山西省祁縣第二中學(xué)校2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、山西省祁縣第二中學(xué)校 2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學(xué)”理念的是A.利用太陽能分解水制氫氣B.在廠區(qū)大量植樹綠化，凈化污染的空氣C.將煤液化后使用以提高煤的利用率D.將化石燃料充分燃燒后再排放【答案】A【解析】【詳解】A.利用太陽能分解水制氫氣，既能充分利用太陽能，又對(duì)環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)核心要求，故 A選；B.在廠區(qū)大量植樹綠化，凈化污染的空氣，雖然有利于環(huán)境保護(hù)，但不是從源頭上杜絕環(huán)境污染，故B不選；

2、C.將煤液化后使用以提高煤的利用率，過程中仍會(huì)有污染物的排放，故C不選；D.將化石燃料充分燃燒后再排放，燃燒過程中有污染物的排放，不符合零排放，故D不選；故選A【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意綠色化學(xué)是從源頭上杜絕環(huán)境污染， 應(yīng)符合“零 排放”。2.下列敘述正確的是A.同位素是不同核素，物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同B. 16Q和18O2互稱為同素異形體C. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子【答案】D【解析】【詳解】A、同位素的不同核素，其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電 子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同， 故

3、A錯(cuò)誤；R 16Q和18O2是氧氣的不同分子，屬于同種物質(zhì)，不能稱為同素異形體，故B錯(cuò)誤;G 40K中質(zhì)子數(shù)是19,中子數(shù)是21; 40Ca中質(zhì)子數(shù)是20,中子數(shù)是20,故C錯(cuò)誤;DX原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的， 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子， 變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子， 故D正確；故選D3 .化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A. CaF2的電子式：3+：£：/C. CO2的結(jié)構(gòu)式B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： 還。、D.中子數(shù)為20的氯原子：1737C1【詳解】A. CaF是離子化合物，含有C4和

4、F-,其電子式為聿好故A錯(cuò)誤；B.氯離子質(zhì)子數(shù)為17,核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電 子數(shù)為8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為），故B錯(cuò)誤；C二氧化碳分子中碳原子與氧 原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為 O=C=O故C正確；D.中子數(shù)為20的 氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,其核素的表示方式為1737C1,故D錯(cuò)誤；故答案為Co4 .下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）A. HCl、MgC2、NHClB. NH3、H2O> COC. CO、 NaQ CS2D. CaCl 2、 NaOH NO【答案】B【解析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共 價(jià)鍵，以

5、此來解答?！驹斀狻緼.HCl中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵， MgC2中氯離子和鎂離子之間 存在離子鍵，NHCl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué) 鍵類型不同，故A不選；B. NH3、HQ CO中均只含極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故 B選；C. CO中只含G O之間形成的共價(jià)鍵，NaO中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CS中只含G S之間形成的共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故C不選;D. CaCl2中只含離子鍵，NaOhfr含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，NO中只含N O之間形 成的共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故 D不選。故答案選Bo【點(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)化合物

6、判斷化學(xué)鍵類型，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是 解答本題的關(guān)鍵，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化 合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵。5 .CO(g)與HO(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行C. 1 mol CO(g)和 1 mol H 2O(g)具有的總能量大于 1 mol CO?(g)和 1 mol H 乂g)具 有的總能量D. 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO(g)和 1 mol H?O(g)要放出 41 kJ 熱量【答案】C【解析】A、從圖示可知，反應(yīng)物能量高

7、生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； R某些放熱反應(yīng)也需要加熱發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C、從圖示可知，反 應(yīng)物的能量高，生成物能量低，CO(g)與HO (g)所具有的總能量大于CC2 (g) 與H (g)所具有的總能量，故 C正確；D 1 molCO(g)和1mol HzO(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)和1 molH2(g)要放出41 kJ熱量，故D錯(cuò)誤；故選C。6 .在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO+ C2=2SO,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3反應(yīng)混合物中，SO、C2與SO的物質(zhì)的量之比為2 ： 1 ： 2反應(yīng)混合物中，SO的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)不再改變A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等 (同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等 于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由 此衍生的一些物理量不變，以此分析。【詳解】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)消耗 2 mol SO的同時(shí)一定生成2 mol SO, 與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡時(shí)接觸室中 SO、O、SO物質(zhì)的量之比可能為2: 1: 2,可能不是2: 1: 2,與二氧化硫的轉(zhuǎn)化 率有關(guān)，故無法說明達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)混合物中，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變， 說明SO的質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)

9、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故能說明達(dá)到 平衡狀態(tài)；故答案為Do7 .下列說法正確的是A.穩(wěn)定性：HCKHBr8 .氯化鈉和冰熔化時(shí)，化學(xué)鍵都被破壞C. H2O是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物D. NaOH NHCl、HSO在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物【答案】C【解析】【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性 Cl>Br,則穩(wěn)定性：HCl> HBr, A錯(cuò)誤；B.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，冰熔化時(shí)化學(xué)鍵不變，破壞的是分子間作用力，B錯(cuò)誤；C. HQ的電子式為,因此是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物，C* *正確；D. NaOH NHCl、KSQ在水中均能電離出離子，

10、其中氫氧化鈉和氯化俊中均含有離 子鍵，都是離子化合物，硫酸分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；答案選Co【點(diǎn)睛】明確化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系 的判斷，即含有離子鍵的化合物是離子化合物，只有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合 物，這說明離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不能存在離子鍵。8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確 的是（）怦工策伸I n MA.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生8 .甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【答案】C【解析】【詳解】A、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生

11、還原反應(yīng)2H+2e-= HJ,銅片上有氣 體產(chǎn)生，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng) Zn+2H+=Zn2+HT ,銅片上無氣體產(chǎn)生，故 A 錯(cuò)誤；R甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故 B錯(cuò)誤；G兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液 pH增大，故C正確；DX原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C【點(diǎn)睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。原電池的組成條件是活 潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置 甲是原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個(gè)電極 上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，加快了反應(yīng)

12、速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀 硫酸直接接觸的反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比，相 同點(diǎn)：發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同，都消耗f 反應(yīng)后溶液pH都增大；不同點(diǎn)： 一、氣體產(chǎn)生的位置不同，二、反應(yīng)速率不同，三、能量轉(zhuǎn)化不同。9 .在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N+3H - 2NH的反應(yīng)。現(xiàn)通入H2和2發(fā)生反 應(yīng),10 s內(nèi)用H表示的反應(yīng)速率為0.12 mol L-1 s-1,則10 s內(nèi)消耗N的物質(zhì)的 量是()A. 2.4 molB. 1.2 molC. 0.8 molD. 0.4 mol【答案】C【解析】已知10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol - L-1 -

13、 s-1,則消耗的H2的物質(zhì)的量 是 0.12 mol L-1 s-1X10sX 2L=2.4mol,所以 10 s 內(nèi)消耗 N的物質(zhì)的量 0.8mol , 故本題正確答案為Q10 .在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),當(dāng)m n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的溫度不再改變體系的壓強(qiáng)不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率 v(A) : v(B) : v(C) ： v(D)=m : n ： p ： q單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A. B. C. D.【答案】

14、B【解析】【詳解】體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確；任何時(shí)刻反應(yīng)時(shí)都存在速率關(guān)系：v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D)=m： n： p： q,故不能根據(jù)反應(yīng)速率v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D)=m： n： p： q 判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)m mol A 斷鍵反應(yīng)等效于pm

15、ol C 形成，同時(shí)pmol C 也斷鍵反應(yīng)，正確；綜上所述可知正確的說法為，故合理選項(xiàng)是Bo11. 下列說法錯(cuò)誤的是A. 蔗糖和麥芽糖均為雙糖B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4褪色D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【答案】 B【解析】【詳解】A.蔗糖和麥芽糖均能水解生成2個(gè)單糖分子，為雙糖，故 A正確；B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)具有生物催化功能的酶不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.植物油為液態(tài)油脂，分子的姓:基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，使Br2/CCl4褪色，故C正確；D.淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水

16、解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確;故選Bo12.在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是【答案】D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯 的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底， A正確;R生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；G乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離， C正確；D乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選Do點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置

17、的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。13.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理后的燒杯中，觀察是 否后氣泡產(chǎn)生。B比較Na與Al的金屬性強(qiáng)弱將金屬鈉放入盛后AlCl 3溶液的燒杯中，觀 察現(xiàn)象。C證明增大反應(yīng)物濃度，能 加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，而

18、不是鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較金屬性強(qiáng)弱，但金屬鈉先與AlCl 3溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀（或生 成NaAlQ）,不能將AlCl 3溶液中的鋁置換出來，不能比較 Na與Al的金屬性強(qiáng)弱, 故B錯(cuò)誤；C.雖然增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒 反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故 C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，因此共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電； 而離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電， 據(jù)此可以根據(jù)熔融狀態(tài)的 KCl是否導(dǎo)電判斷是含有離子鍵，故 D正確。故選D

19、14.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱：將 CO氣體通入水玻璃中，觀察現(xiàn)象B.檢驗(yàn)淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨 溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象C.探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個(gè)電極插入 NaCl溶液中，進(jìn)行導(dǎo)電性試 驗(yàn)D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水【答案】A【解析】【詳解】A.將CO通入水玻璃中生成白色沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制備弱酸 的原理，碳酸酸性大于硅酸的酸性，可以驗(yàn)證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，故 A正確；B.淀粉水解溶液顯酸性，應(yīng)在堿

20、性條件下檢驗(yàn)葡萄糖，則檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可 在水解所得溶液中先加NaOHR堿性，再加入新制銀氨溶液后水浴加熱，故B錯(cuò)誤; C.將兩個(gè)電極插入NaCl溶液中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，不能證明 NaCl屬于離子化合 物，如氯化氫的水溶液也能導(dǎo)電，但氯化氫屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量 NaOH§液，乙酸乙酯能夠發(fā)生水解反 應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，故 D錯(cuò)誤； 故選A【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,證明NaCl屬于離子化合物，應(yīng)該將兩個(gè)電極插入熔 融的NaCl中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)。15.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COC2(g) - - Cl 2(g) +CO(

21、g),向2.0 L包容密閉容器中充入1.0 mol COCl 2(g),反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:t/s02468n (Cl 2)/mol00.300.390.400.40卜列說法不正確的是()A.生成Cl2的平均反應(yīng)速率，02s比24s快B. 02s COQ的平均分解速率為 0.15mol - L 1 - s 1C. 6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度D.該條件下，COC2的最大轉(zhuǎn)化率為40%【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，在 02s中氯氣變化了 0.3mol ,在24s中 氯氣變化了 0.09mol,所以生成C12的平均反應(yīng)速率，02s比24s快，故A正 確；B.在02s中

22、氯氣變化了 0.3mol,根據(jù)化學(xué)方程式COC2(g)- -CL(g) + CO(g) 可以知道，用去COC2氣體的物質(zhì)的量為0.3mol ,所以02sCOC2的平均分解速0.3mol率為 2.0L =0.075mol 1 s 故 B錯(cuò)誤； 2sC.6s之后，氯氣的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)生成氯氣0.4mol ,即用去COC2氣體的物質(zhì)的量為0.4mol , 所以轉(zhuǎn)化率=0.4m01 X 100%=40%故D正確。1.0mo1故選Bo16.短周期元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層 電子總數(shù)的

23、3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料， W與 X屬于同一主族。下列敘述不正確的是()A. X元素可以與Wt素形成XWf口 XW兩種化合物B. Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與 Q、9、CO反應(yīng)C. Z原子的最外層電子數(shù)為4,形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)D. X與Y、Z與W都屬于同一周期【答案】D【解析】【詳解】短周期元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是 其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6,故X為O元素，W 與X屬于同一主族，故 W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)

24、體材料，Z為Si 元素；A. X為氧，W為硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，故A正確；B. Y為鎂，其單質(zhì)一定條件下可以與 Q、N、CO反應(yīng)，故B正確；C. Z為硅，其原子的最外層電子數(shù)為 4,形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)，故C正確；D. X為氧，在第2周期；Y為鎂，Z為硅，W為硫，在第3周期，故D錯(cuò)誤， 故選D二.填空題：共5個(gè)小題，共52分17.下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，按要求回答下列 問題：酬主族1 AII AIIAIVAVAVIAVCA0©一©(§)(1)在元素，最活潑的金屬元素是 (填元素名稱)；最活潑的非金屬元素名稱是 (填元

25、素名稱)(2)用電子式表示元素與形成的原子個(gè)數(shù)比為 1 ： 2的化合物。元素 和所形成的化學(xué)鍵的類型是。(3)、三種元素的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示),(4)元素和所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式表示)；元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 (用化學(xué) 式表小)；(5)寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式： <【答案】(1).鈉(2).氟(3). 加/可(4).極性共價(jià)鍵- 21 -(5). Na>Si >C (6).HF> HCl.HClQ > HPO > KSiOs(8).Al(OH)3+OF=AlO

26、2-+2HO【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為H、C、Q F、Na Al、Si、P、Cl,結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻?1)在元素，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟;(2)與形成 原子個(gè)數(shù)比為1 ： 2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子,元素和所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，故答案為:N.生了RI；極性共價(jià)鍵;(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大,則、三種元素的原子半徑>Si >C；a> Si>C,故答案為：Na非金屬性F>Cl,則的HF大于HCl;非金屬性

27、Cl>P>Si,貝七物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO> H>HCl; H>HPO>HSiO3；,二者反應(yīng)生成偏(5)元素和的最高價(jià)曾鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方為:Al(OH)3+OH=AlO2-+2H。18. (1)如圖是銀鋅原電置的示意回答下列問以硫酸銅I為 N“、的順序是勺最氧化物對(duì)應(yīng)的>HSiO3,古t 為Al(0+0H=AlO- +0,故小或不變)“正極”或“負(fù)極”)，反應(yīng)中質(zhì)量會(huì)變.(填“大”，銀電極上發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為（2）甲醇（CH3OH處一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。甲醇燃料電 池能量轉(zhuǎn)化率高，對(duì)環(huán)境

28、無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示：（質(zhì)子交換膜可以通過H+）質(zhì)子交塊瞟通入甲醇?xì)怏w的電極為電池的 （填“正”或"負(fù)”）極，電解質(zhì)溶液中H向 電極移動(dòng)（填"a"或"b"）?！敬鸢浮?（1）. 負(fù)極（2）. ?。?）.還原反應(yīng)（4）. Cu 2+2e=Cu.負(fù)（6）. b【解析】【詳解】（1）由圖可知，Zn為負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+,失去電子 被氧化生成鋅離子，質(zhì)量減小；Ag為正極，正極上Cd+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電 極反應(yīng)式為CiJ+2e-=Cu,故答案為：負(fù)極，小，還原反應(yīng)， Cd+2e-=Cu=（2）由圖示可知：該

29、燃料電池中，通入甲醇的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正 極，所以a為負(fù)極，b為正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)， 所以H+向b電極移動(dòng)，故答案為：負(fù)；bo19.氮及其化合物在人們生活經(jīng)常出現(xiàn) （1）汽車尾氣中NCft成過程的能量變化示意圖如下:限收945 Uf放出 2 8 63。kJ mtM、 2NO (g) 2N (g) j篇收498kJm»r20該條件下，1mol N2和1molQ完全反應(yīng)生成NQ會(huì)（填“吸收”或 “放出"）kJ能量。（2）一定溫度下，在體積為0.5 L的包容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物 X和Y之間反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所

30、示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：在03 min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為 下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b. X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)生成2nmol X反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則 u (正), u (逆)。(填”增 大” “減小”或“不變”)。反應(yīng)A(g)+3B(g) 2c(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： U (A)=0.015mol (L?s)1 u (B)=0.09mol (L?s)1 u (C)=2.4mol (L?min )1 u (D)=0.045mol

31、 (L?s)1該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)?用序號(hào)填空)?！敬鸢浮?1). 吸收(2). 183 (3). 2X ?Y (4). 0.2mol/(L min)(5). ab (6). 減小 . 減小 (8).乂1) >® =®【解析】【分析】(1)若斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；根據(jù)v 匚 計(jì)算以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率；V t根據(jù)平衡標(biāo)志判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。降低溫度反應(yīng)速率一定減??； 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判

32、斷。,成鍵放出所以 1mol【詳解】（1）根據(jù)圖示，斷鍵吸收的總能量是 945 kJ +498 kJ =1443kJ 的總能量為2molX630 kJ/mol=1260 kJ ,放出的能量小于吸收的能量， N和ImolO完全反應(yīng)生成 NQ會(huì)吸收1443kJ-1260kJ=183kJ的能量；（2）由圖象可知，Y的物質(zhì)的量逐漸增多，X的物質(zhì)的量逐漸減少，則X為反應(yīng)物，Y為生成物，在相等的時(shí)間內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量變化之比為0.6:0.3=2:1所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2X?Y;根據(jù)v Yn 0.3molV t 0.5L 3min0.2mol/(L - min)；總壓強(qiáng)不a. 2X?Y反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是

33、變量，在包容容器中總壓強(qiáng)是變量,再發(fā)生變化一定平衡，故選a；b. X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明 X的濃度不再變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故 選b;c.根據(jù)質(zhì)量守恒，原子總數(shù)是恒量，容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化，不一定平衡, 故不選c；d.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)生成2nmol X,都是逆反應(yīng)速率，不能推出正逆 反應(yīng)速率相等，不一定平衡，不選 d;降低溫度反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則 u (正)減小, U (逆)減?。?3) u (A) +1=0.015mol (L?s)1 +1=0.015mol (L?s)1; u (B) +3=0.09mol (L?s)1+ 3=0.0

34、3mol (L?s)1 u (C) +2=2.4mol (L?min )1 + 2=1.2mol (L?min )1=0.02 mol (L?s)1 u (D) +3=0.045mol (L?s)1 +3=0.015mol (L?s)1;速率由大到小的順序?yàn)?gt;(D，二。20 .澳苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用苯和液澳合成澳苯的裝置示意圖如下（夾持儀器已略去）。請(qǐng)回答以下問題。（1）制取澳苯的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)過程中燒瓶?jī)?nèi)有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪藲怏w。反應(yīng)（填“放（2）該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管，由此猜想生成澳苯的反應(yīng)屬于熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時(shí)，進(jìn)水口應(yīng)是（填"a”或"b

35、” ）0該實(shí)驗(yàn)中將液澳全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純澳苯，進(jìn)行以下操作 將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應(yīng)的 鐵屑，過濾時(shí)必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、 濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗澳苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純澳苯, 可進(jìn)行的操作是（填字母）。物質(zhì)苯澳苯沸點(diǎn)/C80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸儲(chǔ) d. 結(jié)晶.+Br+HBr (2). HBr (3).放熱（4）.a （5）. 漏斗 （6）. c【解析】【分析】苯和液澳在澳化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成澳苯和澳化氫，生成 的澳化氫極易溶于水，用 NaOH吸收HBr,并防止倒

36、吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng), 而苯和液澳都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進(jìn)行冷凝，回流至反應(yīng)器。【詳解】（1）苯和液澳在澳化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成澳苯和澳化氫，化學(xué)方程式為+ B2+HBr； HBr極易溶于水，在燒瓶?jī)?nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應(yīng) 為放熱反應(yīng)；冷凝時(shí)，冷凝管中應(yīng)該充滿水，為了充分冷凝，所以應(yīng)該下口進(jìn)水, 進(jìn)水口應(yīng)是a； 過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；粗的澳苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點(diǎn)相差較大，可以利用 蒸儲(chǔ)進(jìn)行分離提純。答案為Co21 .中國(guó)有廣闊的海岸線，建設(shè)

37、發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。I .空氣吹出法工藝，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖 所示，試回答下列問題：低濃度B2溶液通人熱空氣吹出R門 用純堿溶液吸收.Br-用液酸酸 化、蒸慵.(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的澳，步驟R又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的澳，其目的(2)步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出 B2,利用了澳的 。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性(3)流程R中涉及的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：Br2+=+Br +COT o(4)上述流程中吹出的澳蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸儲(chǔ)。寫出澳與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：。(5)流程田蒸儲(chǔ)過程中，溫度應(yīng)控制在8090C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn), 請(qǐng)解釋原因：。n.目前世界上60%勺鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：*石廉乳1f l.提Iff作京卷* 而加以盧%砧際充冉 M西h -磯石區(qū)1心點(diǎn)創(chuàng)(6)操作A是,試齊1J a是(7)由無水MgC2制取Mg的化學(xué)方程式是 。從考慮成本和廢物循環(huán)利 用的角度，副產(chǎn)物可以用于?！敬鸢浮?1).富集澳元素(2). C