氧化還原反應分題型綜合練習

1、氧化還原反應綜合練習一、選擇題1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2O反應中，當生成時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為()：1：6：3：52、一定條件下硝酸鏤受熱分解的化學方程式為：5NHNO= 2HNO+ 4Nb+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為()A. 5：3B.5：4C.1：1D. 3：53、在6KOH+3c2=5KCl+KClO3+3H2O反應中，氧化劑和還原劑的質量之比是()A. 1 ： 5B, 5 ： 1C . 1 ： 1D. 2 ： 14、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化產物和還原產物物質的量之比為()A 2:3:1:2:25、在3NO

2、+HbO= 2HNO+ NO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為()A. 2 ： 1B . 1 ： 2C, 3 ： 1D. 1 ： 36、制取漂白液的化學方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O,該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為()A.1：1B, 1：2C.2：1D.3：27 、 在4Zn+10HNO3=4Zn ( NO3) 2+NH4NO3+3H2O 的 反 應 中 被 還 原 的 硝 酸 與 未 被 還 原 的 硝 酸 分 子 個 數 比 為()：9： 1： 2： 48 、 發(fā)射 “神舟六號”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C2H8N2， 燃燒時所用

3、的氧化劑是N2O4，燃燒產物只有Nb、CO和H2O,在該反應中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質的量之比為 ()A. 1：2B.2：1C.3：4D.4：39、在水中加入等物質的量的Ag+、 Pb2+、 Na+、 SO42 、 NO3 、 Cl ，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產物與還原產物的質量之比為()A. : 108B. 16 : 207C. 8 ： 1D. 108 :10、若 MQ"+3S”+ 14H+=2M3+3S J+7HO,則 MOT 中的 M的化合價為A. +211、 Cu與HNO反應時，Cu被HNO氧化成Cu (NO) 2,又知該反應中的氧化

4、劑和還原劑個數之比2:3 .該反應中的還原產物是()A. NOB. NOC . N2D. NHNO12、ROT離子在一定條件下可以把Mr2+離子氧化為 MnO ,若反應ROn一離子變?yōu)镽O"離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 5: 2,則n的值是 ()A. 1B. 2C. 3D . 413、氧化劑MO(OH)+中的M元素的化合價+5, 25毫升摩/升的 NaSO溶液恰好將含有X 10-4摩MO(OH),的溶液還原生成 SO2-,則M元素的最終化合價為()A. +2 價 B.2 價 C.1 價 D. 0 價14、在反應：11P+15CuSO+24H2O=5CuP+6HPO+

5、15H2SO 中 15molCuSQ氧化的 P原子的物質的量為()A. 3mol B . 11moiC . 6mol D . 5mol15、在一定條件下，分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫( 代Q)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的 Q時，三個反應中轉移的電子數之比為 ()A. 1 ： 1 ： 1B. 2 ： 2 ： 1 C . 2 ： 3 ： 1D, 4 ： 3 ：216、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化：HO- HbO , IO3-fI2, MnQ-f M吊，HNO-NQ如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是()A. H 2O2B

6、. IO 3C. MnO,-D. HNO3 17、下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的(A. HCO -COB. HClMCl2C . KCIO3KClD . MnO-Mn +18、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()A. SO2-SB. SO 32 -SOC. I -川2 D. HCO 3 -CO219、下列物質轉化要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A . SO2 -SOB . SQ- SC . Fe2+fFe3+D. C12-C1O20、下列反應中必須加入還原劑才能進行的是()A. Fe3+fFe2+B . Zn- Zn 2+C . H2fHOD . CuOCuCl221、氫化鈣中的氫元素

7、為 -l價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：CaH+2H2O Ca(0H) 2+2H2? o該反應中，水的作用是 ()A .溶劑B .還原劑C .氧化劑D .既是還原劑又是氧化劑22、已知反應 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3- 5c%+12+6H2O=2HIO+10HCl ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力 強弱順序正確的是 ()A . ClO-> BrQ-> IO3 > C12B . BQ-> C12 > CQ- > IO3-C. BrO3- > ClO3- > C12> IO3-D. C12

8、> BQ-> CQ- > IO3-23、R、X、丫和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2+ + Z=X+Z2+;+Z2+=Y2+Zo這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強弱符合()A Y 2 Z2 KX2B X 2, V Z2C. R2+>X2+>Z2>Y2+D. Z 2+>X2+>F2>Y2+24、 專(Tl)鹽與富化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl 3+ 2Ag=Tl + + 2Ag+ (2)Ag + Fe2+=Ag+ Fe3+ (3)Fe + 2Fe3+=3Fe

9、2+下列離子氧化性比較順序正確的是()A. Tl3+ > Fe3+ > Ag +B, Fe3+ >Ag+ > Tl 3+C . Tl + > Ag+ > Fe 2+D , Tl3+ > Ag + > Fe 2+25、極據下列反應判斷微粒的還原性由強到弱的順序正確的是() Cl2+2KI=I 2+2KC12FeC13+2KI=I 2+2FeC12+2HCI 2FeC12+ Cl 2=2FeC13I 2+SQ+2代O=2HI+HSOA. C1->I->Fe2+>SOB. Fe2+>C1->I->SOC . SO&g

10、t;I-> Fe2+>C1D. SO>Fe2+ I ->C126、在常溫下發(fā)生下列反應：16H+ 10Z + 2XO =2X2+ + 5Z2 + 8H2OD 2A2+ + B2=2A3+ + 2B 2 + 乙=區(qū) + 2Z根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是()A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3 +2ZB .乙在反應中為還原劑C.氧化性強弱的順序為:XO >Z2>B2>A3+D. X2+是XO的還原產物27、蛇(T1 )鹽與富化鉀(KCN被列為A級危險品.已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：TI 3+2Ag=T1 +2Ag+ Ag+Fe2+=Ag+F

11、e3+是( Fe+2Fe3+=3Fe2+下列離子氧化性比較順序正確的A. TI 3+>Fe3+>Ag+3+3+B. Fe >Ag >TIC. T1 +>Ag+>Fe2+D. TI 3+>Ag+> Fe2+28、 .已知如下反應：Cl 2 + 2NaBr = 2NaC1 + Br2、2KI + Br 2 = 2KBr + I 2、NaS + I 2 = 2NaI + S J則下列離子還原性有強到弱排列正確的是()一一2一一2A. Cl > Br > I > S 2B. Br > Cl > I > S 2C. S2

12、 > Br > I > ClD. S2 > I > Br > Cl29、根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是2MnQ-+10C1 +16H+=2Mn+5C121 +8H2O2FeC13+2KI=2FeC1 2+2KC1+I 2 2FeC12+Cl 2=2FeC13()A. MnO >C12>Fe3+>I 2B. Cl >Mn+>I >Fe2+C. MnO > Cl 2>I 2>Fe3+D. I >Fe2+>C1 >M吊30、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16H +

13、 10Z +2XC4 =2X2+ + 5Z2+ 8H2O ®2A2+ + B2=2A3+ + 2B2B+ Z2=及+ 2Z-根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是()A.溶液中可發(fā)生：Z2 + 2A2+=2A3+ 2ZB. Z2在反應中為氧化劑C.氧化性強弱的順序為：XO4 > Z2> B2 > A"D. X2+是X。-的還原產物31、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是()2FeCl 3+ 2HI=2FeCl 2+2HCI + 12 H2SO + 12 + HO=2HI+ HbSO 3FeCl 2+ 4HNO=2FeCl3+ NOT + 2HO+

14、Fe(NO3)3A. HzSO>I >Fe2+>NOB. I >Fe2+>HSO> NOC. Fe2+>I >HSO>NOD. NQ> Fe2+>H2SO>I32、已知CuaS與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中CuaS與HNO的物質的量之比為 2:13 ,則該反應的還哎產物為()33、現(xiàn)有12 mL濃度為mol 1一的N&SO溶液恰好與10 mL濃度為 mol 1一的KCr?。溶液完全反應。已知NaSQ可被KCrzQ氧化為NaSQ,則元素Cr在還原產物中的化合價為()A. +1B.+2C.+3D.+4

15、34、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：16H+ 10Z + 2XO4 = 2X 2+ 5Z 2 + 8H2。，2M2+ + R = 2M3+ + 2RT ,2 R + Z2 = R + 2Z ,由此判斷下列說法錯誤的是()A.常溫下反應 2M2+ + Z 2 = 2M3+ + 2Z可以自發(fā)進行B. Z元素在反應中被氧化，在中被還原C.氧化性強弱順序為：XO4 < Z2 V R2 V M3+D.還原性強弱順序為：X2+< Z < R < M2+35、CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得CIO2：2KCIO3+ H2C2O4+ ASO

16、2cIO2 T + &SO+ 2COT + 2H2O下列說法正確的是A. KCIO3在反應中得到電子B. HbSO是該反應的氧化劑C. HbGQ在反應中被還原D. 1 mol KClO 3參加反應，有 2 mol電子轉移36、經硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液和過氧化氫溶液混合后，發(fā)生反應的化學方程式如下：2KMnO + 50 +3H2SO =2MnSO + K2SO + 5O2T+ 8H2O 下列對此反應的分析正確的是()A.過氧化氫作還原劑，硫酸作氧化劑B.過氧化氫既作還原劑又作氧化劑C.過氧化氫作還原劑，硫酸起酸化作用D.高鎰酸鉀作氧化劑，氧氣為氧化產物二、填空題37、有下列6種物質：Na

17、SO、NaSQ、K2S。、I 2、H2SO、KIO3組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：(1)將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式： + NctSO +_+ HbO(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質是 (填化學式)，被還原的元素是 O(3)反應中1mol氧化劑 (填"得到"或"失去") mol電子。(4)請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中： + + -38-近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質一一碳納米顆粒，這種碳納米 顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應的化學方程式為：_C+K

18、2Cr2O+_H2SO (稀)CO2+_K2SO+Cr 2 (SO)3 +(1)完成并配平上述反應的化學方程式(2)此反應的氧化劑 ,還原劑(3)硫酸在上述反應中表現(xiàn)出的性質是 (填選項編號)A .酸性B ,氧化性C .吸水性D.脫水性(4)上述反應若產生 11克氣體物質，則轉移電子的數目 39、請將下列5種物質：NbO FeSO、Fe(NQ) 3、HNO和Fe2(SO4)3,分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式 并配平。. + = + + + H2O.反應物中發(fā)生氧化反應的物質 ,被還原的元素是 o.反應中1mol氧化劑 (填"得到"或"失去"

19、) mol電子。(4). HNO在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是 。(填選項編號)A.酸性 B.氧化性 C.還原性 D.熱不穩(wěn)定性三、計算題40、在500克稀硝酸中投入 48克鐵粉，若兩種物質恰好完全反應(還原產物為NO),求:(1)稀硝酸的溶液中溶質的質量分數。(2)被還原的硝酸的物質的量。氧化還原反應綜合練習參考答案、選擇題 1、 D 2、 A 3 、 B 4 、 B 5 、 B 6 、 A 7 、 A 8 、 A 9 、 A 10 、 D 11 、 B 12 、 B 13 、 D14、 A 15 、 B 16 、 B 17 、 D 18 、 C 19 、 B 20 、 A 21 、 C 22 、 C 23 、 C 24 、 D 25 、 C試題分析：C12+2KI 2KC1+I2中，I元素的化合價升高，Cl化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性I->Cl-;2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2中，I元素的化