化學反應原理練習高一化學

1、.化學反響原理練習高一化學化學反響原理練習一、選擇題此題共25小題， 每題2分, 共50分，每題只有一個選項符合題意1.以下關于水的說法錯誤的選項是 。A.水是生命活動必不可少的物質B.水是含有極性共價鍵的化合物C.水的電離是放熱過程D.水是極弱的電解質，在50 時水的pH小于72.以下說法正確的選項是 。A.但凡放熱反響都是自發(fā)的 B.鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C.熵增大的反響都是自發(fā)反響 D.電解池的反響是屬于自發(fā)反響3.一樣溫度下等物質的量濃度的以下溶液中，cNH4+最大的是 。A. B. C. D.NH3.H2O4.常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的p

2、H 。A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法確定5.氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質，假設要制得純潔的氯化銅FeOH3沉淀的pH是3.7，CuOH2沉淀的pH是6.0，向溶液中參加以下試劑，不能到達目的的是 。A. NaOH B. CuO C.CuOH2 D.CuOH2CO36.常溫時，將足量的AgCl固體分別參加同體積的以下各溶液中，溶解的AgCl最少的是 。A.1 molL-1的MgCl2溶液 B.2 molL-1的NaCl溶液C.1.4 molL-1的BaCl2溶液 D.1 molL-1的AlCl3溶液7.以下說法正確的選項是 。A.可逆反響的特征是正反響速率和逆反響速率相等B.在其

3、他條件不變時，使用催化劑只能改變反響速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反響方向挪動D.在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反響的平衡狀態(tài)8.以下說法正確的選項是 。A.KW隨濃度的改變而改變B.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關C.對已到達化學平衡的反響，改變壓強，平衡常數(shù)K一定改變D.一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，說明該酸的酸性越弱9.以下說法正確的選項是 。A.含有H+離子的溶液一定呈酸性B.0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其cOH-相等C.pH為1的鹽酸的cH+是pH為3的鹽酸的10

4、0倍D.Na2 CO3溶液中，cNa+是cCO32-的兩倍10.用鋅和1 mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲進步制取氫氣的速率，以下措施不可行的是 。A.改用98%的濃硫酸 B.使用更小顆粒的鋅粒C.滴入少量CuSO4溶液 D.加熱11.以下各式中，屬于正確的電離方程式的是 。A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B.HCO3- +OH- = H2O + CO32-C.NH3 + H+ = NH4+ D.NH3H2O NH4+ + OH-12.一定條件下，1 g碳與適量水蒸氣完全反響生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量。那么以下熱化學方程式正確的選項是 。A.C+H2O

5、 = CO+H2 H=+10.94 kJmol-1B.Cs+H2Og = COg+H2g H=+10.94 kJmol-1C.Cs+H2Og = COg+H2g H=-131.3 kJmol-1D.Cs+ H2Og = COg+ H2g H=+65.64 kJmol-1D.Cs+ H2Og = COg+ H2g H=+65.64 kJmol-113.在101 kPa和25 時，熱化學方程式：H2g + 1/2O2g =H2OgH=-241.8 kJ/mol，H2g + 1/2O2g =H2O1;H=-285.8 kJ/mol。以下說法中錯誤的選項是 。A. H2燃燒生成1 mol H2Og時，放出241.8 kJ的熱量B. H2的燃燒熱為285.8 kJC. O2 前面的1/2表示參加反響的O2的物質的量D.1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量14.以下實驗操作正確的選項是 。A.用托盤天平稱取5.5 g KCl固體B.在酸堿中和滴定實驗中，量取20. 00 mL待測NaOH溶液用20mL量筒C.將枯燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡比較以測定該溶液的pHD.配制0.1 molL-1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋15. 在pH=1的無色溶液中，以下離子能大