2020屆全國高考化學刷題11仿真模擬卷(四)(解析版)(2)

1、2020屆全國高考化學刷題仿真模擬卷（五） （解析版）一、選擇題（每題6分，共42分）7. （2019福建漳州高三質檢）下列有關化學用語或基本概念說法正確的是（）A . HCIo的結構式為：HCl OB . CO2的比例模型 OnC 質子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：1HD 金剛石、石墨、C60互為同素異形體答案 D解析 HCIO的結構式為：HOCl ,故A錯誤；碳原子半徑應該大于氧原子半徑，故 B錯誤；質子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號為Ih ,故C錯誤；金剛石、石墨、C60都是由碳元 素組成的不同的單質，互稱為同素異形體，故D正確。8. （2019石家莊高三質檢）1,2-環(huán)氧丁烷（丿）通常為無色

2、液體，用于制造泡沫塑料、 合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關于1,2 -環(huán)氧丁烷的說法不正確的是（）A .化學式為C4H8OB .氧原子與所有碳原子可能處于同一平面C.能發(fā)生氧化反應和取代反應D .二溴代物的結構有9種（不考慮立體異構）答案 B解析 根據(jù)結構簡式確定分子式為 C4H8O ,故A正確；該分子中所有 C原子都采用sp3 雜化，所有C原子形成的結構都是四面體結構，所以該分子中所有碳原子不可能位于同一個 平面上，故B錯誤；該物質屬于烴的含氧衍生物，能發(fā)生氧化反應，甲基和亞甲基能發(fā)生取 代反應，所以該物質能發(fā)生氧化反應和取代反應，故C正確；該分子中有4種氫原子，其二氯代物中兩個氯原子

3、可能位于同一個碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果兩個氯原子位 于同一個碳原子上有3種，如果位于不同碳原子上有 6種，所以二氯代物的結構有9種，故 D正確。9. （2019湖南岳陽高三一模）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是（）頁5第* F<f4OI)3(SO4(t式硫t飲)FeSO4(、兒WJNHJ2Fp(SO4)2冷卻結鼻硫酸亞佚鍍A 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B 該溫度下，(NH4)2Fe(SCh)2在水中的溶解度比FeSCh的大C .可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SC4)2是否被氧化D .為防止NH4H

4、CO3分解，生產FeCQ需在較低溫度下進行答案 B解析 堿式硫酸鐵電離產生Fe= Fe3+能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有 吸附性，可用作凈水劑，故A正確；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO的小，所以FeSO 才能與(NH4)2SO4反應生成(NH4)2Fe(SO4)2，B錯誤；KSCN溶液遇 Fe2 +溶液無現(xiàn)象， (NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅，C正確；NH4HCO3不穩(wěn) 定，受熱易分解，所以為防止 NH4HCO3分解，生產FeCQ需在較低溫度下進行，D正確。10. (2019湖北部分重點中學聯(lián)考)第

5、三周期元素，濃度均為0.01 mol/L的最高價氧化物 對應水化物的PH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是 ()1210b；( J-TA .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N > RB . Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水C . Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵D . X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7答案 D解析第三周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，即XR為NaCl。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl >PH3,故A錯誤；Z的最高價氧化物對應的水化物 Al(OH) 3不能溶于稀 氨水，B錯誤；Y和R形成的化合物是MgC2,只含離子鍵，不含共價

6、鍵，C錯誤；X和M 兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液含 Na2SiO3,水解溶液的pH>7, D正確。11. (2019齊齊哈爾高三一模)實驗室從廢定影液含Ag(S2O3)2和Br-等中回收Ag和 Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入 N&S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒 Ag2S 制取金屬Ag ;制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的 裝置如下圖所示。下列敘述正確的是()A .用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B 用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒 Ag2S制取AgC 用裝置丙制備用于氧化過濾液中 Br-的Cl2D 用裝置丁分液

7、時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層答案 C解析 用裝置甲可分離Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不斷攪拌，否則可能會使濾紙破損 而影響實驗結果，故 A錯誤；蒸發(fā)皿可用于水溶液的蒸發(fā)結晶實驗操作，而高溫灼燒Ag2S固體時需用坩堝進行實驗，故 B錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下可與濃鹽酸反應制 備氯氣，其實驗裝置與操作均科學規(guī)范，故C正確；苯為有機萃取劑，其密度比水小，則在分液時，先從分液漏斗的下口放出水層，不能從下口繼續(xù)放出有機層，而應該從上口倒出有 機層，D錯誤。12. (2019山東菏澤高三一模)用石墨烯鋰硫電池電解制備 Fe(OH)2的裝置如圖所示。電 池放電時的反應為16Li + x

8、S8=8Li2S(2x 8),電解池兩極材料分別為 Fe和石墨，工作一 段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是 ()A . X是鐵電極，發(fā)生氧化反應B 電子流動的方向：BY , XAC .正極可發(fā)生反應：2Li2S6+ 2Li + + 2e=3Li2S4D .鋰電極減重0.14 g時，電解池中溶液減重0.18 g答案 D解析 電解法制備Fe(OH)2,鐵作陽極，根據(jù)題給總反應可知，金屬鋰發(fā)生氧化反應，作 電池的負極，所以Y為陰極，X是鐵電極，故A正確；電子從電池的負極流至電解池的陰極， 然后從電解池的陽極流回到電池的正極，即電子從B電極流向Y電極，從X電極流回A電極，故B

9、正確；由圖示可知，電極 A發(fā)生了還原反應，即正極可發(fā)生反應：2Li2S6+ 2Li + + 2e=3Li2S4,故C正確；鋰電極減重0.14 g,則電路中轉移0.02 mol電子，電解池中發(fā)生的 通申總反應為Fe+ 2H2=Fe(OH)2+ H2，所以轉移0.02 mol電子時，電解池中溶液減少0.02 mol H2O,即減輕0.36 g,故D錯誤。13. (2019北京海淀高三一模)三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產業(yè)的一種關鍵化學原料， 制備反 應的方程式為Si(s)+ 3HCl(g) SiHCl3(g) + H2(g),同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的 壓強為0.05 MPa時，分別改

10、變進料比n(HCl) ： n(Si)和反應溫度，二者對SiHCI3產率影響如 圖所示。下列說法正確的是()SiHClferd H< jI)1< Si F =6' IOA : _ A_ A_ A_ALLj.4S(155()65t)75(»«50溫度/KA 降低壓強有利于提高SiHCI3的產率B制備SiHC3的反應為放熱反應C 溫度為 450 K ,平衡常數(shù)：K(x)>K(y)>K(z)D .增加HCl的用量，SiHC3的產率一定會增加答案 B解析 Si(s) + 3HCI(g)=SiHC3(g)+ H2(g)的反應正向為氣體體積減小的方向，由于

11、降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，則降低壓強平衡逆向移動，SiHCl3的產率會降低，故A錯誤；如圖所示，升高溫度，曲線是向下傾斜的，即升高溫度，SiHCl3的產率會降低，則升溫平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，則正向為放熱反應，故B正確；平衡常數(shù)與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)是一個定值，則溫度為 450 K,平衡常數(shù)：K(X) = K(y) = K(z)，故C錯誤; 如圖所示，當n(HCl) ： n(Si)的進料比由1 : 1增大到3 : 1時，SiHCl3的產率是增加的，當增 大到6 : 1時，SiHCl3的產率反而減小，故 D錯誤。二、非選擇題(一)必考題(共43分)26. (2019鄭州

12、市高三第二次質檢)(14分)硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可 提高近千倍。圖1是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含 Ag2Se CU單質)中提取硒、銀的工藝 流程圖：頁9第,H 廠 H2O,反應J圖I(1) 為提高反應的浸出速率，可采取的措施為 答出兩條)。(2) 已知反應生成一種可 參與大 氣循環(huán)的氣體單質，寫出該反應的離子方 程式0(3) 反應為 Ag2SO4(s)+ 2C(aq)2AgCl(s) + SO2(aq);常溫下，Ag2SO4、AgCl 的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖2所示。則Ag2SO4(s) + 2C(aq)2AgCl(s) + SOT(aq)的化學平衡常數(shù)的數(shù)

13、量級為。(4) 寫出反應的化學方程式 。室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3、SeO的摩爾分數(shù)隨PH的變化如圖3所示，則至溫下H2SeQ的Ka2=Cp Ag=- c( g*)tPM=-IgI陰離子)圖2工業(yè)上電解精煉粗銀時，電解液的 PH為1.52,電流強度為510 A ,若電解液PH 太小，電解精煉過程中陰極除了銀離子放電，還會發(fā)生 寫電極反應式)，若用10 A的電流電解60 min后，得到32.4 g Ag,則該電解池的電解效率為 %。(保留一位小數(shù)。通過一定電量時 陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500 CmO

14、lT)答案(1)加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等(任答兩條)(2) 4AgCl + N2H4 H2O + 4OH - =4Ag + 4C+ N2+ 5H2O(或 4AgCI + N2H4 + 4OH頁6第=4Ag+ 4C+ N2 + 4H2) (3)1014(4) H2SeQ + 2SO2+ H2O=2H2SO4+ SeJ (或 H2SeO3 + 2H2SO3=2H2SO4+ SeJ + H2O)(5) 10_7.3(6)2H + + 2e_ =H2 80.4解析(1)根據(jù)外界條件對反應速率的影響，為了提高浸出速率，可以采取的措施有加熱、 增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等。(2)

15、 反應中AgCl轉化為Ag，Ag的化合價降低，則N2H4 H2O中N的化合價升高，結合 題意知N2H4 H2O轉化為N2,反應的離子方程式為：4AgCl + N2H4 H2O+ 4OH_ =4Ag+ 4Cl _+ N2 + 5H2Oo根據(jù)題圖 2,可以計算出 Ksp(AgCl) = c(Ag+) c(C) = 10_5× 10_4.75= 10_9.75,KSP(Ag2SO4) =C2(Ag ) c(SO4 ) = (10 2)2× 10 1 = 10 5。該反應的平衡常數(shù) K=+ Q2 =C Cl C Ag C Cl5KSPAggCO42= 1009.75 2= 1014

16、.5 = 1005× 1014, 1<100.5<10,故該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)量級 為 1014o反應為SO2和H2SeC3的反應，H2SeO3轉化為Se, H2SeO3被還原，則SO2被氧化， SO2轉化為H2SO4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平化學方程式為：H2SeO3+ 2SO2+H2O=2H2SO4+ SeJ。(5) 根據(jù)題圖3,可知PH = 7.30時，HSeO3、SeO3的摩爾分數(shù)相等，即C(HSeO3) = C(Sedr), ， C H C SeO3+73則 H2SeQ 的 Ka2=- = C(H ) = 10 7.3。C HSeO3,若電解液PH太

17、小，則陰極上除了 Ag+放電，H +也會放電，電極反應為：2H + + 2e- =H2。60 min通過的電量為 3600 s× 10 A = 36000 C,通過的電子的物質的量為 9650OCmOl-1 ,理論上應沉積Ag的質量為96500 Cmol-1 × 108 g m°l 140.29 g,故該電解 池的電解效率為402-gg× 100%80.4%o27. (2019武漢市高三調研)(15分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化 物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1) 已知：2NO2(g)=N2O4(g)H =

18、 55.3 kJ mol-11N2O5(g)=2NO2(g)+ 2O2(g)H = + 53.1 kJ mol 11 1貝U N25(g)=N24(g) + qO?© H =kJ mol 1。以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機理如圖1。若反應中n(NO) ： n(02) = 2 : 1,則總反應的化學方程式為 ;脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如圖2,為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是 。T1溫度時，在容積為 2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N0(g) + O2(g)2NO2(g)H<0o 實驗測得：V 正=V(NO)消耗=2v(O2)消耗

19、=k 正 c2(NO) c(O2), V 逆=v(NO2)消耗=k 逆 c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下表：時間/S012345n (NO)mol0.200.100.080.070.060.06n (O2)m0l0.100.050.040.0350.030.03 02 S內該反應的平均速率V(NO) =mol L1 s1o T1溫度時，化學平衡常數(shù)K =(結果保留三位有效數(shù)字)。 化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k逆的數(shù)學關系是K =。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆，則T2T1(填“ >”或“=”)。 已知2NO(g) +

20、O2(g)2NO2(g)的反應歷程為：第一步 NO + NON2O2快速平衡第二步 N22+ O22NO2 慢反應下列敘述正確的是 填標號)。A . v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)B .總反應快慢由第二步?jīng)Q定C.第二步的活化能比第一步的高D .第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效+答案 一2.2 (2)6NO + 3O2 + 2C2H4=c=3N2+ 4CO2+ 4H2O 350 C 左右、負載率3.0%0.03363> BC解析(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的兩個熱化學方程式相加即可得到目標熱化學方程式，故 H= 2.2 kJ mo1。根據(jù)脫硝機理圖分析，在 Cu+催化

21、作用下，C2H4作為還原劑，與NO、O2反應轉化為N2、CO2和H2O,因反應中n(NO) ： n(O2) = 2 ： 1,所以發(fā)生反應的化學方程式為：6NO + 302 + 2C2H4=3N2 + 4CO2 + 4H2O;根據(jù)題圖2分析，為達到最佳脫硝效果，溫度應選擇350 OC 左右，負載率應選擇3.0%。02 S內，NO的物質的量變化了 (0.20 0.08) mol，則V(NO)0.12 mol2 L× 2 S=0.03 mol L 從表格中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下4 S時反應達到平衡狀態(tài):2N0(g)+02(g)2N02(g)起始(mol L1)0.10.050轉化(mol L

22、1)0.070.0350.07平衡(mol L1)0.030.0150.07則平衡常數(shù)0.072K =c2 NO2C2NO C O2 = 0.032× 0.015 363。c2 NO2 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K = C o2 J NO ,反應達到平衡狀態(tài)時，V正=k正C2 NO2V逆，即k正c2(NO)c(O2)=k逆c2(NO2),則廿COrN齊O = K;將容器的溫度改變?yōu)門2時k正=k逆，則T2溫度下的平衡常數(shù)K = 1<363，由于該反應為放熱反應，升溫平衡常數(shù)減小，則T2>T1。 第一步反應快速平衡，說明第一步的正、逆反應速率都較大

23、，則第一步反應的正反應 速率大于第二步反應速率，A項錯誤；化學反應的速率由慢反應決定，B項正確；活化能越 高，反應速率越慢，則第二步反應的活化能較高，C項正確；有效碰撞才能發(fā)生反應，第二步反應是慢反應，則第二步中 N2O2與02的碰撞不能達到100%有效，D項錯誤。28. (2019 廣州市高三測試)(14分)二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+ 4價的釩化合 物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(W)堿式碳酸銨 晶體，過程如圖：V9 O.N, H1 * 2 HCl微沸數(shù)分鐘-VOCl3溶液NH； HS溶液Il(NH1)5C(VO)fi(CO3)4(OH

24、)J IOHZO (饑(1)堿式碳酸鐵晶體回答下列問題:(I) VOCI 2中V的化合價為。步驟i中生成VOCI2的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學方程式為也可只用濃鹽酸與 V2O5來制備VOCI2溶液，該法的缺點是。步驟ii可在如圖裝置中進行。BC 反應前應通入 CO2數(shù)分鐘的目的是 I 裝置B中的試劑是。(4)測定氧釩(W)堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。稱量a g樣品于錐形瓶中，用20 mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol 1 KMnO 4 溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)加 1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的 NaNO2, 最后用C mol LT (NH4

25、)2Fe(SO)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為 b mL。滴定反應為：VO + Fe2+ + 2H+=VO2+ + Fe3+ + H20。KMnO4溶液的作用是。NaNO2溶液的作用是粗產品中釩的質量分數(shù)的表達式為 C答案+ 4(2) 2V2O5+ N2H4 2HCl + 6HCI=4VOC2+ N2 + 6H2O 有氯氣生成，污染空氣排除裝置中的空氣，避免產物被氧化飽和NaHCO3溶液將+ 4價釩化合物氧化為Vo扌 除去過量的KMnO 4i00oa× 100%解析(I)VOCI 2中O為一2價，Cl為一1價，根據(jù)各元素化合價代數(shù)和為 0可知，V的 化合價為+ 4。(2) 根據(jù)原子

26、守恒可知生成的無色無污染的氣體為N2,結合V由+ 5價降至+ 4價、N由-2價升至0價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可寫出步驟 i中的化學方程式。用濃鹽酸與 V2O5來制備VOC2溶液時，會生成污染空氣的 Cl2。(3) 由+ 4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化可知，反應前通入數(shù)分鐘 CO2，能排 除裝置中的空氣，避免氧釩(W)堿式碳酸銨晶體被氧化。裝置B中溶液能除去CO2中混有 的HCl雜質，故裝置B中的試劑應為飽和NaHCO3溶液。結合滴定時的離子反應可知，KMnO4溶液能將+ 4價的釩化合物氧化為VO+°NaNO2 溶液具有還原性，能除去過量的 KMnO 4溶液。根據(jù)V VO+

27、 Fe2+51 g1 molm(V)C mol L-1 × b× 10-3 L則m(V) = 1000 g，該粗產品中釩的質量分數(shù)為0a× 100%。(二)選考題(共15分)35. (2019 山東泰安高三一模)化學一一選修3:物質結構與性質(15分)鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。(1) 基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為 。I :3+實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為 。(3) FeCl3的熔點為306 C,沸點為315 C。FeC3的晶體類型是。Fe

28、SO常作凈水劑和補鐵劑，so2-的立體構型是。羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含mol 鍵，與CO互為等電子體的離子是 填化學式，寫一種)。氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe緊鄰且等距離的Fe2*數(shù)目為Pg cm3, NA代表阿;Fe2+與 02的最短核間距為Pm答案 (1)Ar3d5 N>O>S sp2(3) 分子晶體正四面體(4) 10 CN或 CiT (5)3 : 112 需6P×1010解析(1)

29、Fe原子核外有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2, Fe原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+, Fe3+ 電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ,簡化電子排布式為Ar3d50(2) 根據(jù)同周期同主族元素性質遞變規(guī)律判斷，同一周期由左向右元素原子的第一電離能 呈遞增趨勢，但氮原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小，N、0、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為 N >0> S;苯酚中碳原子的雜化軌道類型為 sp2雜化。(3) FeCl3的熔沸點較低，說明FeCl3

30、的晶體類型是分子晶體；ST中含有4個鍵，沒有 孤電子對，所以其立體構型是正四面體。(4) C0的結構式為C0,三鍵中含1個鍵和2個鍵，中心原子Fe與配體CO之間 形成配位鍵，配位鍵也是 鍵；1個Fe(CO)5分子中含10個鍵，1 mol Fe(CO)5分子中含10 mol(鍵；等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與 CO互為等電子體 的離子為CN或c2_。(5) 由晶胞結構可知鐵微粒位于頂點和面心上，氮微粒位于體內，用“均攤法”可得晶胞1 1中含F(xiàn)e個數(shù)為12×6 + 2×2+ 3 = 6個，N原子個數(shù)為2個，該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為 6 : 2= 3 : 1o根據(jù)晶胞結構可知Fe2+為面心立方最密堆積，與 Fe2+緊鄰的等距離的Fe2+有12個；11用“均攤法”可得晶胞中含F(xiàn)e2*: 8&#