第二章氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課題：第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)助學(xué)時(shí)間：20年月日【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念，從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征，了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原等概念。了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2、應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，理解化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和概念【學(xué)習(xí)過程】問題：已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分成哪幾種類型？分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？ Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2 反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？ 探究1（一）從得氧失氧角度來分析：Fe2O3+3CO高溫2Fe

2、 +3CO2氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 問題2：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？1. CuO H2 Cu H2O 從CuO來看是 反應(yīng)， 從H2來看是 反應(yīng)。2CO2+C=2CO，從CO2來看是 反應(yīng)，從C來看是 反應(yīng)。3C+H2O=CO+H2，從C來看是 反應(yīng)，從H2O來看是 反應(yīng)。結(jié)論： 探究2（二）從化合價(jià)升降角度來分析Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2氧化還原反應(yīng)的定義： 氧化還原反應(yīng)的特征： 練習(xí)1、寫出下列常見元素的化合價(jià)。H ，O ，C ，N ， Na ， K ，Ag ，Ca ，Mg ，Zn ，Cu ，F(xiàn)e ，Al ， S 練習(xí)2、從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧

3、化還原反應(yīng)，1.NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 4.2NaCl2 2NaCl提問3：氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？結(jié)論： 探究3（三）請(qǐng)分別填寫下列表格化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素是否是氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系CuH2 Cu +H2O2Al2O3=4Al+ 3 O22NaCl2 2NaClH2Cl2 2HCl氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 被氧化： 被還原： 探究4 （四）分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反

4、應(yīng)的關(guān)系。反應(yīng)類型表達(dá)形式舉例是否為氧化還原反應(yīng)化合A+B=AB2H2+O2=2H2O分解AB=A+BCaCO3=CaO+CO2置換A+BC=AC+C2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2復(fù)分解AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O結(jié)論：四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：探究5在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價(jià)的升降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?（五）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)討論1 2Na Cl2 2NaCl ，2H2 Cl2 2HCl，在這兩個(gè)反應(yīng)中，化合價(jià)的升降是什么原因引起的？反應(yīng) 2Na Cl2 2NaCl 反應(yīng) 2H2 Cl2 2HCl閱讀課本P36，回

5、答化合價(jià)升降的原因： 思考：得失電子總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)有何關(guān)系？總結(jié)：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 綜上所述，可以給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更為本質(zhì)的定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！眷柟叹毩?xí)】1.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.3CuS + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2OB.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2OC.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOHD.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe2.請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程

6、式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：（1） 是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 （2） 是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （3） 是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 （4） 是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.2KClO3 2KCl + 3O2B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3C.NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2D.CaO + CO2 = CaCO3E.Cl2 + H2O = HCl + HclO3.制印刷電路板時(shí)常用FeCl3溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 ，被還原的物質(zhì)是 。 4.下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？（1）2NaBr + Cl2