 P是植物的三大營養(yǎng)元素之一，促進(jìn)跟根的生長，進(jìn)步果實(shí)的產(chǎn)量. k 是鉀 鉀肥的作用:促使作物生長強(qiáng)健，莖稈粗硬，增強(qiáng)病蟲害和倒伏的抵抗才能;促進(jìn)糖分和淀粉的生成。常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài)2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

2、KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2OH2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀即不溶于水的鹽和堿：鹽：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4也不溶于稀HNO3 等堿：藍(lán)色：CuOH2 紅褐色：FeOH3白色：其余堿。6、1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl皆為無色2無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂鋁在氧氣中燃燒，產(chǎn)生更為耀眼的強(qiáng)光，放

3、出大量的熱，生成灰色固體Al2O3。碳在氧氣中燃燒，有耀眼的黃色火焰，生成CO2硫在在氧氣中燃燒生成藍(lán)紫色火焰，生成SO2磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙，生成P2O5鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中FeOH3是紅褐色沉淀，

4、CuOH2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。包括FeOH2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物+水酸大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉堿性氧化物+水堿實(shí)驗(yàn)室為什么不能用硝酸，濃硫酸，碳酸鈉制取二氧化碳?首先說碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c是粉末，反響會太快，不便于操作，且可能導(dǎo)致反響容器爆炸什么的，所以用碳酸鈣。再說硫酸，碳酸鈣和硫酸反響生成的硫酸鈣是微溶物質(zhì)，會附著在碳酸鈣固體外表使反響發(fā)生鈍化。用濃硫酸更加危險(xiǎn)硝酸有揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，會增

5、加制成的CO2中的雜質(zhì)氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑氫氣化學(xué)性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小氫氣的物理性質(zhì)：可燃性、在氧氣中燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成水 。氮?dú)獾奈锢砗突瘜W(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)單質(zhì)氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體密度是1.25gdm-3，氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻至-195.8時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86時，液態(tài)氮變成雪狀的固體。氮?dú)庠谒锶芙舛群苄。诔爻合拢?體積水中大約只溶解0.02體積的氮?dú)?。它是個難于液化的氣體。在水中的溶解度很小

6、，在283K時，一體積水約可溶解0.02體積的N2。氮?dú)庠跇O低溫下會液化成白色液體，進(jìn)一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。化學(xué)性質(zhì)氮?dú)夥肿拥姆肿榆壍朗綖?，對成鍵有奉獻(xiàn)的是 三對電子，即形成兩個鍵和一個鍵。 對成鍵沒有奉獻(xiàn)，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵NN，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是的雙原子分子中最穩(wěn)定的。二氧化碳二氧化碳是無色、無味，密度比空氣大的氣體，加壓降溫情況下會變成固體，俗稱干冰，干冰能直接汽化。二氧化碳在一般情況下，既不可燃也不助燃;能溶于水生成碳酸;能與石灰水反響生成碳酸鈣

7、沉淀。具有這些性質(zhì)，所以可用做致冷劑、滅火等用處，也可做鑒別試劑用。化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH48、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。高中化學(xué)中的三1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、復(fù)原氧

8、化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即1金屬元素、2非金屬元素、3稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為1FeO、2Fe2O3、3 Fe3O4。8、溶液的特征有三個1均一性;2穩(wěn)定性;3混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：1表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì);2表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;3表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原那么：以客觀事實(shí)為根據(jù);遵循質(zhì)量守恒

9、定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：1赤鐵礦主要成分為Fe2O3;2磁鐵礦Fe3O4;3菱鐵礦FeCO3。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1升溫、2加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。16、搜集氣體一般有三種方法：排水

10、法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：1工業(yè)消費(fèi)中的廢渣、廢氣、廢水;2生活污水的任意排放;3農(nóng)業(yè)消費(fèi)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。二、高考化學(xué)必備知識點(diǎn)：高中化學(xué)百科知識點(diǎn)精選18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：1大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;2少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;3極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物

11、燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：1液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、3氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：1硫酸銅晶體;2氫氧化銅沉淀;3硫酸銅溶液。27、過濾操作中有三靠：1漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有三不原

12、那么：1不用手接觸藥品;2不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;3不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿另外還有燃燒匙35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵。37、煤干餾化學(xué)變化的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三制止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量量取、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O

13、、C、H42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的一定與不一定1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體如Hg是液態(tài)的，非金屬不一定都是氣體或固體如Br2是液態(tài)的注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根如NH4+、OH-;酸根也不一定是原子團(tuán)如Cl- 叫氫氯酸根4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。例如高壓鍋爆炸是物理變化。5、原子核中不一定都會有中子如H原子就無中子。6、原子不一定比分

14、子小不能說分子大，原子小分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反響中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不一定是8。第一層為最外層2個電子10、具有一樣核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)只有具有一樣核電荷數(shù)的單核粒子一個原子一個核一定屬于同種元素。11、1濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。對不同溶質(zhì)而言2同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度

15、那么一定3析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。4一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反響，不一定就是置換反響。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反響和化合反響中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反響中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反響中一定沒有元素化合價(jià)的改變。注意：氧化復(fù)原反響，一定有元素化合價(jià)的變化15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反響。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽

16、離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。19、在化合物氧化物、酸、堿、鹽的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定可能含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，如NH4NO3、NH3H2O;酸組成可能含金屬元素如：HMnO4 叫高錳酸，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性即PH不一定小于7，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性NaHSO4 =Na+H+ +SO42-，所以能電離出氫離子的

17、物質(zhì)不一定是酸。22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4;記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反響生成堿。25、酸

18、性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如H2O、CO、NO。常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅SiO2不溶于水 。26、生成鹽和水的反響不一定是中和反響。27、所有化學(xué)反響并不一定都屬根本反響類型，不屬根本反響的有：CO與金屬氧化物的反響;酸性氧化物與堿的反響;有機(jī)物的燃燒。28、但凡單質(zhì)鐵參加的置換反響鐵與酸、鹽的反響，反響后鐵一定顯+2價(jià)即生成亞鐵鹽。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反響金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。大換小增重，小換大減重30、但凡同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反響，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反響的金屬如K、Ca、Na，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響;但它們與酸反響是最為劇烈的。如Na參加到CuSO4溶液中，發(fā)生的反響是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4 =CuOH2 +Na2SO4 。31、但凡排空氣法無論向上