離子反應(yīng) (2)

1、離子反應(yīng)離子反應(yīng)猜想可能發(fā)生的反應(yīng)？猜想可能發(fā)生的反應(yīng)？藍(lán)藍(lán)色色稀稀溶溶液液無色溶液無色溶液第一支：第一支：CuSO4 +NaOH第二支：第二支：CuSO4 + BaOH第三支：第三支：CuCl2 + NaOH電解質(zhì)電解質(zhì)酸，如酸，如H2SO4、H2CO3等；等；堿，如堿，如NaOH、NH3H2O等；等；大多數(shù)大多數(shù)鹽，如鹽，如NaCl、BaSO4等；等；金屬氧化物，如金屬氧化物，如NaO、CaO等；等；水水反應(yīng)物前溶液中主要離子反應(yīng)物前溶液中主要離子： Cu2+、SO42-、Na+、OH-完全反應(yīng)后溶液中主要的離子：完全反應(yīng)后溶液中主要的離子： Na+、SO42-；實(shí)際參加反應(yīng)離子：實(shí)際參加

2、反應(yīng)離子：Cu2+、OH-；離子方程式表示：離子方程式表示：Cu2+2OH-=Cu(OH)2， 從微觀角度分析：從微觀角度分析：（以CuSO4與NaOH溶液反應(yīng)為例）4離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子離子之間的反應(yīng)。之間的反應(yīng)。離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式式。6實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)反應(yīng)試劑試劑化學(xué)化學(xué)方程方程式式反應(yīng)前反應(yīng)前溶液中溶液中的離子的離子反應(yīng)后溶液中的離子反應(yīng)后溶液中的離子離子方離子方程式程式123思考思考：1.離子反應(yīng)發(fā)

3、生的條件是什么？離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？2.從反應(yīng)前后離子的變化看，這些離從反應(yīng)前后離子的變化看，這些離子反應(yīng)的共同特征是什么？子反應(yīng)的共同特征是什么？某些離子濃度減小某些離子濃度減小8生成水生成水生成沉淀生成沉淀生成氣體生成氣體（弱電解質(zhì)）（弱電解質(zhì)）離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)對比對比6個(gè)化學(xué)方程式和個(gè)化學(xué)方程式和3個(gè)離子方程式個(gè)離子方程式+2- +- 2+ 2-9離子方程式的意義：不僅可以表離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還，而且還可以表示可以表示同一類型的離子反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)！寫：寫出正確的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 ;其他保留化學(xué)式 刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子 查：質(zhì)量守恒和電荷守恒等基礎(chǔ)關(guān)鍵途徑保證完成下列反應(yīng)的離子方程式：KOH+HNO3FeCl3+NaOHNa2CO3+BaCl2H2SO4+BaCl2CaCO3+HCl化學(xué)化學(xué)概念概念發(fā)生發(fā)生實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)發(fā)生發(fā)生條件條件離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子方程式離子方程式“有關(guān)有關(guān)”離子濃度離子濃度的