化合價教案設(shè)計_00002

1、.化合價-教案設(shè)計教學目的知識目的通過離子化合物和共價化合物的實例理解化合價的涵義;理解常見元素,原子團化合價;可以根據(jù)元素的化合價寫出化學式或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。才能目的培養(yǎng)學生的思維才能和對知識形成規(guī)律性認識的才能，在課堂練習中培養(yǎng)穩(wěn)固學生應(yīng)用概念認識新事物的才能。情感目的在學習元素化合物的知識中，對學生進展實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。浸透定組成定律的根本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。教學建議教材分析化合價是初中化學要求到達理解程度的根底知識，前面學過的有關(guān)化學式和物質(zhì)構(gòu)造初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的根據(jù)。學生掌握本節(jié)知

2、識將對以后各章的學習均有非常重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節(jié)課是初中化學知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學。教法建議從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究： 據(jù)Mg、Cl、H、O原子構(gòu)造示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：1Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?2Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?3在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少?使學生明確：元素在互相化合時，反響物原子的個數(shù)比總是一定的。假如不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的

3、最外電子層到達穩(wěn)定構(gòu)造，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間互相形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的本質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價的判斷：化合物離子化合物共價化合物數(shù)目一個原子得失電子的數(shù)目一個原子共用電子對數(shù)正價一個原子失去電子的數(shù)目電子對偏離的原子負價一個原子得到電子的數(shù)目電子對偏向的原子元素的化合價是元素的原子互相化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的構(gòu)造有關(guān)?；?/p>

4、價與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)絡(luò)。熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯(lián)絡(luò)中到達熟記的程度。根據(jù)元素的化合價，寫出物質(zhì)的化學式;或根據(jù)物質(zhì)的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結(jié)合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的互相關(guān)系。掌握好元素的化合價與化學式的互相關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學式的才能，到達了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的理論中，必須通過詳細實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學式。教學設(shè)計方案教學重點：熟記常

5、見元素和原子團的化合價，理解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原那么。教學難點 ：化合價概念的建立。教學過程 ：復習提問：寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合?從原子構(gòu)造角度考慮寫出鎂，氯，氫，氧四種原子構(gòu)造示意圖投影：探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?分組討論，小組匯報討論結(jié)果。1Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?2Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?3在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)?小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷

6、的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子構(gòu)造，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。板書：一、 化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。注意：1化合價有正價和負價2化合價的本質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。3因為化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。閱讀課本P62-63考慮討論：1、 在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的本質(zhì)是

7、否一樣?2、 離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數(shù)值是如何確定的?3、 化合價的原那么是什么?板書：二、 元素化合價確實定小結(jié)上述問題的討論并填寫下表化合物離子化合物共價化合物數(shù)值一個原子得失電子的數(shù)目一個原子共用電子對數(shù)正價一個原子失去電子的數(shù)目電子對偏離的原子負價一個原子得到電子的數(shù)目電子對偏向的原子原那么化合物中正負化合價的代數(shù)和為零注意：單質(zhì)中元素的化合價為零投影：課堂練習一1、 離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得 個電子，硫元素為 價。一個鈉原子失 電子，鈉元素為 價。2、 共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的

8、數(shù)目是 ，1個硫原子與氫原子共用電子對的數(shù)目是 ，共用電子對偏離 ，偏向 ，氫元素為 價，硫元素為 價。3、 氫元素為+1價，氧元素為-2價。標出以下物質(zhì)中各元素的化合價。H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O板書：三、 常見元素和原子團的化合價1、 化合物中，通常氫為+1價，氧為-2價，金屬元素顯正價2、 元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為+1，F(xiàn)e為+2，+33 熟記原子團的化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。氫氧根： 硝酸根 硫酸根碳酸根: 銨根： 磷酸根：順口溜記憶：一價氫氯氧鈉鉀二價氧鎂鈣鋇鋅三鋁四硅五價磷鐵二三

9、來銅二一二四六硫要記真投影：課堂練習二1. 標出以下各元素的化合O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl22.判斷正誤：在H2O中，氫為1價，氧為2價。 一種元素只能表現(xiàn)一種化合價。 金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。 3.在 FeO鐵的化合價為 價，該化合物的名稱是在 Fe2O3，鐵的化合價為 價，該化合物的名稱是四、化合價的應(yīng)用1.根據(jù)化合價寫化合物的化學式原那么：化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學式。寫法：正前，負后，約簡穿插。一般規(guī)律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的化合價，

10、將兩個化合價的數(shù)值約簡成最簡比，穿插寫在元素符號的右下角。數(shù)值為1時略去不寫。例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。解：正價元素在前，負價元素在后，標出化合價約簡化合價數(shù)值為最簡比，穿插寫在元素符號的右下角：投影練習三，寫出以下化學式：根據(jù)化學式，推斷某元素的化合價：例：確定KClO3 中氯元素的化合價。解：根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原那么求氯元素的化合價。設(shè)：氯元素的化合價為 ，在KClO3中，1+ 5+-2 3=0=+5那么：KClO3 中氯元素的化合價為+5練習：KMnO4中Mn為 價,H2SO4中S為 價,Na2CO3中C為 價。板書設(shè)計 ：第六節(jié) 化合價一.化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價。注意：化合價有正價和負價化合價的本質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學性質(zhì)。 單質(zhì)的化合價為零。二.元素化合價確實定：三.常見元素和原子團的化合價：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，三鋁四硅五價磷，鐵二三來銅二一，二四六硫要記真。合價的應(yīng)用：1.化合價寫化合物的化學式原那么：化合物中正負化合價的代