高一化學(xué)經(jīng)典好題

1、FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是18時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是 ANO2 BNO CN2O DN2O3【例題7】加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 此題宜用差量法解析：設(shè)MgCO3的質(zhì)量為xMgCO3 gO+CO2混合物質(zhì)量減少應(yīng)選A。【例題9】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 A鋅B鐵C鋁D鎂分析:此題可運(yùn)用平均值法巧解。各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：ZnH2 FeH22Al3H

2、2 MgH2若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn32.5g；Fe28 g；Al9g；Mg12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選C?！纠}13】 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的相對平均原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為 A3961 B6139C11 D3911分析:此題可列二元一次方程求解，但運(yùn)用十字交叉法最快捷：【例題14】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是 A1.4g B2.2

3、gC4.4g D在2.1g和4.4g之間分析:此題考查有機(jī)物的不完全燃燒，解析過程中可運(yùn)用十字交叉法：（方法一）CO與CO2總質(zhì)量：27.6g-10.8g=16.8g生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 molm（CO）=28 g/mol×0.05 mol=1.4 g答案：A 【例題16】 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？分析：最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。因?yàn)椋鹤詈笫Ｓ?mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。解法

4、（一）：設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。解法（二）：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）（1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。（y-5）×4=（30-y）×1解得y=10（mL）（2）若NO2過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO5因?yàn)樵谌浚?0-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。O2得電子數(shù)+（NO2N

5、O）時得電子數(shù)等于（NO2HNO3）時失電子數(shù)。解法（一）是討論法結(jié)合方程組法。解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡化計(jì)算。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計(jì)算。無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進(jìn)行求算。4y+5×2=（30-y-5）×1解得y=3（mL）原氧氣體積可能為10mL或3mL4根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H

6、2SI22HIS ASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S8在氧化還原反應(yīng)：中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是（ ）A12B21C11D329一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D3510在反應(yīng)中，被氧化的與未被氧化的的質(zhì)量比為（ ）A38B14C34D13例有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干后得到 9.32 g 沉淀，濾液跟 4 mol/L 燒堿溶液反應(yīng)，用去 35 mL 時恰

7、好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度；另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 銅共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到多少毫升的氣體。解析 n(H2SO4)n(BaSO4)0.040 mol n(H)n(NaOH)4 mol/L×35×103 L0.14 mol H2SO44.0 mol/L HNO36.0 mol/L n(Cu)0.040 mol n(H)0.14 mol，n(NO3)0.060 mol由 3Cu8H2NO33Cu2NO4H2O 可知 H、NO3 過量，故反應(yīng)后產(chǎn)生 NO 的體積為V(NO)0.040 mol××22.4 L/mol

8、×1000 mL/L597 mL評注該題第問如果采用反應(yīng)方程式3Cu 8HNO3 3Cu(NO3)22NO4H2O (0.0225 mol 0.060 mol)來確定關(guān)系計(jì)算，就會判斷出Cu過量，從而得出錯誤的計(jì)算結(jié)果。實(shí)質(zhì)上 Cu(NO3)2 中的 NO3與 H2SO4 中的 H 組合在一起仍有一部分能與 Cu 反應(yīng)，所以，解答此類題的第一策略就是要注意抓住離子反應(yīng)關(guān)系，緊扣反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行求解。跟蹤訓(xùn)練(MCE199424) 38.4 mg 銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體 22.4 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的 HNO3 的物質(zhì)的量可能為(不考慮有 N2O4 生成

9、)。 ×103 mol B.1.6×103 mol C.2.2×103 mol D.2.4×103 mol例 6.4 g 銅與過量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有 NO2、NO，反應(yīng)后溶液中所含 H 為 n mol， 此時溶液中所含 NO3 物質(zhì)的量為 molB.0.31 mol C.(n0.2) molD.(n0.4) mol解析因反應(yīng)后溶液中僅含有 Cu2、NO3 和 H (極少 OH 忽略)，所以據(jù)離子的電荷守恒可得n(NO3)2n(Cu2)n(H)×2n mol(n0.2) mol，正確答案為(C)。例一

10、定量的鋁鐵合金與 300 mL 2 mol/L 硝酸反應(yīng)生成 3.36 L NO (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使鋁鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.無法計(jì)算解析當(dāng)鋁鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，溶液中僅含 NaNO3，故n(NaOH)n(HNO3)總n(NO)即V(NaOH) 0.15 L150 mL，故選（A）。跟蹤訓(xùn)練 14 g 鐵粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反應(yīng)，放出 NO 氣體后得到溶液 1 L。稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重 8 g。則原溶液中硝酸

11、的濃度為A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L解析 n(NO)0.2 mol無論生成2價還是3價鐵，F(xiàn)e(NO3)2 和 Fe(NO3)3 中所含 NO3個數(shù)恰好與對應(yīng) Fe 失電子數(shù)相等，而 Fe 失電子數(shù)HNO3 失電子數(shù) NO 分子數(shù)×3。故 C(HNO3)0.8 mol/L答案為(C)。例一定量銅在某濃硝酸溶液中完全溶解。已知參加反應(yīng)的 30 g HNO3 中被還原的 HNO3 質(zhì)量為 13 g，則生成的 NO 和 NO2 的體積比為( 同溫同壓下測定) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1解

12、析設(shè)生成 NO、NO2 物質(zhì)的量分別為 x、y則 xy 又 n(HNO3)總n(HNO3)被還原n(HNO3)未被還原 n(HNO3)未被還原 molHNO3未被還原Cu(NO3)2 Cu故根據(jù)化合價升降守恒可得3xy××2 mol解 得 x2/63，y11/63，x:y2:11。答案選(C)例 m g 銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)放出 V1 L 氣體，將所得氣體通過足量水后，收集到 V2 L氣體，欲使 V2 L氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，所需氧氣的物質(zhì)的量為(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，且不考慮有 N2O4 生成)。A. mol B. mol C. mol D.無法計(jì)算 (H2O)

13、?Cu3O2 解析? HNO3?（NO2NO）4NO 4HNO3 (m g) (V1L) (V2L)由 4 NO3 O2可知 V2 L氣體 NO 轉(zhuǎn)化為 HNO3 需氧氣的量2××O2n(O2)(H2O)Cu又據(jù)4HNO3(濃) 2NO2 2×NO 2×HNO3 2×O23Cu(H2O)8HNO3(稀) 2 NO 2 NO 2HNO3 可得 2CuO2。即需 O2 的量也可由 Cu 求出n(O2)該題正確答案為(B、C)例 3.25 g 某金屬單質(zhì)跟過量稀硝酸反應(yīng)時，未觀察到有氣體放出，但測知生成物中有 NH4NO3 。當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入過

14、量熱的燒堿溶液時，有氣體放出，其體積為 280 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求如用 R 表示該金屬，寫出 R 與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 R 是哪種金屬？(寫出推斷過程)解析 設(shè) R 在反應(yīng)中顯n 價，則反應(yīng)式為： 8R10nHNO38R(NO3)nnNH4NO33nH2O n(NH3)0.0125 mol 8 R n NH4NO3 n NH3 8R g n mol 3.25 g 0.125 mol ， R32.5n 當(dāng) n1 時，R32.5 不符 當(dāng) n2 時，R65，R 為金屬鋅 當(dāng) n3 時，均無對應(yīng)金屬符合。例2：在50mL 的濃中加入足量銅片并加熱，被還原的的物質(zhì)的量（ ）A. 等于0.9mo

15、lB. 大于0.45mol，小于0.9molC. 等于0.45molD. 小于0.45mol解析：由銅與濃反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知被還原的為參加反應(yīng)的一半，理論上應(yīng)為0.45mol，但隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，由于有水生成，濃逐漸變稀，稀不再與銅反應(yīng)，因此被還原的的物質(zhì)的量小于0.45mol。答案為D項(xiàng)。例4：某硫酸廠用接觸法制取的生產(chǎn)過程中，在煅燒黃鐵礦（FeS2）時損失硫?yàn)?%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）；在的催化氧化時有92%的轉(zhuǎn)化為；吸收塔中損失的為0.6%，現(xiàn)有100t含95%的黃鐵礦，求可制得98%的多少噸？解析：制取的過程中發(fā)生的反應(yīng)有，。通過硫元素質(zhì)量守恒，找出關(guān)系式為，100t黃鐵礦計(jì)算各部分

16、損失后實(shí)際用于生成硫酸的反應(yīng)方程式中的質(zhì)量為。設(shè)可制得98%的為x t，則有：120t 2×98t82.53t x t×98%解得x=137.55。例3：向某溶液中，逐滴滴入某溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，測得濾液的質(zhì)量恰好與原溶液的質(zhì)量相等。求溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：此題表面上看似無從下手，其實(shí)數(shù)據(jù)已隱含在題目中，濾液的質(zhì)量恰好與原溶液的質(zhì)量相等，暗含的意思是沉淀的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量相等。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式，設(shè)生成的質(zhì)量為233g，則原溶液的質(zhì)量為233g，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為98g，即42.1%。8、 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應(yīng)后放出b L氣體；足量的鹽酸中加入m g F

17、eS，完全反應(yīng)后放出V L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)，則a：b：m：V應(yīng)是( )(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21【簡析】b L為SO2，V L為H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。15、 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與SO42-之比為( )(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3【簡析】設(shè)原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol

18、，CuSO4為Ymol，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以H+ : SO42-=1 : 4,故選(B)16、 將3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是( )(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9【簡析】因?yàn)槊磕朜a2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提意，巧列方程式為 : 2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以選(B)17、 0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應(yīng)的

19、硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是( )(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol【簡析】巧攻一點(diǎn)，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以選(B)18、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有VL某燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進(jìn)入溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是( )(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D) 【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質(zhì)的量濃度的“單位”必為mol/L，所以只有選(C)19、 38.

20、4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標(biāo)況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( )(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方程，可根據(jù)銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以選(C)20、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則ab不可能為 ( )(A) 21 (B) 31 (C) 41 (D) 92【簡析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O 168504 =13可知：WHNO3WFe必然大于31時才符合題意。所以選(A)21、 某金屬與