物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量知識點練習(xí)

1、武漢龍文教育學(xué)科輔導(dǎo)講義1.2.2 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（n）、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質(zhì)的量用符號“n”表示。、研究對象：微觀微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）、使用摩爾時必須指明物質(zhì)的化學(xué)式。如：1 mol水（錯誤）、1 mol H2O（正確）課堂練習(xí)題型一：已知化學(xué)式的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式求化學(xué)式中各粒子（包括分子、原子、離子、電子、 質(zhì)子、中子等）的物質(zhì)的量。1、0.5 molNa2SC4 有 molNa+mol so42- , molO.2、 1 mol H2O 中有 mol電子,mol質(zhì)子a mol NH4+有 mol 電子 mol 質(zhì)子題型二：已知

2、化學(xué)式中某粒子（包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式求化學(xué)式或化學(xué)式中其他粒子的物質(zhì)的量。1、 a mol氧原子相當(dāng)于 mol H2SO42、 已知KNO3中氧原子O的物質(zhì)的量為 X mol,則KNO3中N原子的物質(zhì)的量為 mol。3、與0.2mol H 3PO含有相同H原子數(shù) 的HNO為mol 。二、阿伏加德羅常數(shù)（NA）:、定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；、近似值：經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02 x 10 23 moL 1,單位是mol-1,用符號NA表示。常用Na-6.02 x 10 23 moL-進(jìn)

3、行有關(guān)計算，但是當(dāng)進(jìn)行概念表達(dá)是，則需體現(xiàn)“近 似值”的特點物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n（B）=N（B）/ N A說明：根據(jù)這個公式 n （B） =N （B） / NA要注意，我們求哪一種粒子的個數(shù)就需要知道誰的物質(zhì)的量練習(xí)：已知NaCO溶液NaCO的物質(zhì)的量為X mol,則該溶液中含有Na+個；個CO摩礴S (M)=物需鬻善巴、 摩爾質(zhì)量的單位：克/摩(g / moL)。、某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。課堂練習(xí)：1、24.5g H2SO的物質(zhì)的量是多少？2、71g NaSO中含有Na和SO”的物質(zhì)的量各是多少？3、含有1.5 x10 23個分子的物

4、質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g,求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 。4、1.7gNH所含的分子數(shù)與gN 2所含的分子數(shù)相同。物質(zhì)的量、粒子個數(shù)、摩爾質(zhì)量課堂跟蹤練習(xí)題CD. 6.02 10卜列說法正確的是0.4molO2一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1 .下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是A.是一個表示微觀粒子數(shù)目的物理量C.是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù)2 .下列敘述中正確的是A. 1mol碳的質(zhì)量是 12g/molC.碳的摩爾質(zhì)量是12g D3 . a mol H 2和2a molHe具有相同的A.分子數(shù)B.原子數(shù)4 . n克的H2SQ所含氧原子的物質(zhì)的量是A. n/98 moLB. 7n/98 moL5 .

5、下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是B. 4c時 5.4mL 水 C. 10gNe6.設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)，( )B.是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D.是表示物質(zhì)的量的單位( )B.碳的摩爾質(zhì)量是12.碳的摩爾質(zhì)量是 12g/mol()C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量().4n/98 moLD. 4n/32 moL()A23個硫酸分子()A. 2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NaB. 2g氫氣所含原子數(shù)目為 NAC. 17gNH所含的電子數(shù)為10NAD. 14.2g NazSQ溶于水，溶液中含有的陽離子數(shù)目為C. 14a mol-1D. 28a mol（ ）B.氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2D.硫元素

6、的質(zhì)量比為5:47 .已知IgNa含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為A. a/14 mol -1 B. a/28 mol -18 .相同質(zhì)量的SQ和SO它們之間的關(guān)系是A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1C.氧元素的質(zhì)量比為2:3 二、填空題9 . H2O中的氧原子數(shù)與1.6gO2中所含的氧原子數(shù)相同。10 .含有相同分子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，其質(zhì)量比是 ,摩爾質(zhì)量比是 ,物質(zhì)的量 比是,所含氧原子個數(shù)比是 ,碳原子數(shù)比是 。三、計算題：11 .質(zhì)量為150g的某種銅銀合金中，銅、銀兩種金屬的物質(zhì)的量之和為2mol,求該合金中含有銅和銀的質(zhì)量分別為多少？一、有關(guān)物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏

7、加德羅常數(shù)（M）的計算依據(jù)： 物質(zhì)的量（n）=粒子數(shù)（N） /阿伏加德羅常數(shù)（M） N a=6.02 X 1023molT質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)練習(xí)：1、ImolQ含有 Q; 0.1molH2含有 H2, 個H; 6.02 X 1022 NH3的物質(zhì)的量是 mol; 1.505 X 1022 NH3的物質(zhì)的量是 mol2、2molCH含有 molC, C, molH; H; 6.02 X 1022個 H2O 中，含有 molHO, molH molO4、ImolH含有 mol質(zhì)子，mol電子；ImolO含有 m

8、ol質(zhì)子，mol電子。5、1mol CH4含有 mol質(zhì)子，mol 電子；0.5mol PH3含有 mol質(zhì)子，mol 電子6、1mol OH含有 mol質(zhì)子，mol電子；1mol NH4+含有 mol質(zhì)子，mol電子7、ImolNa變成Na+時，失去 mol電子；0.5molS變成S2-時，得到 mol電子；二、有關(guān)物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（項、摩爾質(zhì)量（M）的計算依據(jù)：物質(zhì)的量（n）=質(zhì)量（M /摩爾質(zhì)量（MD數(shù)值上數(shù)值上摩爾質(zhì)量相對原子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）1 mol物質(zhì)的質(zhì)量（g - mol-1）（g）練習(xí)：1、NaCl的摩爾質(zhì)量是 ; H2so的摩爾質(zhì)量是 ; CaCO的摩爾質(zhì)量是; N

9、aCO的摩爾質(zhì)量是; HO的摩爾質(zhì)量是; NH的摩爾質(zhì)量是; NaHCO勺摩爾質(zhì)量是; NaOH勺摩爾質(zhì)量是2、1mol凡的質(zhì)量是; 0.5mol HSO的質(zhì)量是; 0.5mol NH質(zhì)量是;5mol的質(zhì)量是; 2molO2的質(zhì)量是3、50gCaCO勺物質(zhì)的量是; 21gNaHCO勺物質(zhì)的量是; 5.3gNazCO的物質(zhì)的量是; 9.8g H 2SO的物質(zhì)的量是 ; 5.85g NaCl的的物質(zhì)的量是; 8gNaOH勺物質(zhì)的量是依據(jù):三、有關(guān)、粒子數(shù)（N）、質(zhì)量（項 的計算阿佛加德羅常數(shù)（Na）質(zhì)量（mj）摩爾質(zhì)量（M）物質(zhì)的量（n），-r 粒子數(shù)（NN阿佛加德羅常數(shù)（Na）質(zhì)量（nm /摩爾質(zhì)量（M）=物質(zhì)的量（n）=粒子數(shù)（N） /阿伏加德羅常數(shù)（M）練習(xí)：1、3.01 X 1023個代O的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是； 1.505 X 1022 NH的物質(zhì)的量是 mol,質(zhì)量是; 6.02 X 1022 NH的物質(zhì)的量是 mol,質(zhì)量是;2、3.2g Q的物質(zhì)的量是,含有個Q; 49g H2SO的物質(zhì)