第二單元《我們周圍的空氣》探究題答案版

1、第二單元我們周圍的空氣1、空氣中氧氣含量的測定（各種裝置的利與弊，包括利用鐵生銹裝置測定空氣中氧氣含量）圖1圖口圖m9.某化學興趣小組進行空氣中氧氣含量測定，請你參與實驗，并回答下列有關(guān)問題：（1）實驗過程中，觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；（2）圖I實驗不僅可以說明氧氣占空氣的體積分數(shù)，還可以說明氮氣具有的化學性質(zhì)有 不燃燒也不支持燃燒或不與紅磷反應（只需寫一點）.某同學用圖I實驗裝置測做實驗時發(fā)現(xiàn)：集氣 瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5,你認為導致這一結(jié)果的原因可能是裝置漏氣或紅磷的量不足或沒有冷卻就讀數(shù)_（寫一點即可）（3）某學生用木炭代替圖I中的紅磷，當

2、木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻到室溫.打開彈簧夾后，發(fā)現(xiàn) 水不能 進入集氣瓶，原因是 木炭燃燒生成二氧化碳氣體，占了氧氣的空間_（4）經(jīng)過研究討論后該興趣小組又設(shè)計了如圖n、圖出的測定空氣中氧氣含量的改進裝置。如圖出主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，打開止水 夾，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃.（已知白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是先下降后上升 ;若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為_70_ mL.集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？ ab （填寫字母）a.加快集氣瓶冷卻b.液封導氣

3、管末端以防氣體逸出c.緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高.10.空氣中氧氣含量測定的再認識。浸潤工式需容液 的濾鞋（內(nèi)壁 瓶有鐵粉、炭 粉的混合物）【經(jīng)典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖1）（1）該實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有 BCDA.實驗過程中沒有污染B.在汞槽中起到液封的作用C.生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣D.能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡【實驗回顧】（2）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2）寫出紅磷燃燒的化學方程式_4P+5O 2PO 2P2O5 ,其反應類型為 化合反應。興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21 %?！咎岢鰡?/p>

4、題】（3）用紅磷燃燒的方法為什么不能準確地測定空氣中氧氣的含量？【進行猜想】 裝置漏氣 ;紅磷的量不足 ,裝置內(nèi)氧氣有剩余；【實驗與交流】（4）在老師的指導下，小明分別用過量的紅磷（著火點40C）和白磷（著火點40C）進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內(nèi)氧氣濃度分別為8.85%和3.21%。請從燃燒條件的角度回答產(chǎn)生上述結(jié)果的主要原因。_白磷的著火點比紅磷的著火點低_o【實驗探究1】小明根據(jù)鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量。于是進行了實驗 （裝 置如圖3）通過7天測得的數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的含量為19.13%?！窘涣髋c反思】（5）與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹

5、的方法測定的主要優(yōu)點。AB（填字母）。A.裝置內(nèi)殘留的氧氣更少B.反應更徹底，實驗結(jié)果更準確C.鐵絲生銹比紅磷燃燒反應更快【實驗探究2】為了加快反應速率，小明通過查聞資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質(zhì)又進行了實驗（裝置如圖4） 8分鐘后測得的數(shù)據(jù)如下表.：實驗前的體積實驗后的體積集氣瓶內(nèi)空氣燒杯內(nèi)烝福水燒杯內(nèi)剩余蒸儲水131 mL90.0mL63.6mL（6）請計算出空氣中氧氣含量20.2% （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！窘Y(jié)論與反思】 通過上述實驗探究，選擇 C （填字母）進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。A.紅磷B.白磷C.鐵粉、炭粉、氯化鈉、蒸儲水【拓展延伸】（8銅也能與空氣中氧

6、氣、水二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠銅綠主要成分為CU2（OH）2CO。若將圖3 裝置中的粗鐵絲換片量的銅絲進行實驗，請判斷能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由。不能、理由a （填字母）。a.空氣中CO2含量只有約0.03%,銅不能將裝置內(nèi)的氧氣幾乎耗盡 b.銅絲反應比鐵絲快 c.反應更徹底11.空氣中氧氣含量測定的再認識?！緦嶒灮仡櫋肯聢D是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。點燃（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P +502-= 2P2O5.Q（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)氣壓減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶。若浸有飽和食鹽水 的紙袋.內(nèi)裝足量 鐵粉，活性炭

7、粉【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量。測址項目實舲麗實鬟后燒暴中水的體根燒杯申制泉水的體根出（扣除內(nèi)容物）和導管的容積體根/mL80.054.5126.0表47%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測置結(jié)果與理論值誤差較大?！緦嶒灨倪M】I .根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計圖 10實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、 活性炭會加速鐵生銹。n .測得實驗數(shù)據(jù)如表 4【交流表達】（1）根據(jù)表4數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是 20.2%（計算結(jié)果精確到0.1%）

8、。（2）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結(jié)果比前者準確度更高的原因是：鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結(jié)果更準確； 測量時考慮到導 管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結(jié)果更準確 。12.為測定空氣中氧氣的含量，某 學生設(shè)計了如下一些實驗并進行探究。請你參與評價或幫助他分 析完成相關(guān)問題。I .【探究目的】測定空氣中氧氣的含量。n .【查閱資料】25c （室溫）、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO2。出.【提出問題】氧氣約占空氣體積的多少？IV .【猜想假設(shè)】若各裝置都能將集氣瓶中的氧氣耗盡、木炭燃燒都轉(zhuǎn)化成CO2、燒杯中液體都足量，忽略導管中的空氣和進入導管

9、中的液體對測量的影響，則集氣瓶中吸入液體體積應該約占集氣瓶容積的1/5。V .【實驗探究】操作關(guān)閉旋塞；將足量的銅網(wǎng)加熱至紅熱狀；將足量的紅磷點燃；將足量的木炭點燃；將足量的木炭點燃；立即伸入集氣瓶中并塞緊膠塞；充分反應，待集氣瓶中氣溫冷卻至室溫后打開旋塞；至燒杯 中液面保持不變_時記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積幾分之幾。記錄約1/5約1/5V 1/5約1/5結(jié)論氧氣約占空氣體積的1/5氧氣約占空氣體積的1/5空氣中氧氣的體積含量遠小于1/5氧氣約占空氣體積的1/5VI .【反思交流】當集氣瓶中氣溫未冷卻至室溫即記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積的體積分數(shù)為a,當集氣瓶中氣溫冷卻至

10、室溫后再記錄集氣瓶中吸入體體積約占集氣瓶容積的體積分數(shù)為 b,則一 b（填，或之或=）。（2） 丁方案所測數(shù)據(jù)與猜想假設(shè)數(shù)據(jù)基本吻合的原因是 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O_ （用化學方程式表示）。丙方案所測數(shù)據(jù)遠小于1/5的主要原因是 CO2氣體在水中的溶解度不大 。以乙方案為例，試分析在測定過程中，對測定結(jié)果帶來誤差的因素可能有 裝置 氣密性差、集氣瓶中氣溫未恢復至室溫就讀數(shù)等 （任答 兩點）。2、對食品袋中充入的防腐保鮮氣體的探究（如何取樣？可能使用的氣體？如何證明？）13 .小紅發(fā)現(xiàn)裝有膨化食品的包裝袋內(nèi)都充有一定量的氣體（如圖所示），她和同學對所填充我可氣體的作用及成分產(chǎn)

11、生了好奇，于是進行了如下探究。探究一：包裝內(nèi)填充氣體的目的是什么？充氣包裝食品（交流討論）結(jié)合膨化食品的實際生產(chǎn)、銷售過程，以及人們對食品安全的要求，同學們一致認為在膨化食品包裝袋內(nèi)填充氣體的目的是：（1）防止運輸過程中膨化食品被壓碎；（2）能使食品較長時間地保質(zhì)、保鮮小組同學的這一分析得到了老師的肯定，老師還告訴他們，包裝袋內(nèi)填充的是一種初中化學常見氣體。探究二：包裝袋內(nèi)的氣體成分是什么？（猜想與假設(shè)）包裝袋內(nèi)的氣體為：猜想1：氧氣；猜想2：氮氣；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫； 猜想5：空氣。通過分析，大家認為猜想1是錯誤的，理由是氧氣化學性質(zhì)比較活潑，食品易與氧氣發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)；

12、猜想4也是錯誤的，理由是 二氧化硫有刺激性氣味，對人體有害 。（查閱資料）鎂能與氧氣在點燃條件下反應，生成物氧化鎂常溫下不溶于水也不與水反應；鎂還能在氮氣中燃燒，反應生成氮化鎂（Mg 3N2）固體；氮化鎂在常溫下能與水反應生成氨氣和一種難溶性堿。鎂與氧氣反應的化學方程式為 2Mg + O2點燃2MgO 。（進行實驗）實驗一：抽取包裝袋內(nèi)氣體一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振蕩，觀察不到石灰水變渾濁的現(xiàn)象，小明據(jù)此推斷只有猜想2成立。小紅不同意此結(jié)論，理由是 空氣中含有少量的二氧化碳，也不能使澄清石灰水變渾濁此現(xiàn)象只能說明猜想不成立。實驗二：另抽取包裝袋內(nèi)氣體一瓶，將燃著的木條伸入瓶中。觀察

13、到木條立即熄滅，小組同學據(jù)此判斷猜想_5_不成立，猜想 2成立。為進一步確認猜想 2成立，小組同學進行了實驗三：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論另取一瓶氣體，向其中伸入燃著的鎂條，觀察現(xiàn)象取少量反應后固體加入足量的蒸儲水中，并滴入酚酗:溶液,振蕩觀察現(xiàn)象鎂條燃燒，發(fā)出耀眼白光得到紅色溶液猜想2成立3、對能使帶火星木條復燃時，氧氣含量的探究（如何用排水法收集氧氣含量不同的各瓶氣體？如何逐步縮小范圍，使測定結(jié)果更加準確？）14 .某同學發(fā)現(xiàn)將帶火星的木條伸入氧氣含量約占40%的空氣樣品中就能復燃，那么能使帶火星的木條復燃的氧氣含量的最低值是多少呢？小亮同學設(shè)計了如下實驗進行探究：第一組實驗：取5只集氣瓶，編號

14、為、，分別裝入其總?cè)莘e10%、20% 30% 40% 50%的水.用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去.將帶火星的木條依次插入號瓶 中，記錄實驗現(xiàn)象.小亮在前一組實驗的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實驗，并進行了記錄.A組第二組第三組集氣瓶編號收集的。2占容積的體積分數(shù)（%）102C304050313335373934帶火星木條的狀況微亮亮很亮復燃復燃很亮很亮復燃復燃復燃很鳧請回答下列問題:（1）用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：否（填 是“或 否）.（2）收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為 35%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣分數(shù)約為 48或49 % （計算結(jié)果保留整數(shù)）（

15、3）用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受氧氣的體積分數(shù)熱分解產(chǎn)生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產(chǎn)生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示.若只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結(jié)果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在大約87 .某同學改用如圖裝置后能使帶火星的木條復燃其原因是_ U型管冷凝了水蒸氣，提高了氧氣的純度,反應的化學方程式為 2H2O2 2H2O+O2L（4）采取 半值法”探究能減少實驗次數(shù).例如：第一組實驗若按、的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數(shù) 應在30%-40%之間，從而省去編號、的實驗.

16、同理,第二組實驗可以省去的實驗編號為 _ 4、有關(guān)催化劑的探究：如何證明二氧化鎰可作為氯酸鉀分解的催化劑？從哪些方面入手進行探究？一個反應只能使用一種催化劑嗎？如何比較幾種催化劑的催化效果？5、影響過氧化氫分解生成氧氣速率的因素有哪些？（催化劑的種類？催化劑顆粒的大??？溫度？過氧化氫溶液的濃度？如何判斷反應速率的快慢？用何種方法收集氣體？）15 .資料顯示，將新制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2溶液，加熱到80c時，才有較多氧氣產(chǎn)生，而相同質(zhì)量 5%的H2O2溶液加入催化劑，常溫下就會立即產(chǎn)生氧氣，反應速度快，所需時間短。圖中3乙.Ldn里1（1）小晨按圖甲裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現(xiàn)時

17、，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃，那么圖甲實驗中帶火星木條未復燃的原因 是一加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少（2）小柯利用催化劑使 H2O 2溶液分解制取氧氣，圖丙是他設(shè)計的氣體發(fā)生裝置，請你指出一處錯誤：長頸漏斗的下端未伸入液面以下 。（3）采用相同質(zhì)量5%的H2O2溶液，圖丁虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，請你在該圖中用實線畫出利用催化劑制取氧氣的大致曲線：（假定兩種方法H2O2均完全分解；曲線畫在答題紙上）。16 .某同學閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化鎰還可用氧化銅等物

18、質(zhì)作催化劑，于是他 對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣?！咎岢鰡栴}】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化鎰催化效果更好？【設(shè)計實驗】他以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）。實驗序號KC10 3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)1.2g/1.2gCuO 0.5g1.2gMnO2 0.5g(1)上述實驗應測量的 待測數(shù)據(jù)”是 收集相同氧氣所需時間 (2)若實驗比實驗的 待測數(shù)據(jù)”更小(填大”或小”)說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。(3)將實驗反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末 放入試管中，向其中倒入適量雙氧水(或稀硫酸

19、)，觀察到大量氣泡(或溶液變藍 色)。(簡述操作和現(xiàn)象)【預期結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑?！驹u價設(shè)計】你認為小雨設(shè)計實驗和實驗對比的目的是探究氧化銅和二氧化鎰哪一個催化效果好17. FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分2222解速率的影響.寫出本實驗發(fā)生反應的化學方程式2H 0 =FeCl存液FeCl32H 0+0 恒溫 水浴槽毛I.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到 水槽中產(chǎn)生氣泡的速率和量筒內(nèi)水的下降速率 ，就可以粗略判斷，得出實驗結(jié)果.為進

20、一步判斷上述實驗結(jié)論的準確性，運用圖，小剛同學進行了如下實驗方案設(shè)計.n.方案一在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間.方案二在不同過氧化氫濃度下，測定 _相同時間收集氣體的體積_ ;方案二的實驗測量結(jié)果：V物理量X頭版數(shù)據(jù)、30% H2O2溶液的體積(mL )2% FeCl 3 溶液的體積(mL)加入H2O的體積(mL)反應的時間(min)生成。2的體積(mL)15x205V1210315yV2表中 x= 3 , y= 5_.實驗結(jié)論：通過測量，若 Vi_ V2 (填 法”、“二或之”)說明在不同過氧化氫濃度下，相同 時間收集氣體的體積不同18 .同學們用高鎰酸鉀制氧氣.制取結(jié)束

21、清洗儀器.發(fā)現(xiàn)加熱高鎰酸鉀的試管內(nèi)壁有用水洗刷不掉 的黑色固體.問題一：黑色固體是什么？【交流討論】同學們結(jié)合實驗現(xiàn)象和對高鎰酸鉀及其分解產(chǎn)物的了解.進行分析判斷.判斷依據(jù)不是KMnO 4KMnO 4能溶于水形成紫紅色溶液不是_K2MnO 4 (填化學式)沖洗試管時出現(xiàn)深綠色溶液，說明該物質(zhì)能溶于水是 MnO2其他實驗用過 MnO 2,知道它是不溶于水的黑色固體【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入某種液體，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體.證明上述判斷正確.加入的液體是 _過氧化氫溶液問題二：用什么洗掉 MnO2?【交流討論】MnO2與BaCO3、Mg (OH) 2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一

22、種物質(zhì)組成最相近，理由是都是金屬氧化物 .這種物質(zhì)能與稀鹽酸反應，化學方程式為_Fe2 ? +6HCl=3H 2 + FeCl?由此推測MnO 2也能與稀鹽酸反應.【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入稀鹽酸，黑色固體沒有變化.【交流討論】實驗說明同一類物質(zhì)的化學性質(zhì)不一定相同.MnO2有什么化學性質(zhì)，用什么試劑清洗呢？同學們請教老師后決定用草酸(H2c2。4)溶液試一試.【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入草酸溶液，黑色固體果然被除去，同時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生許多氣泡. 問題三：生產(chǎn)了什么氣體？【交流討論】化學變化過程中元素不變， 因為質(zhì)量守恒定律，反應物中的元素只有碳、 氫、氧所以產(chǎn)生的氣體可能為CO2、CO、

23、H2、O2等.【實驗驗證】經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是CO2,檢驗CO2氣體的操作和現(xiàn)象是：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳 .【反思提高】以上探究活動中，清除試管內(nèi)壁附著的難溶物的思路是：先了解其物理性質(zhì)，尤其是否溶于水，再了解其化學性質(zhì)，然后選擇合適試劑進行清洗.19 .我校某班同學想探究紅磚粉末是否也可作為過氧化氫分解的催化劑.請你一起參與他們的探究 過程，并填寫下列空白：(1)【提出問題】紅磚粉末能不能做過氧化氫分解的催化劑呢？【猜想】紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑.(2)【實驗驗證】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃

24、常溫下過氧化氫不分解實驗一在裝有過氧化氫溶液的試管中加入紅磚粉末，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃 紅醇粉末加速了過氧化氫的分解(3)【結(jié)論】紅磚粉末能加快過氧化氫的分解速率，故紅磚粉末能做過氧化氫的催化劑.3(【討論與反思】有同學認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫的催化齊山還需要增加一個探究實驗：實驗三：【實驗目的】探究 實驗三中得到的紅磚粉末能否繼續(xù)使雙氧水催化分解4(【實驗步驟】準確稱量紅磚粉末的質(zhì)量； 完成實驗二；待反應結(jié)束，將實驗二試管中的物質(zhì)進行過濾、洗滌、干燥、稱量紅磚粉末的質(zhì)量;對比反應前后紅磚粉末的質(zhì)量.5(【分析】如果紅磚粉末反應前后質(zhì)量不變，則說明

25、紅磚粉末可以作為過氧化氫的催化劑.但也有同學認為：要證明猜想，上述三個實驗還是不夠，還需要再補充一個探究實驗：你認為還需要探究：jg 驗三中得到的紅磚粉末能否繼續(xù)使雙氧水催化分解.20 .科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白.(1)提出問題：小松同學用 雙氧水”(過氧化氫)清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地 板上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生.小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化鎰作過氧化氫的催化劑，他想水泥塊 能否也可以作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸儲水浸泡，沖洗，干燥，并進行以下探究.猜想：水泥塊能作過氧化氫的催化劑.(3)實驗驗證：實驗

26、步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃一水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑(4)結(jié)論：水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑.寫出一個實色驗室制取氧氣的化學方程式為 _ 2KMnO yKMnOT+MnO 2+O2 T .(5)討論與反思：小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得 需要增加一個探究實驗.實驗步驟：準確稱量水泥塊的質(zhì)量；完成實驗二；待反應結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾、洗滌、 干燥

27、、 稱量；對比反應前后水泥塊的質(zhì)量.分析：如果水泥塊反應前后質(zhì)量不變，則說明水泥塊可以作過氧化氫分解的催化劑.(6)但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還不夠，還需要再補充一個探究實驗，探究 壟 泥掇化學性質(zhì)在化學反應前后是否改變.21.實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有尋找新的催化劑”的探究內(nèi)容，實驗中學探究小組據(jù)此設(shè)計了如下探究方案?！咎岢鰡栴}】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋I.rrA電紅儲粉木 15ml 5% 的 M 產(chǎn)電優(yōu)機廛渡%QUA中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大 量能使帶火星木條復燃的氣體產(chǎn)生的氣體是氧氣紅

28、磚粉末能改變過氧化氫分解速率n.向B試管中重新加入5%的過又產(chǎn)生大量能使帶火星木條紅磚粉末的化學性質(zhì)和質(zhì)量氧化氫溶液，反應停止后過濾、復燃的氣體在反應前后均沒有發(fā)生變化，能洗滌、干燥、稱量濾渣濾渣質(zhì)量等丁 ag作過氧化氫分解的催化劑m.34+C?好未北MIn。電 束Ji0 D兩試管中均產(chǎn)生氣泡且C中產(chǎn)生氣泡較慢紅磚粉末的催化效果沒有一氧化鎰粉末好【拓展應用】己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向 101.2g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入2gCuSO432 g 。粉末，充分反應后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 2%的溶液，則生成氧氣化學學習小組發(fā)鹽酸實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存

29、，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)?，F(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質(zhì)進行探究?！咎岢霾孪搿?.未變質(zhì) 2.部分變質(zhì)3.完全變質(zhì)【查閱資料】KOH與NaOH性質(zhì)類似，也能與 CO2反應而變質(zhì)。寫出KOH變質(zhì)的化學方程式為_2KOH+CO 2=K2CO3+H2O?！驹O(shè)計實驗】(1)取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則猜想 1 不成立。(2)準確稱取一定質(zhì)量的固體樣品，放在右圖所示裝置中進行實驗，根據(jù)CO2的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，從而確定變質(zhì)情況，你認為這個方案是否可行，并說明理由不可行，因為CO2能溶于水(或與水反應)，導致測量結(jié)果誤差較大利用樣品嗜酒B(3)請你另外

30、設(shè)計一個方案，進一步探究變質(zhì)情況實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取少量樣品，配成溶液滴加足量 溶液，靜置后滴加酚Mt溶液BaC12產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅色猜想2成立22.如圖所示，某?；瘜W興趣小組用過氧化氫(H2O2)溶液(MnO2作催化劑)制取干燥的氧氣，并用來側(cè)定，10 g某銅 粉樣品（含雜質(zhì)碳）中銅的質(zhì)量分數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：儀器a的名稱是 酒精燈。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 2H2O2 1切2H2O+O2t。裝置B的作用是除去氧氣中的水蒸氣 。通過稱量反應前后裝置 D的質(zhì)量，進行計算便可求出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。實驗完畢，小麗同學誤將用剩的H2O2溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)有大最的氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗確認產(chǎn)生的氣體是氧氣。小剛和小明兩位同學對此頗感興趣，進而 展開了他們的探究之旅?！咎岢鰡栴}】是哪種物質(zhì)加快了H2O2的分解速率？【大膽猜想】猜想I ：剩余固體中的氧化銅加快了H2O2溶液的分解。猜想n：剩余固體中的 銅粉 加快了 H202溶液的分解。猜想出：氧化銅能做H2O2分解的催化劑?！緦嶒烌炞C】實驗方